一 实验目的：学习电位滴定法的基本原理和操作技术
掌握了解氯离子的测定过程和现象
二 实验原理
利用滴定分析中化学计量点附近的突跃，以一对适当的电极对监测滴定过程中的电位变化，从而确定滴定终点，并由此求得待测组分的含量的方法称为电位模结构
滴定法。本实验根据Nerst方程E = Eθ- RT/nF lgC退火温度
Cl- ,滴定过程中， Cl- + Ag+ = AgCl↓，使得氯离子浓度降低，电位发生改变，接近化学计量点时，氯离子浓度发生突变，电位相应发生突变，而后继续加入滴定剂，溶液电位变化幅度减缓。以突变时滴定剂的消耗体积（mL）来确定滴定终点（AgNO3标准溶液的体积）。 三 仪器和试剂
酸度计（mv计），磁力搅拌器，转子。KNO3甘汞参比电极，银电极，滴定管，烧杯（电解池），0.05mol·L-1NaCl，0.05mol·L-1AgNO3，KNO3固体
四 实验内容和步骤
1 0.05mol·L-1AgNO3标准溶液的标定
准确移取0.05mol.L蝶形胶布-1NaCl标准溶液自动甩干拖把10.00mL于烧杯中，加蒸馏水20mL，KNO3固体2g，搅拌均匀。
开启酸度计，开关调在mv位置，加入滴定剂，记录溶液电位随滴定剂的体积变化情况。随着AgNO3标准溶液的滴入，电位读数将不断变化，读数间隔可先大些（1-2mL），至一定量后，电位读数变化较大，则预示临近终点，此时应逐滴加入AgNO3标准溶液rgd-208（0.5-0.2mL），并记录电位变化，直至继续加入AgNO3标准溶液后电位变化不再明显为止。做E(mv)-V(mL)曲线，求得终点时所消耗AgNO3标准溶液的确切体积。
2水中氯离子含量的测定
准确移取水样10.00mL于烧杯中，加蒸馏水20mL，KNO3固体2g，搅拌均匀。加入滴定剂，记录溶液电位随滴定剂的体积变化情况。同标定的步骤，做E(mv)-V(mL)曲线，求出与水样中氯离子反应至终点所消耗的AgNO3标准溶液的确切体积。
五数据处理
根据实验数据做E(mv)-V(mL)曲线，从两个图中获得终点所消耗的AgNO3标准溶液体积，从而根据物质反应平衡公式C司令图Cl-VCl-=VAg+CAg+计算求出水中氯离子的含量（mol·L-1）。
实验过程中的注意事项：1参比电极所装电解液应为饱和KNO3溶液。
2甘汞电极比银电极略低些，有利于提高灵敏度。
3读数应在相对稳定后再读数，若数据一直变化，可考虑读数时降低转子的转数。
问题：实验中KNO3的作用？
终点滴定剂体积的确定方法有哪几种？
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