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【知识点梳理】
一、物质的量及阿伏加德罗常数：
1﹑物质的量（n）：表示一定数目粒子的集合体的物理量
注：专有名词，表示微观粒子
单位：摩尔（mol），简称为摩 规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol
阿伏加德罗常数NA ≈6.02×1023mol-1
计算公式：n=N/ NA
2﹑摩尔质量(M)：cao55单位物质的量的物质所具有的质量
单位：g/mol 或 g﹒mol-1
计算公式：M=m/n
3、阿伏加德罗常数（NA）：表示1mol任何粒子所含粒子数目的多少
计算公式：NA = N/n
单位：mol-1
易错点讲解：
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1.阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为“NA”，单位是mol－1，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准。
（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数
（2）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数
②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
③ NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算
④要注意NA与6.02×1023的区别
2.阿伏加德罗常数常考知识点
（1）物质的状态：水在标准状态下不是气态；SO3在标准状况下是固态，在常温常压下是液态；标准状况下含碳原子数大于4的烃不是气态。
（2）某些物质分子中原子的个数：稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白磷分子中则含有4个磷原子。 （3）一些物质结构中化学键的数目：SiO2中共价键的数目等于Si的数目的2倍；Si（或金刚石）中的共价键数目等于Si（或C）数目的2倍；CH4中共价键的数目等于C数目的4倍；1molP4分子中含有6 mol 共价键等。
（4）特殊物质的摩尔质量：D2O的摩尔质量为20g·mol-1；18O2的摩尔质量为36g·mol-1。
（5）特殊物质在发生氧化还原反应得失电子数目的情况：1mol Na2O2只做氧化剂时得到2 mol电子。若既做氧化剂又做还原剂则转移1mol电子。1mol Fe与强氧化剂（Cl2、硝酸等）反应时，失去3mol电子，若与弱氧化剂反应则失去2mol电子。
（6）有关标况下物质的状态：水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体。
1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离
气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离
固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小
2﹑气体摩尔体积(Vm)：中频钎焊机单位物质的量的气体所占的体积
单位：L/mol 或 L﹒mol-1
标况下Vm＝22.4 L﹒mol-1 , 常温常压下Vm＝24.8L﹒mol-1
计算公式： Vm=V/nthreadx操作系统
3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等
4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)
1.影响物质体积大小的因素
（1）决定固体、液体体积大小的因素，主要是微粒的数量和微粒的大小，微粒间的距离可不考虑；决定气体体积的因素，主要是微粒的数量和微粒间平均距离的大小，微粒本身的大小可不考虑，因气体微粒间平均距离比微粒本身的直径约大十倍左右。
（2）外界条件如温度T、压强p对物质体积的影响：对固态、液态物质来说，体积V受T、p的影响较小；对一定量气体来说，T和p对气体分子间的平均距离有较大的影响。
易错点讲解：
（1）气体体积的大小受外界因素的影响
①温度：对气体物质来说，温度升高，体积增大；温度降低，体积减小。
②压强：对气体物质来说，压强增大，体积减小；压强减小，体积增大。
因此要比较一定量气体的体积，必须在同温同压下，否则就没有可比性，故在描述一定量气体的体积时，必须注明在某温度和某压强下，否则气体的体积是无意义的。
（2）标准状况
标准状况是指压强为101kPa和温度为0℃，即1标准大气压和0℃（标准状况时压强的准确值为101.325kPa）。
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（3）气体摩尔体积的概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
①气体摩尔体积的符号Vm。
②意义及数学表达式：气体摩尔体积就是气体体积与气体的物质的量之比。即Vm＝
④特例：在标准状况下，气体的摩尔体积均为22.4L/mol，因此，我们可认为22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积（注意：中学化学中主要是应用标准状况下的气体摩尔体积）。
⑤气体摩尔体积的四要素：
a.状态：气体摩尔体积是指气态物质而言。在一定的温度和压强下，气体分子的平均距离几乎都相等，与气体分子本身的构成和性质无关，气体的体积只随分子数目的多少而改变。所以，在同温、同压下，含有相同数目分子的气体的体积尽然相等。
b.状况：一定量的气体的体积是随着温度和压强等条件的改变而改变的。只有在同温、同压的条件下，气体分子之间的平均距离才近似相等，这时含有相同分子数目的气体才会占有相同的体积。标准状况是指温度为0℃、压强为101.325kPa时的状况，处在标准状况下的1mol任何气体，都含有相同数目的分子，因而也就占有相同的体积，且都约为22.4L。不处在标准状况下的1mol任何气体虽然体积也相等，但不一定是22.4L。
三、阿伏加德罗定律
（1）阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
（2）注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积
（3）推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。（注意语言表达）
①同温同压：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2
②同温同体积：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2
③同温同压：ρ1/ρ2 = M1/M2
④同温同压同质量：V1/V2 = M1/M2
⑤同温同压同体积：m1/m2 = M1/M2
四﹑物质的量浓度
1. 概念：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量。
2. 符号：c
单位：摩/升（mol/L） 或 mol﹒L -1
3. 计算公式
4. 注意：
1) 单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
2) 溶质必须用物质的量来表示。
3) 计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质可以指单质或化合物，也可以指离子或其它特定组合。
4) ．溶质的质量分数（ω）
⑴定义：溶质质量分数是溶质的质量和溶液质量的比值，数值上等于100g溶液中含有溶质的质量
⑵公式：
溶液的稀释与混合
1. 溶液的稀释定律
由溶质的质量稀释前后不变有：m =m浓×ω浓%=m稀×ω稀%
由溶质稀释前后物质的量不变有：C=c浓×V浓=c稀×V稀
2. 溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。但若为稀溶液，体积可以加起来，进行近似计算
3. 物质的量浓度C与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)
五、 气体溶于水后溶液物质的量浓度的计算
1、在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ g·mL-1，已知该气体的摩尔质量为M g·mol－1，水的密度是1 g·mL－1，则溶于水后溶质的物质的量浓度为：c = = =mol·L－1 = mol·L－1
习题训练：
1、(2015全国I) NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
２、(2015全国II)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA
３. （2015上海）工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中
A. 硫元素既被氧化又被还原 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C. 每生成1molNa2S2O3无焰泄爆装置，转移4mol电子
D. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
４. （2015上海）将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）
A. 231.5mL B. 268.8mL C. 287.5mL D. 313.6mL
1、（2014.大纲卷．7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．lmol FeI2与足量反应时转移的电子数为2NA
B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA
2、（2014．江苏。6）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B、0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA mol
C、标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为04NA
3、（2014.广东。10）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A、1mol 甲苯中含有6 NA个C—H键
B、18 g H2O含有10 NA个质子
C、标准状况下，22.4 L氨水中含有NA 个NH3分子
D、56 g 铁片投入足量浓H2SO4中生成NA 个SO2分子
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