初中化学方程式汇总
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O导线弧垂计算公式2 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在中燃烧：2Na + Cl2 2NaCl
15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
16、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
17、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
18、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
19、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
分解反应
20、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑
21、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
22、加热氯酸钾 2KClO32KCl+3O2
23、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑
24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
25、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO + CO2↑
26、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2OCuSO4 + 5H2O
置换反应
（1）单质与氧化物反应
28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
29、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO
31、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
32、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑
（1）金属单质 + 酸 === 盐 + 氢气 （置换反应）
33、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
34、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
35、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
36、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
37、锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
38、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
39、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
40、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） === 另一种金属 + 另一种盐
41、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
42、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
43、铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
44、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
45、锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn + FeSO4 === ZnSO4 + Fe
复分解反应 化合物+化合物=化合物+化合物（生成物有沉淀气体或水）
（1）中和反应（特殊复分解反应） 酸 + 碱 ====盐 + 水
46、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
47、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
48、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
49、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
50、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
51、.氢氧化铝药物胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
52、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
53、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
54、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
55、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
56、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（2）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（3）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
63、氢氧化钠和二氧化碳反应（除二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
68、 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
69、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2钢碗O + CO2↑
70、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
73、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2恒功率直流电源SO4 + H2O + CO2↑
74、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 向心关节轴承散件加工
（5）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
79、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
人脸识别数据标注（6）盐 + 盐 ----- 两种新盐
80、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
81、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
其它反应:(氧化还原反应：元素化合价改变的反应)
82、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
83、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
84、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2
85、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
86、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
87、二氧化碳通过澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O22MgO 燃烧.耀眼白光.生成白固体.放热.产生白烟 白信号弹 2Hg+O22HgO 银白液体、生成红固体 拉瓦锡实验
2Cu+O22CuO 红金属变为黑固体
4Al+3O22Al2O3 银白金属变为白固体
3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑固体、放热
4Fe + 3O22Fe2O3
C+O2CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2SO2 燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝火焰.氧气中蓝紫火焰
2H2+O22H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体高能燃料
4P+5O22P2O5 燃烧、大量白烟、放热、生成白固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O22H2O+CO循环水旁滤器2 蓝火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
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