第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
活动目标
2．掌握标准状况下，气体的物质的量、气体的体积之间的基本换算。 3．初识阿伏加德罗定律。
活动方案
活动一 分析物质存在的状态跟体积的关系
表1（温度20°C，1 mol固体或液体的体积）
物质 | 状态 | 物质的量 mol | 质量 g磁性刀架 | 密度 g·cm－3 | 体积 cm3 |
Fe | | 1 | | 7.86 | |
Al | | 1 | | 2.70 | |
H2O | | 1 | | 0.998 | |
H2SO4bim施工模拟 | | 1 | | 1.83 | |
| | | | | |
表2 （温度0°C、压强101 kPa时，1 mol气体的体积）
物质 | 状态 | 物质的量 mol | 质量 g | 密度 g·L－1 | 体积 L |
H2 | | 1 | | 0.0899 | |
O2 | | 1 | | 1.429 | |
CO2 | | 1 | | 1.977 | |
| | | | | |
（注意以上两表中，1L = 103 cm3）
〖表观现象〗
（1）1 mol不同的固态或液态的物质，体积__________。（填“相同”或“不同”）
（2）在相同状态下，1 mol气体的体积__________。（填“相同”或“不同”）
（3）同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差_________。（填“很大”或“不大”）
〖微观分析〗
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1．物质体积的大小取决于哪些微观因素?
取决于_________________、________________和_________________三个因素。
2．固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?
当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定___________________，而气态物质的体积主要决定于_______________________。
3．为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同?
在固态和液态中，_______________________不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，____________________可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。
4．为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?
气体的体积受___________、___________的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须
指明外界条件。
活动二 感悟气体摩尔体积机械式温度表的概念
体会“物质摩尔质量”的概念，试着给“气体摩尔体积”下定义。
1．定义：________________________________________________
2．符号：_________
3 ．表达式（定义式）：
公式变型：n(气) =
4．单位：_________________
5．在___________________下，1 mol任何气体的体积都约是___________。
（即在标准状况下，气体摩尔体积约是_________________________。）
注意以下几点：
（1）为了研究的方便，科学上把温度为_________、压强为_______________规定为标准状况，可用__________（英文缩写）表示。
（2）气体摩尔体积仅仅是针对__________而言。
（3）同温同压下，气体的体积只与_________________________有关，而与气体分子的________________无关。
（4）22.4L相当于边长为_________cm的立方体所占的空间。（保留一位小数）
活动三 判断正误，阐明理由
1．标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
2．1 mol气体的体积约为22.4 L。
3．标况下，1 mol O2和N2混合气体（任意比）的体积约为22.4 L。
4．22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
5．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。
6．只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。
活动四 初识阿伏加德罗定律
同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢?
因为气体分子间的平均距离随着__________、__________的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的________________是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量___________，所含的分子个数也_________手机充电站。
〖复述〗阿伏加德罗定律内容：
_____________________________________________________________________
〖体会〗相同条件（即同温同压）下，对于两种不同气体：
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（今后要会运用）
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
课题2 气体摩尔体积（第2时）
活动目标
1．了解气态方程。
2．由气态方程推导阿伏加德罗定律及其推论。
3．推导有关气体的各物理量的计算公式。
活动方案
活动一 自学理想气体状态方程（克拉珀龙方程），推导阿伏加德罗定律及其推论
1．理想气体状态方程（又称克拉珀龙方程）
PV = nRT
式中：热力学温度T（K）= 273.2 + t（°C）
气体摩尔常量R = 8.31 J/(mol·k)
2．体会由气态方程结合、推导阿伏加德罗定律及其推论
（1）同温同压：
（2）同温同体积：
（3）同温同压：
（4）同温同压同质量：
（5）同温同压同体积：
（6）同温同压同质量：
活动二 体验有关气体的各物理量的计算公式推导
3．气体的相对密度：
同温同压下，A气体对B气体的相对密度：
4．混合气体（相互不反应，其中含n种组分）的平均摩尔质量：
M=
其中Mi ：第i种气体成份的摩尔质量；xi ：第i种气体成份的体积分数。
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