湖南师大附中2021-2022学年度高一第一学期期末考试
化学
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 S～32 Cl～35.5 Fe～56 Cu～64 第Ⅰ卷选择题
一、单选题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 科学家为人类社会的进步做出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是 A. 屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖
B. 侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展
C. 道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D. 汤姆生发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念
【答案】C
【详解】A．屠呦呦提取并研究青蒿素，发现其有疟疾作用，因而获得诺贝尔生理学或医学奖，A不符合题意；
B．侯德榜发明的侯氏制碱法，提高了食盐的利用率，降低了生产成本，推动了我国制碱工业的发展，B不符合题意；
C．元素周期律是由门捷列夫发现，道尔顿提出近代原子学说，C符合题意；
D．汤姆生发现电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型，打破了原子不可再分的传统观念，D不符合题意；
故选C。
2. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C沐浴粉具有
A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性
【答案】A
【分析】
纸张阻燃剂【详解】饮料中的Fe2+在空气中易被氧化为Fe3+，加入维生素C，可有效防止这种现象的发生，则说明维生素C具有还原性，答案选A。
3. 朱自清先生在《荷塘月》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 光是一种胶体
B. 雾是一种胶体
C. 薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m
D. 发生丁达尔效应
【答案】C
【分析】
【详解】月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m，具有胶体颗粒大小，从而产生了丁达尔效应，故合理选项是C。
4. 下列叙述中，正确的是
A. H2SO4的摩尔质量是98
B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11
D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
【答案】B
【详解】A、摩尔质量的单位是g·mol－1，即H2SO4的摩尔质量应是98 g·mol－1，A不正确。
B、O2和O3都是由氧原子构成的单质，因此等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同，B正确。
C、等质量的CO与CO抽纸盒2中所含碳原子数之比为︰＝11︰7，C不正确。
D、98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以所得溶液中硫酸的物质的量浓度不是2 mol• L－1，D不正确；
答案选B。
5. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是
A. 钢是以铁为主的含碳合金
B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3【答案】C
【分析】
【详解】A．钢是含碳量低的铁合金，故A正确；
B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故正确；
C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误；
D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，故D正确；
故选C。
6. 下列化学用语的书写，正确的是
A. 氯原子的结构示意图：
B. 6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C
C. 氯化镁的电子式：
D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：
【答案】C
【详解】A．氯原子的结构示意图为，描述错误，不符题意；
B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号为，描述错误，不符题意；
C．氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为，描述正确，符合题意； D．氯化氢是含有极性键的共价化合物，电子式中不能出现电荷表达及方括号，则用电子式表示氯化氢的形成过程为，描述错误，不符题意；
综上，本题选C。
7. 用NaOH固体配制1.0mol·L-1NaOH溶液，在下列仪器中不需要用到的是A. B. C. D.
【答案】C
【详解】用NaOH固体配制1.0mol·L-1NaOH溶液，需要使用天平称取NaOH固体的质量，然后放入烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，冷却到室温后转移到一定规格的容量瓶中，再洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移入容量瓶，然后加水定容，所以不需要的仪器
是圆底烧瓶，故选C。
8. 已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是
A. 甲为C，X是O2 B. 甲为CO2，X是NaOH溶液
C. 甲为Cl2，X为Fe D. 甲为Al，X为NaOH溶液
【答案】D
【详解】A．甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙(CO2)和甲(C)反应又可以生成乙(CO)，所以符合转化关系，故A不选；B．甲为CO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHCO3，丙为Na2COu型吊臂3，丙(Na2CO3)和甲(CO2)反应加上H2O又可以生成乙(NaHCO3)，符合转化关系，故B不选；C．甲为Cl2，X为Fe时，乙为FeCl3，丙为FeCl2，丙(FeCl2)和甲(Cl2)反应又可以生成乙(FeCl3)，符合转化关系，故C不选；D．甲为Al，X为NaOH溶液，乙为NaAlO2，乙(NaAlO2)不能和X(NaOH)反应，不符合转化关系，故D选；故选D。
9. 部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如图处理：
下列说法不正确的是
A. 滤液A中的阳离子为Fe2+、Cu2+、H+ B. 样品中Fe元素的质量为2.24g
双眼皮胶条C. 参与反应n(H2SO4)=0.04mol D. V＜896【答案】A
【分析】样品加入稀硫酸后，Fe2O3、CuO首先与硫酸反应，生成的Fe3+、Cu2+都被Fe还原为Fe2+和Cu，最后Fe与稀硫酸反应。
【详解】A．由分析可知，由于Fe与氧化性最弱的H+发生反应生成氢气，所以溶液中的Cu2+全部被Fe还原，滤液A中不存在Cu2+，A不正确；
B．样品中Fe元素全部转化为Fe2O3，其质量为3.2g，则Fe元素的质量为=2.24g，B正确；
C．加入硫酸后，铁元素全部转化为FeSO4，则参与反应的n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.04mol，C正确；DNA变性与杂交
D．n(FeSO4)=0.04mol，若全部来自Fe与硫酸的反应，则生成H2最多为0.04mol，标况下体积为V＜896mL，D正确；
故选A。
10. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是
A. 原子半径大小：Y＞Z＞Q
B. W、Y、Z三种元素可形成离子化合物
C. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
D. W与X形成的相对分子质量最小的化合物的空间结构是V形
【答案】B
【分析】W的原子半径在周期表中最小，则其为氢元素；从食品添加剂的结构图中可以看出，Y形成三个共价键，则其最外层有5个电子，其为N元素；X形成四个共价键，则其最外层有4个电子，其为C元素；Z形成二个共价键，其最外层电子数为6，满足“Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等”，所以Z为O元素；Q形成Q+，则其为Na元素。从而得出W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、Na。
【详解】A．Y、Z、Q分别为N、O、Na，则其原子半径大小：Q＞Y＞Z，A不正确；B．W、Y、Z分别为H、N、O，则W、Y、Z三种元素可形成离子化合物NH4NO3，B正确；
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