【学习目标】
1．学会Cl－、SO、NH等离子的检验方法。
3．能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。
【基础知识梳理】
一、常见离子的检验
1．【实验探究】几种常见的离子的检验
【实验1】NH4+的检验
实验步骤：在两支试管中分别加入少量NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，再分别加入NaOH溶液，加热，用湿润的红石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口。 实验现象：产生的气体能使湿润的红石蕊试纸（或pH试纸）变蓝
离子方程式：NH4+＋OH- H2O＋NH3↑
【实验2】Cl-的检验
实验步骤：在两支试管中分别加入少量NH4Cl溶液和KCl溶液溶液，再分别加入AgNO3溶液和稀硝酸。
实验现象：有白沉淀生成
离子方程式：Cl-＋Ag+=== AgCl↓
【实验3】SO42-的检验
实验步骤：在两支试管中分别加入少量(NH4)2SO4溶液和K2SO4溶液，再分别加入稀盐酸和氯化钡溶液。
实验现象：有白沉淀生成
离子方程式：SO42-＋Ba2+===BaSO4↓
2．常见离子的检验方法
离子 | 检验方法 |
H+ | ①用紫石蕊试液检验，溶液呈红。 ②用pH试纸检验，pH<7。 |
OH- | ①番茄加速用紫石蕊试液检验，溶液呈蓝。 ②用酚酞实验检验，溶液变红。 abaqus后处理③用pH试纸检验，pH>7。 |
CO32- | ①加入稀盐酸，用燃烧的木条检验产生的气体，火焰熄灭。 ②加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 |
NH4+ | 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红石蕊试纸检验，试纸变蓝。 |
| |
Cl- | 加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸。有白沉淀生成，且沉淀不溶解。 |
SO42- | 加入少量BaCl2溶液，再加入稀盐酸。有白沉淀生成，且沉淀不溶解。 |
多媒体调度台 | |
检验Cl－时加入稀HNO3的目的是为了排除CO等离子的干扰，因为Ag2CO3是不溶于水的白沉淀，但可溶于稀HNO3。
检验SO42-电麻机时加入稀盐酸的目的是为了排除CO等离子的干扰，因为BaCO3是不溶于水的白沉淀，但可溶于稀盐酸。
【例1】下列离子检验的方法正确的是( )
A．向某溶液中加硝酸银溶液生成白沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白沉淀，说明原溶液中有SOC．向某溶液中加NaOH溶液生成蓝沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．向某溶液中加稀硫酸生成白沉淀，说明原溶液中有CO
答案：C
解析：与硝酸银溶液反应生成白沉淀的离子有Cl－、CO、SO等；与BaCl2溶液反应生成白沉淀的离子有SO、Ag＋、CO等；与NaOH溶液反应生成蓝沉淀的离子只有Cu2＋；溶液中若有CO，加入足量稀硫酸会生成无气体，不会生成白沉淀。
二、焰反应——Na、K元素的检验
1．【实验探究】Na、K元素的检验
【实验1】取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯火焰上灼烧至无。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝钴玻璃观察火焰颜。
实验现象：火焰呈紫。
【实验2】用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无，蘸取少量NaCl溶液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜。
实验现象：火焰呈黄。
2．焰反应
（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜，这叫做焰反应。根据灼烧时火焰呈现的特殊颜，可以检验金属或金属离子的存在。
（2）焰反应表现的是某些金属元素的性质，用来检验某些金属元素的存在。
（3）焰反应是物理变化，不是化学变化，在灼烧时，被检验物质可能发生化学变化，但与火焰的颜无关。
（4）不是所有的金属都可呈现焰反应，金属单质与它的化合物的焰反应相同。
（5）观察钾的焰时，要透过蓝钴玻璃去观察，这样可以滤去黄光单人被，避免其中含钠杂质所造成的黄干扰。
【例2】下列说法正确的是( )
A．焰反应时火焰呈黄，说明该物质中含有钠元素B．某物质的焰不显紫，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰反应不能用于物质的鉴别
D．做焰反应的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝
答案：A
解析：含有金属元素钠的单质或化合物焰反应的焰为黄，A项正确；含有金属元素钾的单质或化合物焰反应的焰为紫(必须透过蓝的钴玻璃观察)，B项错误；焰反应能用于物质的鉴别，比如鉴别钠盐和钾盐，C项错误；做焰反应的金属丝可以铂丝、光洁无锈的铁丝，但不可以用铜丝，铜灼烧火焰为绿，会干扰所测金属元素的颜，D项错误。
二、物质的检验方法
1．物质检验的方法
(1)特征反应法
①产生气体或沉淀：如碳酸盐与盐酸反应产生二氧化碳气体。
②产生特殊气味：如蛋白质灼烧可产生烧焦羽毛的气味。
③显现特殊颜：如淀粉遇碘单质变蓝。
(2)仪器分析法
①元素分析仪：检测碳、氢、氧、氮、硫、氯、溴等元素
②红外光谱仪：确定有机物中某些原子团的存在
③原子吸收光谱：确定金属元素的存在
2．物质检验的基本要求
(1)反应要有明显的现象，如颜变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。
(2)试剂易得，用量要少；方法易行，操作简单，反应条件容易达到。
(3)排除干扰物的影响：需要检验的物质中如果有干扰物存在，则需要选择试剂对干扰物进行排除；要注意多次加入不同的鉴别试剂进行检验时，应及时排除前次加入试剂可能引入的干扰物质。
如检验Cl－时，CO能与Ag＋结合，生成沉淀，故应加稀硝酸除去。
如检验SO时，CO、SO均能与Ba2＋ 结合生成白沉淀，故先加入稀盐酸排除上述两种离子存在的可能。
3．物质检验的基本步骤
(1)观察外观：观察颜、状态、气味等。
(2)判断预测：根据观察，结合物质的分类，预测物质可能的组成或性质。
(3)实验验证：设计实验方案，进行实验验证。
(4)分析结论：根据实验现象，分析结果，得出结论。
4．物质检验的注意事项
物质检验时，应按照取样→操作→现象→结论的顺序进行描述，具体如下：
(1)“先取样，后操作”，若试样是固体，一般先配成溶液再检验。(2)“取少量溶液分别加入几支试管中”，不得在原试剂瓶中进行检验。
(3)“先现象，后结论”，如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有白沉淀生成”，不能说成“有白的BaSO4沉淀生成”。
【例3】有5瓶白固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
(1)取适量固体试剂，分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是__________________________________________，被检出的化学物质是________。
(2)分别取未检出的溶液，向其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的化学方程式：
第1支试管中有白沉淀生成：__________________________________；
第2支试管中有蓝沉淀生成：__________________________________。
被检出物质的化学式分别是__________、____________。
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是___________________________________。
答案：(1)5种固体全部溶解，4支试管中得到无溶液，1支试管中得到蓝溶液 无水硫酸铜
(2)BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
BaCl2 NaOH
(3)分别另取少量未检出的溶液，向其中加入浓NaOH溶液并加热，若产生刺激性气味的气体，说明该物质是(NH4)2SO4，另一瓶为Na2SO4
解析：将BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4(无水)这五种物质分别加入蒸馏水溶解，这五种物质都能溶于水，且CuSO4溶于水后形成蓝溶液，其他四种物质溶于水都形成无溶液，由此可检验出CuSO4；再将CuSO4溶液滴加到其余四种物质的溶液中：BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓(白)＋CuCl2，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓(蓝)＋Na2SO4，Na2SO4＋CuSO4(不反应)，(NH4)2SO4＋CuSO4(不反应)，从而又可检验出BaCl2和NaOH。剩余的为Na2SO4、(NH4)2SO4，可利用浓NaOH溶液再检验出(NH4)2SO4，因为(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O＋2NH3↑，会产生有刺激性气味的气体。
课堂检测
1．下列关于焰反应的说法正确的是（ ）
A．所有的金属都能通过焰反应进行检验
B．将金属钠燃烧，火焰呈白
C．若某溶液的焰反应为黄，则该溶液为钠盐溶液
D．蓝钴玻璃是为了滤去黄等对钾元素的焰的干扰
答案：D
解析：A.并不是所有金属都能产生焰反应，如焰反应所用的铂丝或铁丝的火焰就是无，错误；B.金属钠及含钠元素的化合物的焰均为黄，错误；C.焰反应为黄，说明该溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐，也可能是NaOH溶液，错误；D.由于钾元素的焰反应为紫，容易被其它颜的火焰掩盖，因此蓝钴玻璃的作用是滤去黄等其它颜的火焰，正确。
2．某溶液中可能含有的阴离子有SO、CO、Cl－等。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )
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