湖南邵阳市九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》测试（培优提高）
一、选择题
| 实验目的 | 操作方法 |
A | 鉴别稀盐酸和稀硫酸 | 加碳酸钠，观察产生气泡快慢 |
B | 除去CO2中混有的少量氯化氢气体 | |
C | 除去木炭中少量的CuO | 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 |
D | 除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的 CuSO4 | |
| | |
0402封装A．A B．B C．C D．D
2．下列实验目的对应的实验方法不正确的是（ ）
| 实验目的 | 实验方法 |
A | 鉴别二氧化碳、氧气和空气 | 将带火星的木条分别伸入瓶中，观察现象 |
e型钢B | 鉴别水和过氧化氢溶液 | 加入二氧化锰，观察是否有气泡 |
C | 鉴别酒精和蒸馏水 | 闻气味 |
D | 鉴别硬水和软水 | 加入肥皂水，观察泡沫的多少 |
| | |
A．A B．B C．C D．D
3．下列除杂可行的是
A | N2中含有杂质O2 | 通入装有少量铜粉且灼热的硬质玻璃管 |
B | MnO2中含少量杂质KClO3 | 开关柜无线测温装置充分加热 |
C | H2O2中含有杂质H2O | 加少量MnO2充分反应后过滤 |
D | NaCl 含杂质泥沙 | 溶解-过滤-蒸发结晶 |
| | |
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 比较空气和人体呼出气体中氧气的含量 | 分别将带火星的小木条伸入两种气体中 |
B | 区分氧化铜和木炭 | 观察颜 |
C | 区分氮气和二氧化碳 | 分别通入澄清石灰水中 |
D | 除去氯酸钾中的氯化钾 | 给固体加热 |
| | |
A．A B．B C．C D．D
5．某稀溶液溶质可能是FeCl3、HCl、H2SO4、BaCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量(y)与加入Ba(OH)2溶液质量(x)的关系如图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是( )
A．HCl和H2SO4一定有
B．H2SO4和FeCl3一定有，HCl一定无
C．FeCl3、HCl一定有，BaCl2、H2SO人造卫星的资料4一定无
D．HCl、FeCl3一定有，H2SO4一定无，可能有BaCl2
6．某不纯的硝酸铵化肥样品中氮元素的质量分数为36%，则此硝酸铵化肥中混入的另一种氮肥可能是下列化肥中的（ ）
A．NH4HCO3 B．（NH4）2SO4
C．NH4Cl D．CO（NH2）2
7．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ）
序号 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 操作 |
A | NaCl溶液 | Na2SO4 | BaCl2 | 过滤 |
B | Na2CO3 | NaOH | 盐酸 | 结晶 |
C | Fe | Cu | 稀硫酸 | 过滤 |
D | CO2 | HCl | NaOH溶液 | 洗气 |
| | | | |
A．A B．B C．C D．D
8．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是（ ）
A．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧
B．KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤
C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤
D．KNO3晶体（NaCl）——将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法
9．某无溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是（ ）
A．
B．Cu2+
C．OH-
D．Ca2+
10．往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是
A．表示Na+
B．表示Cl-
C．向反应后的溶液中加入硝酸银溶液产生白沉淀
D．向反应后的溶液中加入紫石蕊试剂后溶液呈红
二、填空题
11．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示完成下列问题：
（1）图1中，“Ca”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示__________________；
（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是__________________________________；
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图3所示：
该反应的化学方程式为_____________________________________________，其基本反应类型属于________________________________。
12．某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下：
步骤I：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下。
温度(℃) | 0 | 20 | 25 | 40 | 50 | 60 | 双向玻璃80 |
溶解度(g) | 69.2 | 74.5 | 76.4 | 81.8 | 85.5 | 89.4 | 98.0 |
| | | | | | | |
步骤Ⅱ：配制少量CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。
步骤Ⅲ：把晶种悬挂在新配制的CuC12热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。
步骤Ⅳ：取出大晶体，处理剩余的溶液(母液)。根据以上信息；回答下列问题：
(1)用20mL50℃的蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液(实验过程中水及溶解的温度变化忽略不计)。
①实验步骤依次是_____。需要的玻璃仪器有试剂瓶、______。
②需称取CuCl2的质量是______g。
③若称取氯化铜晶体时，左盘放砝码，右盘放药品(1g以下用砝码)；量取蒸馏水时仰视读数，则配制的氯化铜溶液的质量分数会______。(填“rta 飞偏大”“偏小”“无法确定”)
(2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。同学们用氢氧化钠溶液与氯化铜反应处理废液，其反应方程式是______。
13．食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。
（1）开采岩盐，地下盐层含氯化钠等物质。配置某氯化钠溶液需85mL水，应选用______________mL量简量取（选填编号）。
A．10 B．20 C．100
（2）熬制井盐。《天工开物》记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。其燃烧的化学方程式是______________。氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图，20℃时溶解度较小的物质是______________。
（3）海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见表。
物质 | 每100g海水所含质量（g） |
水 | 96.5 |
氯化钠 | 2.7 |
硫酸钠 | 0.2 |
… | … |
| |
①该海水中氯化钠的质量分数为______________（精确到小数点后1位）。
②从食盐水中获得食盐的方法为______________；该实验操作中玻璃棒的作用是______________。
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