考点19 二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳
1．二氧化碳的物理性质
（1）在通常状况下，二氧化碳是一种无、无味的气体，在标准状况下，密度为，约是空气密度的1.5倍。 sofa
燃烧器
（2）CO2能溶于水，在通常状况下，1体积水约能溶解1体积的CO2，增大压强还会溶解得更多。（3）CO2有三种状态变化。
在一定条件下，CO2气体会变成固体，固体CO2叫“干冰”。
2．二氧化碳的化学性质
（1）二氧化碳不燃烧，一般情况下也不支持燃烧，不能供给呼吸
①CO2幻听的中药不支持燃烧，不是绝对的。如镁可以在CO2中燃烧，化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。故强调“一般情况下”CO2不支持燃烧。
②CO2不能供给人和动物呼吸不是因为CO2有毒，而是因为在二氧化碳浓度过高的环境中，人和动物易缺氧而窒息。
③进入久未开启的菜窖或深洞时，要进行灯火试验，防止洞内二氧化碳含量太高而使人窒息甚至死亡。
二氧化碳与水化合生成碳酸：CO2＋H消防正压送风口2OH2CO3，碳酸不稳定，只能存在于常温下的稀溶液中，加热或长期放置会分解，化学方程式为H2CO3CO2↑＋H2液氨化工厂制备O。
二氧化碳使石蕊溶液变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，使紫石蕊溶液变红。而不是二氧化碳使紫石蕊试液变红。碳酸不稳定，易分解，加热通入二氧化碳的红石蕊试液，溶液会变成紫。
（3）二氧化碳与石灰水反应
二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，如将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。其原因是CO2与Ca(OH)2发生了反应：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。生成物CaCO3是一种难溶于水的白固体，它悬浮在水中形成了悬浊液，就出现了浑浊现象。用这个反应可以鉴别或检验二氧化碳。 （4）二氧化碳具有氧化性
如有反应CO电容液位2+C2CO中，CO2提供氧将碳氧化为CO，CO2失去氧被还原为CO，所以CO2是氧化剂，具有氧化剂。
（5）二氧化碳在叶绿体的作用下能发生光合作用：。
3．二氧化碳的检验
燃烧的火柴深入到集满二氧化碳的集气瓶中，火柴熄灭，能够说明二氧化碳不支持燃烧，但不能用该实验现象来鉴别二氧化碳，因为不支持燃烧的气体有很多，如氮气、稀有气体、二氧化硫等。故检验二氧化碳的方法是：将气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳。
4．二氧化碳的用途
（1）由于二氧化碳不燃烧，一般情况下，也不能支持燃烧，且密度比空气大，所以可用来灭火。
（2）“干冰”可作制冷剂，用来保存食品和进行人工降雨。
注意：干冰升华时吸热，因而干冰可用作制冷剂，用于人工降雨。舞台上的云雾是通过干冰升华形成的，但云雾并不是干冰或二氧化碳气体，而是干冰升华时吸热，使得水蒸气液化形成的，云雾即是水雾。
（3）二氧化碳是一种工业原料，可用来制纯碱、尿素和汽水等。
（4）植物进行光合作用，需要二氧化碳。在温室里可施用二氧化碳作肥料。
5．二氧化碳对环境的影响
（1）二氧化碳对环境的影响
①有利的方面是：它能促进绿植物进行光合作用，满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环。
②不利的方面是：二氧化碳含量猛增，导致温室效应增强。
（2）温室效应
①形成机理：温室效应是指透射阳光的密闭空间由于与外界缺乏热交换而形成的保温效应，就是太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长波辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应。
②温室气体：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷（氟利昂）等。
③温室效应增强的危害
a．全球变暖。
b．影响生态系统，改变生物的多样性。
c．两极、高山冰川融化，海平面上升。
d．气候反常，灾害性天气频发。
e．土地沙漠化，农业减产。
④对策
a．国际合作，签订国际公约（如《联合国气候变化框架公约》《京都议定书》《哥本哈根协议》）限制二氧化碳的排放。
b．减少使用煤、石油、天然气等化石燃料．
c．开发新能源，如太阳能、风能、地热等清洁能源。
d．大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。
e．传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。（所谓“低碳”就是较低的二氧化碳排放）
二、一氧化碳
1．一氧化碳的物理性质
一氧化碳是一种无、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
注意：（1）人在受CO的毒害时不易察觉。而煤气中的主要成分是CO，因此，为了能起到警示作用，而人为加入了一种有特殊气味的物质。
液晶大屏拼接墙
（2）因为一氧化碳难溶于水，所以，一氧化碳气体的收集应采用排水法；又因一氧化碳密度与空气非常接近且有毒，故不可以用向下排空气法收集。
2．一氧化碳的化学性质
（1）可燃性
点燃纯净的一氧化碳，在火焰上方罩一个干冷的烧杯。反应的化学方程式为2CO+O22CO2，燃烧时产生蓝火焰，放出热量，烧杯发烫。将烧杯迅速正立，加入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
注意：点燃一氧化碳气体前，一定要检验其纯度。
（2）还原性
①反应原理：CO+2CuO2Cu+CO2↑
②现象：黑的氧化铜逐渐变成红，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
③CO在反应中夺取CuO中氧生成CO2，表现出CO的还原性，作还原剂；CuO中的氧被夺去发生了还原反应，是反应中的氧化剂。
注意：
①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。
③一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
豫公网安备41160202000603
站长QQ:729038198
关于我们
投诉建议