第22讲 硫及其氧化物
[复习目标] 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。 考点一 硫单质的性质
逐步追踪1.硫元素的存在形态应用系统集成
2.硫单质的物理性质
俗称 | 颜状态 | 溶解性 |
水 | 酒精 | CS2 |
硫黄 | 黄晶体 | 难溶 | 微溶 | 易溶 |
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思考 (1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质,它们的关系是什么?加热时,S8转化为S6、S4、S2属于什么变化?
(2)硫单质难溶于水,易溶于CS2,其原因是什么?
提示 (1)S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质,它们互为同素异形体,S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。
(2)硫单质、CS2均属于非极性分子,而H2O属于极性分子,根据“静压主轴相似相溶”规律,非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
1.硫在空气中燃烧的产物是SO2,在纯氧中燃烧的产物是SO3( )
2.硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物( ) 3.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应,消耗KOH的物质的量相同( )
答案 1.× 2.× 3.√
1.在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( )
溶液聚合A.2Al+3SAl2S3
B.S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑
秸秆腐熟剂C.H2SH2+S
D.3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
答案 A
解析 A项,该反应中S的化合价由0价变为-2价,S只体现氧化性,正确;B项,该反应中S的化合价由0价、+6价变为+4价,S体现还原性和氧化性,错误;C项,该反应中S的化合价由-2价变为0价,S只体现还原性,错误;D项,该反应中S的化合价由0价变为-2价、+4价,S体现氧化性和还原性,错误。
2.加热装有硫粉的试管,硫粉很快熔化为液体,继而有淡黄气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中,铜丝发光发热且有黑物质生成。由上述现象不能得出的结论是( )
A.硫的熔、沸点较低
B.硫晶体属于分子晶体
C.铜丝能在硫蒸气中燃烧
D.黑固体是Cu2S
答案 D
解析 加热装有硫粉的试管,硫粉很快熔化为液体,继而有淡黄气体产生,说明硫的熔、沸点较低,因此硫晶体属于分子晶体,A、B正确;将光亮细铜丝伸入气体中,铜丝发光发热且有黑物质生成,说明发生了化学反应,则铜丝能在硫蒸气中燃烧,C正确;根据实验现象不能得出黑固体是Cu2S,因为CuS也是黑的,D错误。
考点二 二氧化硫和三氧化硫
1.二氧化硫
(1)物理性质
、味、态 | 密度 | 溶解性 |
缺氧池无、有刺激性气味的有毒气体 | 比空气的大 | 易溶于水,通常状况下,1体积的水溶解约40体积的SO2 |
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(2)化学性质
按要求完成下列化学方程式:
SO2