浙江省A9协作体2022学年高二第一学期期中联考
化学试题
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 I：127
霞石粉选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共计50分。每小题列出的四个选项中只有一个
正确答案，不选、多选、错选均不得分）
A. B. C. D.
A. B. C. D.
3.用已知浓度的NaOH溶液测定硫酸试剂中含量的主要操作中，一定需要用到的仪器为（ ）
A. B. C. D.
4.常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A.滴加甲基橙指示剂后变为橙的溶液
B.加入Al产生的溶液
C.由水电离出的溶液
D.含的水溶液
5.用pH试纸测定某无溶液的pH，正确的是（ ）
A.用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2
B.用pH试纸蘸取溶液，观察其颜变化并与标准比卡对照
C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜变化并与标准比卡对照
D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小
6.下列变化过程中，的是（ ）
A.
B.（固体）和（固体）混合
C.碳酸氢钠溶于水
7.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（ ） A.使用玻璃搅拌器是为了充分反应，减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
方形气囊
C.用NaOH溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热数值相同
D.在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平，量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器
8.对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是（ ）
A.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B.温度、压强一定时，放热的熵增反应一定能自发进行
C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程
D.固体的溶解过程与熵变有关
9.在容积为1L恒容容器内进行反应，经2min后，A的浓度减少了。下列反应速率的表示正确的是（ ）
A.在这2min内，用A表示的平均反应速率为
B.2min末时的反应速率，用A表示为
C.在这2min内，用B表示的平均反应速率是
D.在这2min内，C的浓度变化量为
10.下列关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）
A.浓度商Q<K时，平衡逆向移动镗床夹具
B.化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关
C.化学平衡发生移动，化学平衡平衡常数一定发生改变
D.温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
11.一定温度下，恒容密闭容器中反应不能说明该反应已达到平衡的是（ ）
A.容器内混合气体密度不再变化
B.容器内总压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内生成2molC同时生成1molA
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
12.下列不能证明是弱电解质的是（ ）
A.用溶液做导电实验，灯泡很暗
B.等pH等体积的盐酸，溶液和足量锌反应，放出的氢气较多
C.常温下，0.1mol/L的溶液的pH=2.8
D.pH=1的溶液稀释100倍后，溶液pH<3
13.在水溶液中，呈黄，呈橙红，重铬酸钾（）在水溶液中存在以下平衡：，下列说法正确的是（ ）
A.向该溶液中加入5滴浓NaOH溶液后，溶液呈橙红
B.该反应是氧化还原反应
C.向该溶液中加入5滴浓硝酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
D.向该溶液中加入少量水，平衡逆向移动
14.下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A.向氨水中滴入酚酞，溶液变红：
B.向醋酸溶液中加入少量NaOH固体，溶液导电性增强：
C.向冰醋酸中滴加少量水，电导率增强：
D.熔融的能导电：
15.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.向水溶液中加入NaOH有利于数目增多
B.双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气
C.溶液中加入少量KSCN固体后颜变深电子管功放电路
D.石蕊遇酸显红
16.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有数目为0.1
波纹片成型机
B.常温下，4.6g和的混合气体中含有的氧原子数为0.3
C.0.3mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2
D.标准状况下，4.48L溶于水得到的溶液中，和的总数小于0.2
17.和氨水反应的能量循环体系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. B.
C. D.
18.下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是（ ）
A.在恒温恒容条件下，当达到平衡后，再充入一定量的Ar后，反应速率减慢
B.利用反应制取，浓度越大，该反应速率越快
C.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大
D.对于反应达平衡后，缩小容器体积，的浓度增大
19.常温下，关于pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠溶液，下列叙述正确的是（ ）
A.
B.温度均升高10℃（不考虑挥发），氢氧化钠溶液pH不变，氨水pH增大
C.加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同
D.与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同
20.下列叙述，正确的是（ ）
A.pH=4的溶液中，
B.升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
C.所有的化学反应都是由很多基元反应组成的
D.50℃时，pH=12的NaOH溶液中：
21.工业合成三氧化硫的反应为 ，反应过程可用如图模拟（代表分子，代表分子，代表催化剂）下列说法不正确的是（ ）
A.以上四步过程中，由过程II和过程III决定了整个反应进行的程度
铝塑复合型材
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