2012中考化学总复习资料
一、基本概念：
2、物理变化：没有生成其它物质的变化 。
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:两点两度态味、水溶性、导电性、导热性、吸附性、挥发性等) 。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、有毒性等) 。
5、纯净物：由一种物质组成。
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 。
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
8、原子：是在箱包手把化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
①元素与原子的区别：元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，又讲个数。
②元素与原子的联系：原子的核电荷数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
10、单质：由同种元素组成的纯净物。
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。
某原子的相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)。
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
16、离子：带有电荷的原子或原子团。 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数。
17、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 。如：A + B = AB（多合一）
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 。如：AB = A + B （一变多）
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 。如：AB + CD = AD + CB
18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）。（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（“五个不变”：反应物，生成物总质量不变，元素种类不变，原子的数目、种类、质量都不变。“两个一定改变”：物质种类一定改变，构成物质的分子种类一定改变。“一个可能改变”：分子总数可能改变）
21、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
①溶液的组成：溶剂和溶质。 ②命名：溶质名称+溶剂名称+溶液；
③溶质可以是固体、液体或气体； ④固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；
⑤两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；
⑥当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质；
⑦一种溶液里溶剂只有一种，溶质可以有多种。
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（单位：g）。
24、①酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。如：HCl==H+ + Cl -； H2SO4==2H+ + SO42-
组成特点：一定含氢元素
②碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。如：NaOH==Na+ + OH -；
组成特点：一定含氢氧两种元素
③盐：电离时生成金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物。如：Na2SO4==2Na+ + SO42- ；
组成特点：一定含非金属元素。三者均能导电！
25、①酸性氧化物（大多数属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物（如CO2）。与水反应生成对应的含氧酸（SiO2除外），CO2+H2O= H 2CO3
②碱性氧化物（都属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物（如CuO）。与水反应生成可溶性碱，CaO+ H2O=Ca(OH)2
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）。
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象（如NaOH）。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
二、基本知识、理论：
1、空气的成分：N2占78%,；O2占21%,；稀有气体占0.94%, CO2占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质。
3、其它常见气体的化学式：NH3、CO、CO2、CH4冶炼炉、 SO2、NO、 NO2、H2S、HCl
4、必须背熟的离子：
①阳离子：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+（亚铁离子）、 Fe3+（铁离子）、Cu2+、NH4+（铵根离子）、H+、Ag+、Ba2+等
②阴离子：O2-、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-、OH-、S2-、PO43-(磷酸根) 等
③了解：HCO3-(碳酸氢根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、HS-(硫氢根)、ClO3-(氯酸根)、SO32-(亚硫酸根)、H2PO4-(磷酸二氢根) 、 HPO42-(磷酸氢根) HSO4-(硫酸氢根)等
④对于常见的原子团，其化合价应该记住，特别是以下六个原子团： 原子团（离子） | PO43- | SO42- | CO32- | NO3- | OH- | NH4+ |
化合价 | -3 | -2 | -2 | -1 | -1 | +1 |
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各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P83。元素化合价记忆口诀如下：
正价： 负价：
正一氢钾钠铵银，正二钙镁钡与锌； 负一氢氧根，硝酸根，氟氯溴
铜一二铁二三，三铝四硅二四碳。 负二碳酸根，硫酸根，氧与硫……
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 铁水包
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写：
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质，如：钾K等； b.固态非金属，如：碳C 等 ；c.稀有气体，如：氦(气)He等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
双原子分子单质化学式：O2（氧气）N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如： MgSO4（硫酸镁）、无水炮泥CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
⑴核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层
⑵元素性质与原子结构的关系：
元素分类 | 金属元素 | 保健油非金属元素 | 稀有气体元素 |
最外层电子数 | 一般是1 ~3个（< 4） | 一般≥4（氢是1）个 | 8（ He有2）个 |
得失电子倾向 | 易失去最外层电子，形成阳离子 | 易得到电子，形成阴离子 | 相对稳定，不易得失电子 |
化学性质 | 不稳定（活泼） | 不稳定（活泼） | 稳定（不活泼） |
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注：元素的化学性质取决于最外层电子数
⑶离子与原子的区别和联系
| 原子 | 离子 |
阳离子 | 阴离子 |
区别 | 结构 | | 质子数﹥电子数 | 质子数﹤电子数 |
电性 | 不显电性 | 带正电荷 | 带负电荷 |
性质 | 一般性质比较活泼，在反应中易得失电子 | 因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般比较稳定 |
相互联系 | 阳离子 原子 阴离子 |
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7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:
a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：见本知识点的第5点第（1）小点。
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
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