试卷类型：A
潍坊市高考模拟考试
理科综合能力测试化学部分
本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共12页。满分300分。考试限 定用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：
1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑签字笔将自己的姓名、座号、县区和科类填写到答题卡 和试卷规定的位置上。
2. 第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3. 第II 卷必须用0.5毫米黑签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位 置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正 带。不按以上要求作答的答案无效。
城市三维建模可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ga 70 As 75 Ce 140
第I 卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。
A. 工业上用2 -乙基蕙醍经氢化、氧化、萃取等化学变化过程制得双氧水
B. 低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应 C. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
D. 用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用8. 下列说法错误的是
A. 甘氨酸溶于过量盐酸中生成的离子在电场作用下向阴极移动
B. 植物油和动物油都能发生皂化反应
C. 可以用酸性高车孟酸钾溶液鉴别苯和直馅汽油
ic自动烧录机D. 向鸡蛋清溶液中滴加CuSC ）4溶液变浑浊，再加蒸馅水，振荡无明显变化9. 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 永磁悬浮
止水夹nh 4ci 固体 稀硫酸p &\「段石灰
NaOH
溶液湿润冒嘉度■第湍酚酰
石蕊试纸试纸
IV
W
A. 加热装置I 中的烧杯分离【2和高车孟酸钾固体
B. 用装置II 验证二氧化硫的漂白性
C. 用装置III 制备氢氧化亚铁沉淀
D. 用装置IV 检验氯化铉受热分解生成的两种气体
10.主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且均不大于20。Y 元素原子的最外层电子 数是内层电子数的3倍，Z 元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是W 、X 两 种元素形成的简单化合物，水溶液呈碱性，乙是Y 元素的单质。在工业生产中它们有如
下
转化关系。下列叙述正确的是
A.原子半径的大小W<X<Y<Z
B.戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C.Y与Z形成的所有化合物中只存在离子键
D.X元素的氧化物对应的水化物均为强酸
11.有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙:
O下列说法正确的是
A.甲与乙生成丙的反应属于取代反应
B.甲分子中所有原子共平面
C.乙的一氯代物有2种
D.丙在酸性条件下水解生成COOH和c h318OH
12.新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
循环泵循环泵
A.放电时电流从石墨电极流向锌电极
B.充电时阳极反应式为：3I「—2e「=顼
C.若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变
D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
13.常温时，向20mL0.1mol-E1的CH3CH2COOH溶液中滴加0.Imol-E1的NaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是
A.a点溶液中c(CH3CH2COO)<c(Na+) B，图中四点，水的电离程度：c>d>b>a
C.c点溶液中c(ch3ch2cooh) c(ch3ch2coo)—
D.d点溶液中c(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(CH3CH2COO_)+c(CH3CH2COOH)
第II卷
注意事项：
1.用0.5毫米黑签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
2.作答选考题时，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(―)必考题：共129分。
26.(14分)无水MgBr2常用于催化剂。某化学小组在实验室选用下图所示装置(夹持装置略)采用镁屑与液漠为原料制备无水MgBr2o
已知：①在浓硫酸存在下，加热到140°C时乙醇脱水生成乙醍(C2H5OC2H5)，加热到170°C时乙醇脱水生成CH2=CH2。
②乙酷的熔点为34.6°C，沸点为132°C。
③M g和g剧烈反应，放出大量的热;MgBr2具有强吸水性;MgBr2能与乙醍发生反应MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2•3C2H5OC2H5。
实验主要步骤如下：
I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。
II.加热装置A，迅速升温至140°C，并保持140©加热一段时间，停止加热。
III.通入干燥的氮气，让液漠缓慢进入装置B中，直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醍合漠化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙酰合漠化镁，将其加热至160°C分解得无水MgBr2o 回答下列问题：
(1)装置A中使用仪器m的优点是.
(2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a(填小写字母)。
装置D的作用是o
（3）若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是.
口环
（4）步骤V中用苯洗涤三乙醍合漠化镁的目的是o
（5）步骤V采用减压过滤（使容器内压强降低，以达到固液快速分离）。下列装置可用作减压
减压系统
（6）实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2Br—CH2Br o请设计实验验证CHzBr一CHeBr的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到CH2Br—CH2Br,=
27.（15分）CH4超干重整CO?技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：
（1）CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：
过程II
己知相关反应的能量变化如图所示:
①
过程I的热化学方程式为。
水箅②关于上述过程II的说法不正确的是（填序号）。
a.实现了含碳物质与含氢物质的分离
b.可表小为CO2+H2—HjO（g）+CO
c.CO未参与反应
d.Fe3O4,CaO为催化剂，降低了反应的
③其他条件不变，在不同催化剂（I、II、III）作用下，反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2田炬）进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是。
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早
哗&
H
O
700750800850
温度/'C
(2)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/a-Al2O3催化剂 并加热至1123K使其发生反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。侧搅拌
①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3x102•/?(CH4)-/?(CO2)mol-g1-s1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则p(CO2)=kPa,v(CO)=mobg-1^-1
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为K, =(kPa)2o(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)
(3)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)=常温下，向某浓度的草酸溶液中加
入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(H2C2O4)=c(C2O^)＞则此时溶液的P H=。(已知常温下H2C2O4的K a=6xl0-2,^=6x105,lg6=0.8)
28.(14分)铀(Ce)是一种重要的稀土元素。以富含CeCh的废玻璃粉末(含SiO2^Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的杂质)为原料，采用多种方法回收铀。请回答下列问题：
(1)湿法空气氧化法回收铺的部分流程如下：
稀盐酸稀盐酸、H2O2NaOH、02
玻璃
粉末
已知：CeO2不溶于稀盐酸，也不溶于NaOH溶液。
滤渣的成分是，反应②的离子方程式是。
(2)干法空气氧化法回收铺是把Ce(OH)3被空气氧化成Ce(OH)4，氧化过程中发生的化学反应方程式为o两种制备Ge(OH)4的数据如下表：
干法空气氧化法氧化温度/°c氧化率/%氧化时间/h
暴露空气中110〜1209018
在对流空气氧化炉中110〜120998
在对流空气氧化炉中大大缩短氧化时间的原因是。
(3)利用电解方法也可以实现铺的回收。
①在酸性条件下电解Ce2O3(如图)：阳极电极反应式为，离子交换膜为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②电解产物Ce(SO4)2是重要的氧化剂，将其配成标准溶液，在酸性条件下能测定工业盐中NaNCh的含量，写出发生反应的离子方程式________o
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