2013年人教版化学选修4电子题库 第四章第三节知能演练轻松闯关
1．下列叙述中错误的是( )
B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
解析：选B。电解池中电能转化为化学能，A正确；原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，因此B错误；电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；电解饱和食盐水时，阴极反应为2H＋＋2e－2↑。阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气，所以选项C、D正确。
2．(2012·阜新高二测试)用铂电极分别电解溶液和K24溶液时，都会出现的现象或试验结果是( ) A．溶液中K＋离子浓度都不变
B．溶液的都不变
C．阳极上都生成能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变成蓝的无气体
D．阴极上都生成可燃性气体
解析：选D。用电极电解溶液，反应为2＋2H22＋H2↑＋2↑，溶液的将增加，B错。用惰性电极电解K24溶液，相当于电解水，K＋浓度将增加，A错。电解溶液，阴极上产生H2，阳极上产生黄绿气体2，电解K24溶液，阴极上产生H2，阳极上产生O2，所以C错。二者阴极均产生可燃性气体H2，D对。
3．(2012·长春高二月考)某同学为了使反应2＋22↓＋H2↑能进行，设计了下列四个试验，如下图所示，你认为可行的方案是( )
解析：选C。据已知反应2＋22↓＋H2↑为非自发氧化还原反应，所以要实现该反应，必为电解池，作阳极，阴极为随意电极，A、C为电解装置，但A中为阴极，不会溶解，故正确答案为C。
4．如图两装置中，溶液体积均为200 ，起先时，电解质溶液的浓度为0.1 ，工作一段时间后，测得导线上都通过0.02 e－。若不考虑溶液体积的改变，则下列叙述中正确的是( )
usb转音频A．同条件时产生气体体积：①＝②
B．电极上析出固体质量：①＜②
C．电极反应式：①中阳极：4－－4e－2H2O＋O2↑
②中负极：2H＋＋2e－2↑
D．溶液的改变：①变小 ②增大
解析：选D。图①为电解池，电极反应为阴极：2＋＋2e－，阳极：4－－4e－2↑＋2H2O。图②为原电池，电极反应为正极：2H＋＋2e－2↑，负极：－2e－2＋，导线上通过0.02 e－时，①中阴极生成0.01 ，阳极生成0.005 O2，②中正极生成H2 0.01 ，负极溶解 0.01 ，①中－放电使溶液中c(H＋)变大，变小，②中c(H＋)减小，变大。
5．(2012·黄冈高二调研)用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液复原到电解前的状态，符合题意的一组是( )
组号 | X | Y | Z | W |
A | C | | | H2O |
B | | | 4 | 压片机模具4溶液 |
C | C | C | H24 | H2O |
D | | | 3 | 3晶体 |
| | | | |
解析：选C。选项A中，电解食盐水，生成、H2谱进样瓶、2，加水明显不能复原电解前的状态，应通入适量的气体；选项B中，电解4溶液时的物质的量没变，加4溶液不能复原；选项C中，电解H24溶液实质是电解水，再加适量水，可复原原状；选项D中，实质是铁上电镀银，3溶液浓度不变，不需加3晶体。
6．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是( )
A．甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应
B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中4溶液和4溶液保持电中性
C．乙装置中铁极的电极反应式为：2－2e－2＋
D．乙装置中B是出口，A是钠出口
解析：选B。甲装置为原电池，为负极，发生氧化反应，为正极，发生还原反应，A错；乙装置中铁为阴极，2＋＋2e－，石墨为阳极：2－－2e－2↑，A为2出口，B是出口，故C、D错。
7．金属镍有广泛的用途。某粗镍中含有少量、、、杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性2＋＜2＋＜刮刀研磨机2＋)( )
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：2＋＋2e－
B．电解过程中，阳极质量的削减与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有2＋和2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有和
解析：选D。阳极应发生氧化反应。电解后溶液中的阳离子主要为2＋。依据金属原子的还原性依次和金属阳离子的氧化性依次知，阳极反应为：－2e－2＋，－2e－2＋，－2e－2＋，、在该条件下不失电子，形成阳极泥。阴极反应为：2＋＋2e－，2＋、2＋在该条
件下不得电子。比较两电极反应，因、、相对原子质量不等，当两电极通过电量相等时，阳极削减质量与阴极增加质量不等。
8．2O是一种半导体材料，基于绿化学理念设计的制取2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2＋H22O＋H2↑。下列说法正确的是( )
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 电子转移时，有0.1 2O生成
解析：选A。由电解总反应可知，参与了反应，所以作电解池的阳极，发生氧化反应，B选
项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为2H＋＋2e－2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2＋2－－2e－2O＋H2O，当有0.1 电子转移时，有0.05 2O生成，D选项错误。
9．(2012·商丘高二测试)用如图所示的装置进行试验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 后4溶液恰好复原到反应前的浓度和。下列说法中不正确的是( )
A．铜棒为正极，其电极反应式为：2H＋＋2e－2↑
B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红物质析出
C．反应中消耗锌的质量为13 g
D．导线中通过电子的物质的量为0.2
解析：选C。该装置左部分为原电池，为负极，失电子溶解，为正极，电极反应为2H＋＋2e－2↑，该原电池作电源对4溶液进行电解，烧杯右侧碳棒为阴极，电极反应为2＋＋2e－，据n()＝n()＝0.1 ，故导线中转移电子数为0.2 ，溶解的锌为0.1 ×65 ＝6.5 g，故只有C错误。
10．(1)2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的4溶液。阴极的电极反应式是
。
若电解电路中通过2 电子，2的理论产量为。
(2)用惰性电极电解3溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为(填化学式)。
解析：(1)阴极上得电子，发生还原反应，H＋得电子生成氢气。因为4～2～2e－，通过2
电子产生1 2，质量为87 g。
(2)电解过程中，部分通过阴离子交换膜进入阳极区，与H＋发生反应：＋H＋2↑＋H2O，阳极主要是－放电：4－－4e－2↑＋2H2O，生成的O2部分氧化：O2＋22＋2H＋，所以阳极区放出的气体是O2、2。
答案：(1)2H＋＋2e－2↑ 87
(2)O2、2
11．如图装置闭合电键时，电流表A的指针将发生偏转。试回答下列问题。
(1)A池是，的电极名称是；
B池是，的电极名称是(填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等)。
(2)写出下列有关反应：
极上电极反应：；
C极上电极反应：。
(3)B池中的总反应的化学方程式为
。
(4)假如要用B池给铁片上镀上一层，则B池应作何改进。
解析：(1)A池是原电池，活泼性强，为负极。B池为电解池，电极与相连，为阳极。
(2)电极为正极，发生还原反应，2H＋＋2e体验台－2↑，
C电极为阴极：2＋＋2e－。
(4)给铁片镀铜，则电极(阳极)换成，C电极换成铁片。
答案：(1)原电池 负极 电解池 阳极
(2)2H＋＋2e－2↑ 2＋＋2e－
(3)24＋2H22＋2H24墙壁之间＋O2↑
(4)电极改为电极，C电极换为铁片
12．电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池。装有电解液c；A、B分别是两
块电极板，通过导线与直流电源相连。
(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和溶液，试验起先时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，试推断：
①a是极(填“正”或“负”)，B是极(填“阴”或“阳”)；
②A电极上的电极反应式为，
B电极上的电极反应式为；
③检验A电极产物的方法是
。
(2)如用电解法精炼粗铜，电解液c选用4溶液，则：
①A电极的材料是，电极反应式为
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