缘114S物质转化的规律教案(windy)
————————————————————————————————作者：————————————————————————————————⽇期：
第⼆章物质的转化与材料利⽤
第2节物质转化的规律
⼀、学习⽬标
1、知识⽬标：能通过学习⾮⾦属单质与其化合物的转化及⾦属单质与其化合物的转化，以及化合物之间的相互转化，掌握物质间相互转化的规律；能利⽤物质转化的规律寻制取物质的⽅法。
2、技能⽬标：学会有关纯度问题的计算，并提⾼分析和计算能⼒。
3、情感⽬标
使学⽣养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。⼆、教学重点、难点：
重点：⾮⾦属单质与其化合物的转化及⾦属单质与其化合物的转化难点：化合物之间的转化及利⽤物质转化规律寻制取物质的⽅法。三、教学准备：
硫燃烧实验、CO 2溶于⽔的实验、硫与铁粉反应的实验、⽣⽯灰与⽔反应实验、碳与氧化铜反应实验（课件）、氢⽓还原氧化铜实验 果糖定量机四、课时安排： 4课时+实验1课时：物质的鉴别五、教学过程：
第⼀课时
引⼊：化学变化的本质特征就是有新物质⽣成，科学家就利⽤物质与物质之间的反应，制造出许多新物质，如合成材料PVC
，塑料聚氯⼄烯，化肥硫铵、碳铵等也是通过⼀定的化学反应制得的，哪些物质之间可以反应，哪些物质之间不可反应，它们⼜有什么规律？⼀、⾮⾦属单质与其化合物的转化实验：（⼀）硫燃烧的实验
1、取⼀药匙硫磺，观察其外观：（黄、粉末）
2、将硫磺放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫磺，观察现象：（淡蓝⾊⽕焰，刺激性⽓味）
3、把燃烧着的硫磺放进盛有氧⽓的集⽓瓶，观察现象：（剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫⾊⽕焰，产⽣⼀种带刺激性⽓味的⽓体。）
说明：硫在空⽓和氧⽓中燃烧现象的⽐较，在氧⽓中燃烧更剧烈。结论：硫在氧⽓中燃烧⽣成⼆氧化硫。请学⽣写出此反应的表达式。
S + O 2 SO 2
讲述：这种带刺激性⽓味是⼆氧化硫，有毒。⼆氧化硫对空⽓会造成严重污染。烟花、爆⽵中的⽕药是由⽊炭、硫磺等物质组成的，为什么北京市禁⽌燃放烟花爆⽵？回答：防⽌硫燃烧后⽣成的⼆氧化硫污染空⽓。
讲述：⼯⼚烧煤的烟囱冒出⿊烟中有SO 2常污染环境，⼀般可通过NaOH 溶液吸收。⼆氧化硫⽓体通过氢氧化钠溶液的化学反应：SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O ，
化学⽅程式表⽰以上变化：S + O 2 SO 2 P + O 2 C + O 2 N 2 + O 2
说明⾮⾦属单质在⼀定条件下可转化为相应的化合物。（⼆）对⽐实验
1、取2杯蒸馏⽔，向其中1杯蒸馏⽔中吹⽓或通CO 2，然后，分别向2只烧杯中滴加⼏滴⽯
规律：⾮⾦属+氧⽓
点
点
蕊试液，⽐较2只烧杯中液体出现的现象并加以说明。
现象：通CO2的烧杯⾥⽯蕊变红。
提问：产⽣该现象的原因是什么?
学⽣解释：⼆氧化碳与⽔反应⽣成碳酸，⽯蕊遇酸变红。
指导学⽣完成它的化学⽅程式
[板书] H2O + CO2 = H2CO3
2、分别搅拌2只烧杯中的液体，3分钟后，静置⽚刻，你发现了什么？（没有现象）
3、将盛有液体的2只烧杯分别放到热⽔中，搅拌3分钟，你⼜发现了什么？（观察：红⾊溶液⼜变成了紫⾊，并有⽆⾊⽓泡产⽣。）
提问：为什么会出现这种现家?
说明：碳酸很不稳定，常温下或受热易分解。
⽤化学⽅程式将上述变化表达出来：；H2CO3 ==== H2O + CO2
CO2 + H2
O ====H2CO3
SO2 + H2O ====H2SO3
N2O5 + H2O ====2HNO3usb暖手鼠标垫
P2O5 + H2O ====2H3PO4
讨论：如何⽤化学⽅程式表⽰下列物质的转化
C CO2 H2CO3
C + O2 ==== CO2 CO2 + H2O ====H2CO3
拓展： S SO2 H2SO3
规律：⾮⾦属氧化物
S + O2 ==== S O2 S O2 + H2O ====H2 S O3
思考：如何实现⾮⾦属到酸的转变？
⼆、⾦属单质与其化合物的转化
⾃然界中有些⾦属以单质的形式存在，如⾦、铂等，有些以化合物的形式存在，分别称为“游离态”和“化合态”（⼀）⾦属游离态⾦属化合态
实验：1、Fe和S的反应
步骤：①取少量铁粉放在⽩纸上，再取少量硫磺与铁粉混合。
②⽤磁铁接近混合物，你看到什么？（磁铁能吸引混合物中的铁粉）
③把混合物放在⽯棉⽹上，⽤酒精灯加热，
现象：铁粉和硫剧烈反应，发光、发热。
④当反应后的光扩展⾄整个混合物，⽴即停⽌加热，静置、冷却。
⑤观察⽣成物，并将⽣成物倒在⽩纸上，⽤磁铁靠近⽣成物，
现象：⽣成⿊⾊固体物质，磁铁不再吸引⽣成物。
⑥以上变化的化学⽅程式：
Fe + S FeS
规律1：⾦属 + ⾮⾦属（不包括氧）盐
例：2 Na+ Cl2 2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
⾦属与氧⽓反应⽣成⾦属氧化物。如：2Ca + O2====2CaO
2、CaO和H2O的反应
蒸发⽫⾥ CaO和H2O
现象：反应放出⼤量热，⽔象沸腾⼀样。
化学⽅程式：CaO + H2O =====Ca（OH）2
规律2：某些⾦属氧化物 + ⽔碱
Na 2O + H2O =====2NaOH
B aO + H2O ===== B a(OH) 2碱性水机
CuO + H2O不反应
说明并不是所有的⾦属氧化物都能和⽔反应。⾦属氧化物对应的碱必须是可溶性的碱）
讨论：⽤化学⽅程式表⽰Ca CaO Ca（OH）2的转化。
2Ca + O2====2CaO CaO + H2O =====Ca（OH）2
思考：如何实现从⾦属到碱的转化。
板书设计
第2节物质转化的规律
⼀、⾮⾦属单质与其化合物的转化剪式举升机
O2 H2O
⾮⾦属⾮⾦属氧化物酸
⼆、⾦属单质与其化合物的转化
1、⾦属与⾮⾦属反应⽣成相应的盐
Fe + S FeS
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
点燃▲
2Na + Cl2====2Na Cl 2Na + S=== Na2 S
2、⾦属氧化物碱盐（K、Na、Ba、Ca）
教后反思
这节课通过实验，讨论物质间发⽣的化学反应寻出物质间发⽣化学反应所遵循的规律，因此做好实验，使实验成功，实验现象明显是教学的关键。这节课主要学习⾦属与⾮⾦属向其化合物转化的⾓度展开的。在硫粉与铁粉的实验中，硫粉多，铁粉少，实验效果会更明显。
第⼆课时
（⼆）⾦属化合态⾦属游离态
⽅法⼀：碳与⾦属氧化物在⾼温下反应，碳能夺取⾦属氧化物中的氧。
实验：碳与氧化铜的反应
的粉未发⽣了什么变化？在反应中⽣成了什么物质？
现象：加热⼀段时间后，发现试管壁出现（亮红⾊、
有⾦属光泽的铜），澄清⽯灰⽔变（浑浊），说明（碳
和氧化铜发⽣了化学变化）。
⽊炭跟氧化铜反应，⽣成了（铜）和（⼆氧化碳）
化学⽅程式：C + 2CuO CO2↑+ 2Cu
提问：⽊炭还原氧化铜的反应条件是什么？它属于什么反应类型？
讲解：反应中，碳得氧⽣成⼆氧化碳，氧化铜失氧⽣成铜。在这个反应中，⽊炭夺取了氧化铜中的氧⽣成⼆氧化碳，⽊炭是还原剂，具有还原性。氧化铜失去了氧被还原为铜。
⽅法⼆：CO夺取⾦属氧化物中的氧
机床顶针化学⽅程式：
⾼温
C + CO2 2CO CO +CuO Cu + CO2
⽅法三：氢⽓也能将⾦属氧化物变成游离态⾦属
补充：
讲述：我们在点燃氢⽓前必须先验纯，因为空⽓中混有氢⽓的体积占总体积的4%～74.2%，点燃时就会爆炸，这个范围叫爆炸极限。！
[演⽰]课本中点燃氢⽓与空⽓的混合⽓实验。
现象：发出“砰”的⼀声巨响，爆炸的⽓浪反⼩筒⾼⾼掀起。说明不纯的氢⽓点燃会发⽣爆炸。
分析：点燃前，纸筒内是纯净的氢⽓。拿掉⼩孔上的纸团，点燃。此时是纯净的氢⽓在空⽓中燃烧。但随着反应的继续，氢⽓越来越少，筒内压强降低，空⽓便进⼊筒内。此时筒内是氢⽓和氧⽓的混合⽓。由于⼤量氢⽓分⼦和氧⽓分⼦接触，反应时在短时间内放出⼤量热。如果是⼀个⼴⼝容器，那么⽓体冲出容器、发⽣爆鸣。如果是⼀个密闭或⼩⼝容器，就会发⽣爆炸。
[提问]如何验纯呢？
[演⽰]⽤排⽔法收集⼀⼩试管氢⽓，⽤拇指堵住，移近⽕焰，移开拇指点⽕。结合实验说明如何为纯或不纯。
[提问]如果氢⽓不纯，可否⽤同⼀⽀试管⽴即再收集⼀管氢⽓验纯？
[讲述]刚试验过的试管内，⽕焰可能没有完全熄灭，如果⽴即⽤此试管去收集氢⽓，可能会把氢⽓发
⽣器内的氢⽓引燃，造成爆炸。所以，应先⽤拇指堵住管⼝⼀会⼉，使⽕熄灭。实验：1、观察孔雀⽯（主要成分为碱式碳酸铜）的颜⾊：
________________________
2、把少量孔雀⽯粉末置于⼤试管，⽤酒精灯⾼温加热约15分钟。⽤湿润的pH试纸贴在试管壁上观察颜⾊的变化，测定⽓体的⽔溶液pH⼤约是多少___________________
3、孔雀⽯在加热时有什么变化：________________________________________
4、写出以上变化的化学⽅程式：Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2↑+H2O
5、待⼤试管内的产物冷却后，通⼊氢⽓，过会⼉再给氧化铜加热，注意观察⼤试管中的物质有什么变化。（⿊⾊的氧化铜变成亮红⾊的铜）
试管⼝有什么⽣成。（⼩⽔珠）
6、反应完成后停⽌加热，继续通氢⽓，直到试管冷却。
讨论实验现象：从试管⼝有⽆⾊液体⽣成，可推知有⽔⽣成。从⿊⾊氧化
铜变成红⾊光亮的物质，可推知另⼀种⽣成物是铜。写出⼤试管中物质与
氢⽓反应的化学⽅程式：CuO + H2 Cu + H2O
[设问]这个反应属于哪⼀类反应？
[讲述]从发⽣变化的物质种类看，它是置换反应。
分析反应实质：从实验可知，氢⽓在反应中夺得了氧化铜中的氧，跟它结合⽣成⽔。物质与氧所起的反应叫氧化反应。所以说氢⽓被氧化。
氧化铜失去了氧⽽变成铜单质。这种含氧化合物⾥⾥的氧被夺去的反应叫还原反应。所以说氧化铜被还原。氢⽓是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，是还原剂。
补充：氢⽓不但能还原的氧化铜，还可以还原三氧化三铁、三氧化钨等⼀些⾦属氧化物。[问题]（1）怎样固定盛有氧化铜的试管？为什么要这样做？[回答]试管⼝要略向下倾斜。加热固体时，为了防⽌加热时产⽣的⽔蒸⽓（药品中的⽔份或反应⽣成的⽔）在试管⼝冷凝后，倒流回热的试管底部，使试管破裂。
[问题]（2）在反应器部分，通氢⽓的导管插到什么位置？为什么？
[回答] 通氢⽓的导管要插到接近试管底部，在氧化铜的上⽅。这样，能保证排净试管内的空⽓，⽐较安全，还有利于氧化铜跟氢⽓充分接触，保证反应进⾏得⽐较迅速、完全。[问题] （3）为了保证反应进⾏得⽐较迅速、安全，应怎样放置试管内的氧化铜？说明原因。[回答]氧化铜要在试管底部均匀铺开。这样能增加氧化铜跟氢⽓的接触机会，增⼤氧化铜的受热⾯积，保证反应进⾏得⽐较迅速、完全。
[问题]（4）.这个实验为什么要检验氢⽓的纯度？
[回答] 因为反应的条件是加热，混有空⽓的氢⽓在⾼温下可能发⽣爆炸。为了安全，需要检验氢⽓的纯度。
[问题]（5）为什么要先通⼀会⼉氢⽓，再加热氧化铜？先加热，再通氢⽓可以吗？
[回答]先通⼀会⼉氢⽓，使试管内原有的空⽓完全排净，然后加热能保证安全。若先加热氧化铜，使试管内温度升⾼。这时试管内有空⽓，当氢⽓进⼊试管内跟空⽓混合，可能发⽣爆炸。
[问题]（6）当⿊⾊氧化铜变红后，为什么应先停⽌加热，通氢⽓直到试管冷却？
[讲解] ⿊⾊氧化铜变红，红⾊的物质应是铜。多数⾦属在灼热时容易跟空⽓⾥的氧⽓反应，铜也不例外。为了防⽌⽣成的铜在
豫公网安备41160202000603
站长QQ:729038198
关于我们
投诉建议