2022-2023学年江苏省泰州市兴化市姜堰实验初中九年级上学期第一次独立作业化学试题

1. 下列变化中没有新物质生成的是

A．葡萄酿成红酒	B．白雪缓慢消融
C．酚酞遇碱变红	D．铜器锈蚀变绿

2. 安全无小事！应树立安全意识。下列做法符合安全要求的是

A．使用酒精炉吃火锅时，直接向燃着的酒精炉内添加酒精

B．发现家中天然气泄露时，立即打电话报警

C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，用水冲洗即可

D．被蚊虫叮咬后，可涂抹牙膏或肥皂水止痒

3. 下列物质的用途与其物理性质有关的是

铅球场地示意图

A．用食醋除去热水瓶内的水垢	B．浓硫酸使木材、纸张等炭化
C．用木炭除去冰箱内的异味	D．用生石灰作干果的干燥剂

4. 下列实验操作正确的是

A．称量NaOH固体	B．稀释浓硫酸
C．蒸发食盐水	D．测溶液pH

5. 下列物质的名称或俗名与化学式一致的是

A．氧化铁 FeO	B．水银Ag	C．碳酸钠NaCO 3	D．生石灰 CaO

6. 下列反应属于中和反应的是

高效自吸泵

A．Ca(OH) 2 ＋2HCl=CaCl 2 ＋2H 2 O	B．Fe 2 O 3 ＋6HCl=2FeCl 3 ＋3H 2 O
C．Na 2 CO 3 ＋2HCl=2NaCl＋H 2 O＋CO 2应力测试 ↑	D．Ca(OH) 2 ＋CO 2 =CaCO 3 ↓＋H 2 O

7. 下列不能通过一步反应实现的是

A．FeSO 4 →Fe	B．Fe 2 O 3 →FeCl 2	C．Na 2 CO 3 →NaOH	D．CuO→CuCl 2

8. 下列做法正确的是

A．用亚硝酸钠做食品调味剂

精准灌溉系统海棠

B．用氢氧化钠固体干燥二氧化碳

C．用湿润的红石蕊试纸检验氨气

D．将碳铵和草木灰混合作化肥，以提高肥效

9. 将过量铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是

电力测量

A．Zn，Cu和Fe	B．Cu	C．Zn和Cu	D．Cu和Fe

10. 分别将下列各组物质，同时加入到足量的水中，能得到无透明溶液的是

A．HNO 3 、K 2 SO 4 、NaCl	B．K 2 SO 4 、BaCl 2 、HCl
C．CuSO 4 、HCl、KCl	D．Na 2 CO 3 、CaCl 2 、Na 2 SO 4

11. 鉴别下列各组物质，所用试剂（前为待鉴别物质，后为鉴别试剂）不正确的是

A．稀盐酸和稀硫酸 BaCl 2 溶液

B．硝酸铵固体和氢氧化钠固体水

C．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液

D．氧气、二氧化碳燃着的木条

12. 下列有关叙述不正确的是

A．可以在铁质容器中配制波尔多液

B．敞口放置在空气中的浓盐酸，一段时间后溶质质量分数变小

C．向露置于空气中的烧碱中加入几滴稀盐酸无气泡产生，说明烧碱未变质

D．把铜丝分别放入FeSO 4 和AgNO 3 溶液中可以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性

13. 除去下列物质中的少量杂质，方法不正确的是

选项	物质	所含杂质	除杂质的方法
A	CO	CO 2	通入过量的氢氧化钠溶液、干燥
B	MnO 2	KCl	溶解、过滤、蒸发
C	NH 3	H 2 O	通过浓硫酸洗气
D	CaCl 2 溶液	稀盐酸	加过量CaCO 3 ，过滤

A．A	B．B	C．C	D．D

14. 下列推理正确的是

A．盐酸能与硝酸银反应，所以能与硝酸银反应的一定是盐酸

B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

C．酸与碱反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

15. 60%镁都从海水中提取，下列生产镁的过程中的A、B、C均代表一种主要生成物。

下列正确的是

A．A是生石灰、B是熟石灰、C是氯化镁

B．b过程吸热，在生产过程中没有分解反应

C．c操作是过滤，d中盐酸可用硫酸代替

D．e中的化学方程式为MgCl 2 =Mg+Cl 2 ↑

16. 归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2。

(1)图1中：A所表示的物质类别为____ 。根据性质③可用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为____ 。

(2)图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为____ ，图中A、C处应填入的微粒符号分别为____、____。

(3)为证明⑤发生可选用下列（填序号）。

A．氢氧化铜固体	B．硝酸银溶液	C．碳酸钠溶液	D．硫酸钠溶液

(4)酸具有相似的性质是因为其溶液中都含有____(写符号)，但不同酸性质也存在差异。稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，从物质构成的角度分析，原因为____。

17. 根据下图回答问题。

(1)仪器c的名称：____。

(2)实验室用一定浓度的盐酸制取纯净、干燥的氢气，则反应的化学方程式为____，E装置的作用为____。

(3)已知：实验室用亚硫酸钠粉末和硫酸反应制取SO2：Na2SO3 + H2SO4 = X+ SO2↑ + H2O。

制取SO2：选用的发生装置为____(填装置下方的字母)。X的化学式为____

干燥SO2：选择合适的干燥装置，气体应从该装置的 ____(填小写英文字母)端通入。

(4)用下图装置探究SO2的性质：

【实验一】将水倒入盛有二氧化硫的软质塑料瓶中，拧紧瓶盖，振荡，观察到____ 。

【实验二】将二氧化硫缓慢通入装有不同状态蓝石蕊试纸的硬质玻璃管中，观察到②③试纸无变化，④①试纸先后变红。

【结论】由实验一、二得出二氧化硫的性质有____, 有关反应的化学方程式为____。

18. A-J是初中化学常见的物质。A是一种含有四种元素的盐，可用作胃酸过多，其反应原理：A和B反应可同时生成C、D和E。自然界中D和E可反应生成F和G。H是煤气的主要成分，可在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J，J常用于改良酸性土壤。

(1)I的化学式为____ ，E和H的化学性质不同是因为____不同；（填符号）

(2)A的俗称为____ ， A和B反应的化学方程式为____；

(3)J的另一种用途是____ ，H在F中燃烧的化学方程式为____；

(4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用____ 测定。

19. 某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展了探究活动。

研究主题：钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质探究。

相关信息：①钠贮存在煤油中；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

(1)实验一：在盛水的的烧杯中，滴入几滴酚酞试液，把一块绿豆大小的金属钠（用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入烧杯中，观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后的溶液呈红。

①据此可推断出金属钠的物理性质____（填一点即可）。

②烧杯中的溶质除酚酞外还含有____（填化学式），取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加某溶液至红刚好消失（无其它现象），所得溶液中溶质不能与其它物质发生复分解反应，则滴加的是____溶液（写化学式）。

(2)实验二：另取一小块钠（如实验一处理）放在石棉网上灼烧，几秒后产生黄火焰，最后生成淡黄固体Na2O2。

①钠在空气中燃烧生成淡黄固体的方程式为：____。

②将淡黄固体露置于空气中，一段时间后变为白，同学们经过讨论，认为该白物质可能是Ⅰ.NaOH；Ⅱ.Na2CO3；Ⅲ.____。

为确定该白物质的成分，进行如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量白粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的 ____ 溶液	____	综合实验现象判断，猜想 Ⅱ正确。
②静置后，向上层清液滴加少量 ____ 溶液	无现象
boin

(3)拓展延伸：下列说法正确的是（填字母）。

A．Na 2 O 2 中氧元素的化合价为-2价

B．除去二氧化碳中的水蒸气可用Na 2 O 2

C．Na 2 O 2 应密封保存

20. 质量相等的两份锌粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀硫酸反应，反应生成氢气的图像如图所示。

(1)用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸时，正确的步骤为（填序号，下同）。

A．计算	B．转移	C．稀释	D．量取	E．称取

(2)稀释浓硫酸时应。

A．将水慢慢分批倒入酸中，并不时搅拌

B．将浓硫酸慢慢分批加入水中，并不时搅拌

C．将水和浓硫酸同时倒入容器中，并不时搅拌

D．将浓硫酸快速加入水中，并迅速搅拌

(3)两种稀硫酸的浓度比较：Ⅰ____ Ⅱ（填“”“”“” ）。

(4)氢气的体积所对应的质量如表：

H 2 (V/L)	1.11	1.67	2.22	2.78
H 2 (m/g)	0.10	0.15	0.20	0.25

计算：

①恰好反应完全，产生H2的质量为____g。

②完全反应时，加入稀硫酸Ⅱ的质量为100g，求稀硫酸Ⅱ中溶质的质量分数____。

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