金属活动性顺序表是指金属在溶液或化学反应中的活泼程度，不是金属性的排序。 表中某金属可以把它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（初中）钾钙钠镁铝锌铁、锡铅(氢)铜、汞银铂金 ：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（高中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍锡铅(氢)铜、汞银铂金 ：
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属性是指在化学反应中原子失去电子的能力。失电子能力越强的原子其金属性就越强；失电子能力越弱的金属性也就越弱，而其非金属性就越强。
金属活动顺序表常有如下应用 ：
1、判断金属与酸反应情况 ：
（1）在氢以前的金属（K→Pb）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到 难，
K→Na会爆炸。
（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H2SO4、HNO3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。
① Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，但加热可充分反应。
和冷的稀HNO3可充分反应。
② Zn与HNO3反应时， HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。
③ 氢以后的金属（Cu→Ag）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成NO。
④ 氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。
2、判断金属与水反应情况 ：
（1）K→Na（K、Ba 、Ca、Na），遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。
电梯门机系统2K + 2H2O ＝ 2KOH ＋ H2↑
Ba﹢2H2O == Ba(OH影响力评估)2﹢H2↑
Ca + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + H2↑
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
（2）Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。
Mg + 2H2O =沸水= Mg(OH)2 + H2↑
2Al + 6H2O =沸水= 2Al(OH)3 + 3H2↑
（3）Zn→Pb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。
（因为水蒸汽中无H+ 和OH+ 离子）
3Fe + 4H2O（g）=高温= Fe3O4 + 4H2
（1）K→Na对应的氢氧化物为可溶性强碱 。
（2）Mg→Cu对应的氢氧化物为难溶性弱碱 。
（3）Hg→Au对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解 。
3、判断金属元素在自然界的存在状况 ：
（1）K→Pb在自然界中只有化合态 。
（2）Cu→Au在自然界中既有化合态，又有游离态。 只是Pt Au大多已游离态存在
漆雾净化器4、判断金属单质的冶炼方法 ：
（1）K→Al 用电解法 ： 如： 2AL2O3（熔融）=电解= 4AL + 3O2↑
特例：Na + KCl =高温= K（↑） + NaCl
（2）Zn→Cu 用热还原法，常见的还原剂为 ： C、CO、H2或Al等 。
3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 ；
2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3（铝热反应，冶炼难熔金属）
特例：湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ，
湿法炼铜：用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，这种方法叫湿法炼铜。其原理就是用置换反应制取金属。我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。
湿法炼铜的化学方程式是：
1. CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2现金管理终端O 基本反应类型：复分解反应
2. CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4 基本反应类型：置换反应
电解精炼铜： 2CuSO4 + 2H2O =电解= 2Cu + 2H2SO4 + O2↑
（3）Hg→Ag用热分解法 ， 如： 2HgO =加热= 2Hg + O2↑
金属性越弱，金属氧化物的稳定性越弱 ：
2HgO =加热= 2Hg + O2↑
CuO加热不易分解
所以Hg的金属性弱
（4）Pt→Au用物理方法 ： 如用浮洗法进行沙里淘金。
5、判断氢氧化物的热稳定性
（高中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍锡铅(氢)铜、汞银铂金 ：
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（1） K→Na对应的氢氧化物不易分解 ：
KOH是白粉末 , 具强碱性及腐蚀性。极易吸收空气中水分而潮解，溶于水。
吸收二氧化碳而成碳酸钾。
Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的。
Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。
Ba(OH)₂ + CO2 == BaCO3↓ + H₂O
Ca(OH)2是一种白粉末状固体。又名消石灰、熟石灰。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。但氢氧化钙的碱性比氢氧化钠弱（金属性：钙<钠），由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与二氧化碳发生的反应，墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3 。
氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，常温下是一种白晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，所以必须对其密封保存，且要用橡胶瓶塞。
（2） Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。
Mg(OH)2 ==加热== MgO + H2O
2Al(OH)3 =加热= Al2O3 + 3H2O
氢氧化锰加热会生成多种形式的锰的氧化物。
2Cr(OH)3 =加热= Cr2O3 + 3H2O
2Fe(OH)3 =加热= Fe2O3 + 3H2O
Fe(OH)2 先被氧化为氢氧化铁在分解，总方程式子为：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 =加热= Fe2O3 + 3H2O
（3） Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。
如： Cu(OH)2 =Δ= CuO + H2O
Sn(OH)2 以碱性为主 ，Sn(OH)4以酸性为主 。
氢氧化锡和氢氧化亚锡遇强碱，均可反应而溶解，分别生成锡酸盐和亚锡酸盐。
Sn(OH)4 + 2OH- = SnO3 2- + 3H2O
Sn(OH)2 + 2OH- = SnO2 2- + 2H2O
Pb(OH)桥架接头2能从空气中吸收二氧化碳，氢氧化铅与二氧化碳反应会形成碳酸铅
Pb(OH)2 + CO2 → PbCO3 + H2O
氢氧化铅受热会分解成多种铅的氧化物。
（4） Hg → Ag 对应的氢氧化物常温即易分解， 如： 2AgOH = Ag2O+H2O 。
（5） Pt → Au 一般无对应的氢氧化物 。
6、判断金属单质与氧气反应情况 ：
（1）K→Na 在常温下易被氧气氧化，加热时燃烧。
常温：
4Na + O2 = 2 Na2O
2Ca + O2 = 2 CaO
4K + O2 = 2K2O
加热：
2Na + O2 =加热= Na2O2
Ca + O2 =加热= CaO2 （过氧化钙） O2- —— 超氧根
K + O2 =加热= KO2 （超氧化钾） O22- —— 过氧根
4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2
4KO2 + 2H2O = 4KOH + 3O2 ↑
4KO2 + 4HCL = 4KCL + 2H2O + 3O2 ↑ （可以认为KO2先与水反应，再与HCL反应）
（2） Mg→Fe在常温下可缓慢氧化生成一层致密而坚固的氧化物保护膜，高温时易燃烧。
(Sn锡在常温下，在空气中不生成氧化膜)
在普通空气中可以点燃：
2Mg + O2 =点燃= 2MgO (放热反应，产生耀眼白光)
4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 (放热反应，产生耀眼白光)
2Zn + Ov槽机2 =点燃= 2ZnO (放热反应，产生耀眼白光，生成白烟)
在纯氧中点燃：
（ Fe在室温下缓慢氧化： 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 ）
3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
Sn + O2 =点燃= SnO2
2Pb + O2 =点燃= 2PbO
（Sn→Pb在通常条件下，Pb可生成氧化膜，而Sn不能。）
（4） Cu→Ag 在高温时与氧气化合。 （在氧气中均不能燃烧，只能在加热情况下与O2反应）
2Cu + O2 =加热= 2CuO （Cu在氧气中不能燃烧，只能在加热情况下与O2反应）
2Hg + O2 =加热= 2HgO
4Ag + O2 =高温= 2Ag2O
2Ag2O =加热= 4Ag + O2↑
（5） Pt→Au与氧气不反应，但存在氧化物，如有PtO2。
7、 判断原电池的电极和电极反应式 :
原电池是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。
多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。
相对活泼的金属为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，被腐蚀。
如Cu-Zn原电池（稀H2SO4作电解质溶液）电极反应式为：
Zn为负极：Zn ― 2e― = Zn2+
Cu为正极：2H+ + 2e― = H2↑
8、 判断电解时阳离子的放电顺序 :
电解：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
电解池：把电能转化成化学能的装置叫做电解池或电解槽。
阳极：阴离子放电的顺序：
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞非还原性含氧酸根＞F-
阴极：阳离子的放电顺序：
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