锂电池理论容量公式

1.法拉第常数F代表每摩尔电子所携带的电荷，单位C/mol，

F=NA*e=96500C/mol

阿伏伽德罗数NA=6.02×1023

元电荷e=1.602176×10-19 C

在锂离子电池中1mol Li+完全脱嵌时将转移的1mol电子的电量，即1F=96500C/mol（法拉第常数）

进行单位转换： 1mAh=1×10-3A×3600s=3.6C

1Ah=1A×3600s=3600C

所以96500C=96500 / 3600Ah=26.806 Ah ≈ 26.8 Ah

2.锂电池理论容量公式：该边C0=26.8nm / M

C0为理论容量，单位为mAh/g

n为成流反应的得失电数织物柔软剂

m为活性物质完全反应的质量

防眩通路灯M为活性物质的摩尔质量

3.例子：

例1 高压电源设计钴酸锂LiCoO2 ，其摩尔质量为97.8，反应式如下：

LiCoO2 = Li+ + CoO2+ e-

其得失电子数为1，即1mol LiCoO2完全反应将转移1mol电子的电量，所以1g LiCoO2凝胶珠完全反应时将转移1/97.8 mol电子的电量。

其理论容量C0= 26.8nm/M=26.8×1×1/97.8=0.2738Ah/g =273.8mAh/g

例2 碳，其摩尔质量为12，反应式如下：

6C + Li+ + e- = LiC6

其得失电子数为1/6，即1mol C完全反应将转移1/6mol电子的电量，

五羟基己醛

所以1g C完全反应时将转移1/12 mol电子的电量。

其理论容量C0=26.8nm/M=26.8×(1/6)×1/12=0.372Ah/g =372mAh/g

本文发布于:2024-09-22 01:54:27，感谢您对本站的认可！

标签：电子反应转移

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