《中级无机化学》课程期终考试试卷（B）
得 分 | | 一. 单项选择题（在每小题的备选答案中选出一个正确答案，并将正确答案的代码填在题干上的括号内。每小题1.5分，共30分） | 评卷人 | | | | |
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1.锂电池作为一种新型电池，受到重视的原因不包括（ ）。 (A) 金属锂密度低 (B) 锂的标准电极电势很负
(C) 锂的熔点高 (D) 可进入石墨层间快速充放电 2.当石墨形成共价层间化合物时，其杂化方式为（ ）。 (A) sp (B) sp2 (C) sp3 (D) sp3d2
3.每个C60分子具有的棱数是（ ）。
(A) 60 (B) 80 (C) 90 (D) 120
4.1985年科学家发现了一种新的单质碳笼，其中最丰富的是C60，根据其结构特点，科学家称之为“足球烯”，它是一种分子晶体，据此推测下列说法不正确的是（ ）。 (A)在一定条件下，足球烯可以发生加成反应；
(B)金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体；
(C)石墨、足球烯均可作为生产耐高温的润滑剂材料；
(D)足球烯在苯中的溶解度比在酒精中溶解度大。
5.仅由硼氢两种元素组成的化合物称，它的物理性质与碳烷相似，下列说法中正确的是（ ）。
(A)乙B2H6、丁B4H10的密度分别比乙烷、丁烷的密度大(均为气态)；
(B)乙的熔点、沸点分别比丁的熔点、沸点高；
(C)容易燃烧；
(D)与乙烷、丁烷相比，乙、丁的热稳定性更高。
6.下列关于说法中错误的是（ ）。
(A) 剧毒；
(B) 可将一些难溶重金属离子如Ag+、Au+溶解；
(C) 提纯金银和电镀工业中仍在普遍使用；
(D) 可将其废液氧化为CNO-进行低毒处理。
7.下列说法中错误的是（ ）。
(A) S4N4不能由单质硫和氮气直接合成；
(B) S4N4的四个N原子在一个平面上，四个S原子在一个平面上；
(C) 聚氯代磷腈有无机橡胶之称；
(D) 环硼氮烷有无机苯之称；
8.[Co(NH3)4(H2O)2]3+具有几何异构体的数目是（ ）。
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
9.当八面体配合物按照A机理进行取代反应时，中间配合物的杂化方式为（ ）。 (A) sp3 (B) sp3d
(C) sp3d2 (D) sp3d3
10.关于金属氧化的自由能-温度图，下列说法错误的是（ ）。
(A) 每条氧化线斜率是正的还是负的，取决于氧化过程中是主要是消耗气体还是产生气体；
(B) 图下面的金属可以将图上面的金属氧化物在相应的温度下还原；
(C)只要温度足够高，碳可以将图中所有金属氧化物还原；
(D) 碳将氧化物还原后生成的气体均为一氧化碳。
11.下列原子中第一电离能最大的是（ ）。
(A) 硼 (B) 碳 (C) 氮 (D) 氧
12.ClF3的立体构型为（ ）。
(A) 平面三角型 (B) 四面体型
(C) 三角锥形 (D) T型
13.下列含氧酸中氧化性性最强的是（ ）。
(A) HClO4 (B) HBrO4
(C) H5IO6 (D) H2SO4
14.下列物质属于软酸的是（ ）。
(A) Fe3+ (B) Ag+ (C) NH3 (D) F-
15.根据软硬酸碱理论，下列卤化物中热稳定性最好的是（ ）。
(A) AgF (B) AgCl
(C) AgBr (D) AgI
16.下列含氧酸中氧化性性最强的是（ ）。
(A) HClO4 (B) HClO3
(C) HClO2 (D) H2SO4
17.根据鲍林对含氧质子酸强度的经验规则，HClO4属于很强的酸，这是因为该酸中m值为（ ）。
(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3
18.下列氢酸酸性最强的是（ ）。
(A)H2Te (B) H2Se
(C)H2S (D) H2O
19.下列氢氧化物在水中具有两性的是（ ）。
(A) Be(OH)2 (B) Mg(OH)2
(C) Ca(OH)2 (D)Ba(OH)2
20.下列原子不能形成很强的氢键的是（ ）。
(A) 氯 (B) 氧 (C) 氟 (D) 氮
1.请比较质子酸的酸性：HCF3______HCF2NO2, [Fe(H2O)6]3＋______________[Fe(H2O)6]2＋ 。
2.根据软硬酸碱理论，CaI2、CaF2、AgF、AgI、CuI、CuSO4中易溶于水的有 、 、 。
3. n型半导体是向本征半导体（Si， Ge）内掺杂 族元素。
4.比较几种配合物的分裂能：Fe(CN)63- ______Fe(CN)64- 、Co(en)33+________Rh(en)33+。
5. 在自由能氧化态图中，如果某个物种处于连接两个相邻物种连线的上方，会发生______________反应。
6. 羰基配合物具有很强稳定性的原因是形成了______________。
7. 碳酸酐酶中起关键因素的金属元素是______________。
8.若元素周期表存在第八周期，满第八周期应有____个元素。
9.写出N22-分子轨道的电子结构式____________________________，该离子的磁性为______________。
10.冰醋酸可作为HClO4, HBr, H2SO4, HCl的______________溶剂。
11.O2, O2+, O2-, O22-中键长最大的是______________，键长最短的是______________，没有磁性的是______________。
12.请比较下列几种分子的键角：PH3______________SiH4, AsF3______________AsH3
得 分 | | 三．判断题（判断下列各题是否正确，正确的划√，错误的划×。每小题1分，共5分） | 评卷人 | | | | |
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1.对于氢原子的基态电子来说，原子轨道能和原子轨道能级是相同的。 （ ）
2.在常温常压下石墨向金刚石转变可以自发进行，但速度非常慢。 （ ）
3.硫氰化合物既可以用N也可以用S作为配位原子。 （ ）
4.Xe的氧化物和氟化物都是强的氧化剂。 （ ）
5.在金属氧化的自由能-温度图，碳将氧化物还原后生成的气体在低温下是CO2，在高温下是CO。 （ ）
得 分 | | 四．简答及计算题（每小题4分，共20分） | 评卷人 | | | | |
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1.分别用4个量子数表示Ti原子的4个价电子。
2.什么是化学转移反应？有什么用途？
3.用软硬酸碱理论说明为什么在水中，AgF易溶？
4.举出两个碘单质作为路易斯酸的例子。
5.对于Fe(CO)x和Cr(C6H6)(CO)y，请用有效原子序数规则计算x和y分别为多少？
得 分 | | 五．论述题（前3题每小题6分，第4题7分，共25分） | 评卷人 | | | | |
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1. 1. 已知亚磷酸H3PO3的pKa1θ为1.3,请根据Pauling规则写出其分子结构，并从PCl3的水解出发说明其形成过程。
2. 影响冠醚配合物稳定性的因素有哪些？
3.Cu2+离子的大多数配合物为拉长的八面体，请用Jahn-Teller效应判断其采取的d电子排布构型，并解释其能级变化。
4.利用三中心二电子理论和wade规则判断B5H11的结构，指出分子中所包含的化学键的类型
及数目。
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