西北农林科技大学本科课程考试试卷
2004—2005学年第二学期《 物理化学 》课程B卷
专业年级：应化03级 命题教师：杨 亚 提 审题教师：
考生姓名： 学 号： 考试成绩：
一、单项选择（每题1.5分,共30分 ）
1、对于理想气体，下列关系式中哪个不正确？（ ）
A) B) C) D)
2、下列公式中不正确的是（ ）
A) B) C). D)
A) 可逆绝热过程 B) 等容绝热且只做膨胀功的过程
C) 等温等压且只做膨胀功的可逆过程 D) 等温等容且只做膨胀功的可逆过程
4、在－20℃和1atm下，1mol的过冷水结成冰，则物系、环境及总熵变应该是 （ ）
A) △S系<0、 △S环<0、△S总<0 B) △S系>0、 △S环>0、△S总>0
C) △S系<0、 △S环虹吸式咖啡壶>0、△S总<0 D) △S系<0、 △S环<0、△S总<0
5、工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机的效率是 （ ）
A)20% B)25% C)75% D) 100%
6、1 mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧、生成水和二氧化碳气体，同时放热3264kJ·mol-1,则其等压燃烧焓为（ ）
A)3268 kJ·mol-1 B) -3265 kJ·mol-1 C) 3264 kJ·mol-1 D) -3268 kJ·mol-1
7、在α、β两相中均有A和B两种物质，达相平衡时，则有
A)μA(α) =μB(β) B)μA(α) =μB(α)
C)μA(α) =μA(β) D)无确定关系喷墨打印机墨盒
8、298 K时，已知Cu2+ +2e =Cu φ1 = 0.337V , Cu+ +e = Cu φ2 = 0.521V ,则反应 Cu2+ + e =Cu 的φ3是 （ ） A)-0.153V B) –0.184V C) 0.153V D) 0.184V
10、对于催化剂特征的描述，哪一点是不正确的 （ ）
A)催化剂不能实现热力学上不可能实现的反应 。
B)催化剂有“中毒”现象。
C)催化剂有选择性，不同类型的反应需用不同的催化剂，相同类型的反应需用相同的催化剂。
D) 催化剂能改变反应达到平衡的时间。
A)还原电势愈正的金属离子愈容易析出
B)还原电势与超电势之和愈正的金属离子愈容易析出
C)还原电势愈负的金属离子愈容易析出
D)还原电势与超电势之和愈负的金属离子愈容易析出
12、1.0mol.kg–1的K4Fe(CN)6溶液的离子强度为 （ ）
A) 15 mol.kg–1 B) 10 mol.kg–1 C) 7 mol.kg–1 D) 4 mol.kg–1
13、在某一级反应中，随时检测物质A的含量，1小时后，发现A已作用了75%，试问2小时后A还剩余多少没有作用？ （ ）
A)6.25% B) 12.5% C) 25% D) 不能确定
14、碳酸钠和水可以形成Na2CO3 ·H2O、Na2CO3 ·7H2O、Na2CO3 ·10H2Osb4三种水合物，当在1atm下该物系共存的相数最多为 （ ）
A) 3 B) 4 C) 5 D) 2
15、反应A→B→,已知E1>E2，为有利于产物D的生成，原则上选择（ ）
A) 升高温度 B) 降低温度 C) 维持温度不变 D)及时移走副产物G 16、二元合金处于低共熔温度时物系的自由度为 （ ）
A) 1 B) 3 C) 2 D) 0
17、加入惰性气体对哪一反应能增大其平衡转化率 （ ）
A) 2N2(g)+3H2(g)=2NO3(g)
B) CH3COOH(1)+C2H5OH(1)=H2O(1) + C2H5COOCH3(1)
C) CO(g)+H2O=CO2(g)+H2(g)
D) 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)
18、已知某反应的级数为二级，则可确定该反应是（ ）。
A、简单反应 B、双分子反应 C、复杂反应 D、上述都有可能
19、下面描述的平行反应的特点，哪一点是不正确的? ( )
A. kA和kB比值不随温度而改变
C. 反应产物B和C的量之比等于两个平行反应的速率比
D. 反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应
20、按照光化当量定律( )
A.在整个光化过程，1个光子只活化1个原子或分子
B.在光化反应的初级过程，1个光子活化1mol原子或分子
C.在光化反应的初级过程，1个光子活化1个原子或分子
D.在光化反应的初级过程，1个爱因斯坦的能量活化1个原子或分子
二、判断题（下述各小题中的说法，你认为正确的在括号中填“√”，错误的填“×”；每小题1分，共10分）
1、在洁净的玻璃上缩成圆珠，称为完全不润湿，其接触角为零。( )
2、熵增加的过程都是自发过程。（ ）
3、热循环过程一定是一个可逆循环过程。（ ）
4、克拉贝龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。（ ）
5、有简单级数的反应是基元反应。（ ）
6、电极电势更低的金属与被保护金属相连接，构成原电池的保护方法称为阳极保护法。
（ ）
7、据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个体系若要对外作功，必须从外界吸收热量。（ ）
8、在二元合金的步冷曲线上，转折点对应的温度即为该合金的最低共熔点。（ ）9、自然界存在温度降低，但熵值增加的过程。（ ）
10. 玻兹曼分布可以代表平衡分布。（ ）
三、填空题(1个空格1分，共20分)
1.不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（ ），阴极电势（ ）。
2.一定温度T、p下气体在固体表面的物理吸附过程的△H（ ）0，△G( )0，△S( )0。（填入>,<,=）
3.常见的亚稳态有四种，它们是：（ ， 座便盖， ， ）。
4.当达到Donnan平衡时，体系中的任一电解质（如NaCl），其组成离子在膜内的浓度积与膜外的浓度积的关系为（ ）。
5.溶胶在热力学上不稳定的，它能够相对稳定存在的三个重要原因是（ ），（ ），（ ）。
6.在25cm3的0.02mol.dm-3的Ba(NO3)2溶液中慢慢滴入0.02mol.dm-3的Na2SO4溶液30cm3，制备出BaSO4溶胶，其胶团结构式为：
（ ）。
7安全监控.若A与B混合形成理想溶液，则此过程的△mixV =（ ）， △mixG =（ ）。
8.在分子的各个运动配分函数中，与体系压力有关的配分函数是（ ），与压力无关的配分函数是（ ）。
9.液体在固体表面的润湿程度用（ ）衡量，当（ ）时，称为不润湿。
四、计算题(40分)
1、始态温度为273K的10dm3氧气（可视为理想气体）由2.0×105Pa经下列途径膨胀至30dm3，请分别计算各途径的Q、W、△U、△H、△S、△A、△G、。（12分）
(1)自由膨胀
(2)等温可逆膨胀
2、已知反应 NO2(g) = NO(g) + (1/2)O2(g) 以NO2的消耗速率表示的反应速率常数与温度的关系为
ln(k/dm3.mol－1.s－1)＝－12884/T + 20.2664
(1) 试求反应的级数，活化能Ea及指前因子A。
(2) 若在400 ℃ 时将压力为26664Pa的NO2(g)通入反应器中，使之发生分解反应，试计算反应器的压力达到31997Pa时所需时间。（10分）
3、窑中石灰的反应为：CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)，欲使石灰石能以一定速率分解为
石灰，分解压力最小须达到大气压力，此时所对应的平衡温度称为分解温度。设分解反应的△CP=0，试求CaCO3的分解温度。（8分）已知298K时的下列数据
| CaCO3(s) | CaO(s) | CO2(g) |
△fGm /kJ·mol-1 | －1128.8 | –604.2 | –394.4 |
△fHm /kJ·mol-1 | –1206.9 | –635.5 | –393.5 |
| | | |
4、设计一个电池，使其中进行下述反应：
Fe2+(a1) + Ag+(a2) ====Ag(s) + Fe3+(a3)
(1) 写出电池表示式；
(2) 计算25℃时，上述电池反应的KӨ；
(3) 将过量的银粉加到浓度为0.05mol .kg–1的Fe(NO3)3溶液中，求反应达到平衡后Ag+的浓度为多少？（设活度系数均为１），已知φӨ(Fe3+|Fe2+) = 0.771V，φӨ(Ag汽车香水瓶|Ag+) = 0.7991V。（10分）
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