知识归纳——钠镁铝及其化合物思维导图与化学反应方程式 今天给大家分享钠、铝、铁的化合物相关知识~
一、 钠的化合物
1. Na2O
（1）Na2O与水的反应
Na2O＋H2O==2NaOH
（2）Na2O与CO2的反应
Na2O＋CO2==Na2CO3
（3）Na2O ＋ SO2＝ Na2SO3
（4）与酸发生反应
Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O
2. Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
（1）过氧化钠与水的反应
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2H2O==4Na＋＋4OH－＋O2↑
（2）过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是
2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2
（3） Na2O2＋ SO2＝ Na2SO4
（4）2Na2O2古代建筑模型＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2↑
3. 氢氧化钠NaOH
俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
4. 钠盐
Na2CO3与NaHCO3的性质比较
类别 | Na2CO3 | NaHCO3 | 悬挂链
俗称 | 纯碱、苏打 | 小苏打 |
水溶性比较 | Na2CO3> NaHCO3 |
溶液酸碱性 | 碱性 | 碱性 |
与酸反应剧烈程度 | 较慢（二步反应） | 较快（一步反应） |
与酸反应 | Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+==CO2↑+H2O | NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO3－+H+==H2O+CO2↑ |
热稳定性 | 加热不分解 | 加热分解（条件：加热） 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ |
与CO2反应 | Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 | 不反应 |
与NaOH溶液反应 | 不反应（不能发生离子交换） | NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3－+OH－==H2O+CO32－ |
与Ca(OH)2溶液反应 | Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH | Ca2++CO32－==CaCO3↓ |
与CaCl2溶液反应 | 不反应 | 有CaCO3沉淀 |
用途 | 发酵粉、灭火剂、胃酸过多（有胃溃疡时不能用） | 发酵粉、灭火剂、胃酸过多（有胃溃疡时不能用） |
相互转化 | Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH==Na2CO3包装箱制作+H2O NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O |
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附：钠及其化合物思维导图
二、铝的化合物
1．Al2O3的性质
Al2O3俗名矾土，氧化铝是一种白难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应
Al2O3+ 6HCl====2AlCl3+3H2O
尾气抽排系统（Al2O3＋6H＋====2Al3＋＋3H2O）
Al2O3+ 2NaOH====2NaAlO2+H2O
（Al2O3＋2OH－====2AlO2－＋H2O）
2. 氢氧化铝 Al(OH)3
氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
（1）Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
（2）Al(OH)3受热易分解成Al2O3
2Al(OH)3==加热==Al2O3＋3H2O
（规律：不溶性碱受热均会分解）
（3）Al(OH)3的制备
实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3
地火龙
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
（ Al玻璃纤维带3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）
因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。
附：铝及其化合物思维导图
三、铁的化合物
1.铁的氧化物的性质
FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。
FeO＋2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
铁的氧化物Fe3O4
Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
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