肇东市第三中学弓海清
氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。
2NaOH+GO==NaCG+HO.
一、氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想）：
（1）没有变质：（成分NaOH
（2）部分变质：（成分NaOH和NaGO）
（3）完全变质：（成分NaCO）
二、证明变质：
取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。 （1）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说明已经变质。 原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。 N Q CO+2HCI=== 2NaCI+HO+ COf 〖NaOH+HCl== NaCI+26〗
（2）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，如果产生白沉淀，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反应，没有明显现象。
NaOBa（OH尸BaCQ；+ 2NaOH NaOH+ Ba（OIH严
（3）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白沉淀，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，
没有明显现象。
NaCO+BaCl2== BaCOj + 2NaCI; NaOH+ Ba C2 工
果壳箱
〖但是不能加指示剂来判断，因为NaOH和NaCQ的溶液都显示碱性〗
三、确定成分
1. 没有变质（成分NaOH的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钙溶液看到溶液无变化，滴无酚酞试液显红，说明没变质；
NaCQ+CaCb== CaCOj + 2NaCI ; NaOH+ Ca C2工
2. 部分变质（成分NaOH和NaCO）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无酚酞试液，溶液显红，说明是部分变质；
Na>C（3+CaCb== CaCOj + 2NaCI
干电池手机
3. 完全变质（成分N Q CO）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无酚酞试液，溶液不变，说明完全变质。
Na>C（3+CaCl2== CaCOj + 2NaCI
注意：（1）氢氧化钠和变质后的碳酸钠溶液都呈碱性，不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应；不用氢氧化钡或氢氧化钙溶液代替氯化钡等，是因为氢氧根离子会对探究造成干扰。
（2）氯化钙溶液可以换成氯化钡溶液或硝酸钙溶液或硝酸钡溶液。无酚酞溶液可以换成可溶性镁盐或可溶性铜盐或可溶性铁盐可溶性铵盐。
NaOH+HCI== NaCI+O Na 2CO+Ba(OH)F二 BaCO J + 2NaOH
六、变质程度的计算: X
100%不锈钢液压管接头
四、除去杂质
取样品溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加 适量的氢氧化钡溶液（或氢氧化钙 溶液），然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，在蒸发，就得到氢氧化钠固体。
NaCG+Ba （OH 尸 BaCO J + 2NaOH
卡盘扳手
注意：不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和 氢氧化钠发生反应，而且会生成氯化钠或硫酸钠，引入新的杂质；不用氯化钡或氯 化钙溶液代替氢氧化钡等，是因为与碳酸钠反应，生成氯化钠，引入新的杂质。
NaO2HCI=== 2NaCI+H0+ COf ;
NaOH+HCl== NaCI+2O
NaCG+BaCl 2== BaCOj + 2NaCI
神仙树学名叫双翅六道木五、测定纯度
取样品溶于水，配成溶液与试管中，可分别向其中滴加足量的酸、碱、盐溶液中
ap劫的一种。通过计算生成的气体或沉淀的质量，计算碳酸钠的质量，进而计算纯度
七、向部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸。
则先：HCI + NaOH ==== NaCI +H 2O 后: NaCO + 2HCI === 2NaCI + H 2O + CO f
变质的氢氧化钠的质量 变质前氢氧化钠总质量
H 20
变质的
原因是：NaCO和HCI反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOF+ CO二===NaCO + H2O所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。
豫公网安备41160202000603
站长QQ:729038198
关于我们
投诉建议