第四节 氨 硝酸 硫酸
第一课时
教学目标
城乡信息一体化
知识与能力:
3.巩固稀硫酸的性质;掌握浓硫酸的特性及强氧化性;
4.培养学生的实验观察、分析思维能力。
5.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育
6.通过实验研究,激发学生的学习兴趣,培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质
教学重点:
氨和铵盐的化学性质
教学难点:
教学过程:
简要介绍合成氨发展史
一、 氨
1、NH3的物理性质:
[展示]一瓶氨气:无,有刺激性气味,密度<空气,易液化,可作致冷剂。
[实验4-8] 成功关键:烧瓶干燥、密封。
现象:形成红喷泉。
结论:氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[讲解]:1体积的水约溶解700体积的氨气,氨的水溶液叫做氨水。 在通常状况下,氨是无气体,有刺激性气味,比空气轻。氨易液化,极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的,但其中的水是中性的,氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?
2手机通讯录加密、氨的化学性质:
(1)NH3与水的反应:
[分析] NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
NH3+H2O NH4++OH-
其中一水合氨很不稳定,受热会分解。
NH3·H2O NH3↑+H2O
[板书] NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
[思考]:分析NH3溶于水存在的过程,讨论氨水中的成分:分子 、离子 。
[板书](2)NH3与酸的反应:
[ 演示实验]氨与氯化氢反应
[观察]现象:大量白烟生成。
[思考]:生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气,如有白烟生成,则说明已发生漏气,这是为什么?
[板书]化学方程式: NH3+HCl=NH4Cl
NH3也可与其它酸反应,例:NH3+HNO3=NH4NO3、 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。
[板书](3)NH3与导线弧垂计算公式O2的反应: 4NH3+5O2 4NO+6H2O
实验室制取氨气:
3、NH3的实验室制法:
[讲解]原理:在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器:固+固加热(同制氧气);收集:排空气法。
[板书]2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 仪器:固+固加热(同制氧气);收集:排空气法。
[提问]:
1 能否用浓硫酸干燥NH3?
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3?为什么?
3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点?
[过渡]氨与酸反应形成氨盐,我们下面分析铵盐的性质
循环流化床锅炉技术[板书]4、铵盐
[讲述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体,能溶于水。
[板书]主要化学性质:
(1)铵盐受热易分解:
[实验]加热NH4Cl观察现象,是否升华?
化学方程式: NH4Cl NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑
[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气,例:
(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
(2)铵盐与碱的反应:(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质,实验室可利用这个性质来检验
NH4+的存在。
[注意事项]:
实验条件:浓溶液或固体,加热。
较稀溶液中铵根离子的检验方法:先浓缩,后检验。
[板书]5.NH3的用途:
[讲述]可用于氮肥工业及其他化工产业上(如:制纯碱),制冷剂。
[思考交流]自然界中氮的循环:
[讨论]:向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后,再通入足量的CO2,发现有NaHCO3晶体析出,为什么?
lc-a[练习]有关反应的离子方程式:
Zn+H2SO4--- Zn+2H+ = Zn2++H2↑
NaOH+H2SO4----- OH-+H+智能化信报箱 = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
BaCl2+H2SO4--- Ba2++ SO42— = BaSO4↓
[问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸,而不用浓硫酸和硝酸,为什么?
[硝酸的导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章
丹麦有位叫玻尔的科学家,37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间,玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国,为了表示他一定要返回祖国的决心,他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。后来,纳粹分子窜入玻尔实验室,那个试剂瓶就在他们的眼皮底下,他们却一无所知。战争结束后,玻尔从王水中把金还原出来,并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
(二)硝酸的强氧化性
[疑]硝酸有酸性,能否与金属反应放出氢气?
[讲解]从实验现象“红棕气体生成”判断生成物中是N02而非H2。进一步从氧化还原反应说明反应的本质是+5价的氮得电子能力比H+1强。
| 反 应 现 象 | 产 物 |
浓硝酸+Cu | 1、Cu片:有大量气泡产生 2、溶液颜:无变为绿 3、气体颜:红棕 4、反应剧烈程度:剧烈 5、触摸容器外壁:很热 | Cu(NO3)2、NO2和H20 |
稀硝酸+Cu | 1、Cu片:有气泡产生 2、溶液颜:无变为蓝 3、气体颜:无 (打开止水夹后)无变为红棕 4、反应剧烈程度:缓慢 5、触摸容器外壁:温热 | Cu(NO3)2、NO和H20 |
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1、与金属反应: