阿伏伽德罗常数的计算
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65 Cu64 Ag108 I127
阿伏伽德罗定律及其推论
定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 三同定一同:同温,同压,同体积——分子数相同
推论:1.相同泥土样本T、p:、
2.相同T、V:
3.相同T、p、V:
4.相同T、p、m时:
物质的量浓度
概念:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度,符号,单位mol/L 2.溶质的物质的量守恒:C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)
物质的量浓度与溶质的质量分数(ω)之间的换算:(ω:溶质质量分数)
气体溶质的计算(标况下):1L水中溶解气体VL,所得溶液的密度为ρ,气体的摩尔质量为Mg/mol,则:
1.
2.
3.(ω:溶质质量分数)cap3 溶液稀释:M浓溶液×a%=(M浓溶液+)×b%
(1)水解使得阴离子数增加
(2)1mol与NaOH发生歧化反应,转移电子数为1
(3)水解,所得溶液含有的个数小于1
管道内衬(4)100mL 1mol·溶液中存在水解反应,所以溶液中阴离子总数大于0.1
(5)
(6)是液态物质 乙醛在标况下是液体,乙烯是液体
(7)1mol与足量Fe反应,转移电子数为2
(8)同温(T)同压(p)下甲的密度大于乙的密度,说明甲分子的相对分子质量大,故在等质量的前提
制备乙酸乙酯的装置
下,甲的物质的量少
(9)考虑水解,数小于2
(10)磷酸为弱电解质,不能完全电离,盐酸为强电解质,完全电离,所以二者电离出的氢离子数之比应 小于3:1
(11)溶液PH=12时,呈碱性,
(12)4.6g气体含有的分子数大于个小于个,因为存在化学平衡≒
(13)1mol作为氧化剂得电子数为2
(14)常温下,气体摩尔体积不一定等于22.4L·
(15)常温常压下,28gCO的物质的量为1mol,22.4L的物质的量小于1mol
(16)根据阿伏伽德罗定律,气体的温度(T)和密度(ρ)相同时,压强(p)与摩尔质量(M)成反比
(17)0.5molCu与足量稀硝酸反应转移电子0.5mol×2=1.0mol
(18)胶体粒子是大量粒子的集合体,所以由1mol饱和制得的胶体粒子数目一定小于1
(19)标况下,m g A气体与n gB气体分子数相等,根据阿式定律,A、B的物质的量相等,由;
同体积的A、亚克力抽奖箱B的物质的量相等,质量比等于摩尔质量之比为m:n;同温(T)同压(p)下,气体密度
之比等于摩尔质量之比为m:n;等质量的A、B的物质的量之比等于摩尔质量的反比为n:m
(20)阳极上溶解的不仅仅是铜,还有比铜更活泼的锌、铁等金属,所以实际溶解的铜少于0.5
(21)标况下,22.4L为1mol,应含有2个氧原子
(22)aL甲烷和乙烷都是气体,在标况下所含分子数为
(23)电解饱和食盐水,阴极产生,阳极产生,生成1mol消耗2mol电子
(24)质量确定,气体所含原子个数与温度压强无关
(25)PH=1时,由水电离的和的量非常少
(26)18g的物质的量小于1mol,所含电子数小于10