化学计算题中常常会采用一些计算技巧，这样可以大大简化运算量，提高运算准确度。差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系，列出比例式求解的解题方法。差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。我们学过的化学反应前后有固体质量差、气体质量差、气体体积差等都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案。 例1.将12克co和co2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中co的质量分数。 【解析】co+cuo-cu+co2
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2844
由化学方程式所述，气体质量减少的原因就是co夺回了氧化铜中的氧元素。每28份质量的co出席反应，可以分解成44份质量的co2，并使气体质量减少44-28=16(份)。现已言气体质 量减少18克-12克=6克，据此横帘比例解。
厚板冲裁 解：设原混合气体中co的质量分数为x
co+cuo-cu+co2△m(气体质量减少)
284444-28=26
12x18g-12g=6克
可求出x=87.5%
请问：原混合气体中co的质量分数为87.5%。
例2.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是()
(a)存有8.4g铜分解成
(b)有8g氧化铜参加反应
(c)存有1.6g水生成
(d)有10g氧化铜被还原
【解析】根据题意，10g氧化铜不一定全部出席反应，所以获得的8.4g液态也不一定都就是铜的质量。我们可以利用“液态-液态”差量法化解此题。反应前后液态的质量高(10-8.4=1.6g)=出席反应的氧化铜的质量-分解成的铜的质量=cuo-cu，即为理论上每80份质量的cuo出席反应转变为64份质量的cu，液态质量增加16份，据此横帘比例解。
h2＋cuo-cu＋h2o△m(固体质量减少)
80641880-64=16电力测量
xyz10-8.4=1.6g
可以算出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，则存有8g铜出席反应，6.4g铜分解成，1.8g水生成。
答案：b
基准3.用含杂质(杂质不与酸促进作用，也不溶水)的铁10克与50克稀硫酸全然反应后，洗出杂质，税金液体质量为55.4克，谋此铁的纯度。
【解析】fe+h2so4(稀)=feso4+h2↑
由化学方程式所述，影响溶液质量变化的因素就是出席反应的铁和分解成的氢气。每存有56份质量的铁出席反应“步入”溶液中的同时，则可以分解成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量减少fe-h2，即56-2=54(份)。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克，据此便横帘比例解。
解：设此铁的纯度为x
fe+h2so4(叶唇柱)=feso4+h2↑△m(溶液质量减少)
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56256-2=54
10x55.4g-50g=5.4g
可求出x=56%
请问：此铁的纯度为56%。
四氧化锰
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