北京市西城区北京师范大学附中2023-2024学年化学高三第一学期期末复习检测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、NaFeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法正确的是 A．氧化产物是Na2FeO4
B．1molFeSO4还原3mol Na2O2
C．转移0.5mo1电子时生成16.6g Na2FeO4
2、已知：p[]＝－lg[]。室温下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随p[]变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．溶液中水的电离程度：a>b>c
B．c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)
C．室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75
D．图中b点坐标为(0，4.75)
3、25℃，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是
A．HA一定是弱酸
B．BOH可能是强碱
C．z点时，水的电离被促进
D．x、y、z点时，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
4、科学家利用CH4燃料电池(如图)作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（ ） A．电极d与b相连，c与a相连
B．电解槽中，Si优先于Cu被氧化
C．a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O D．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率
5、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6·SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。
下列分析正确的是
A．X与电池的Li电极相连
B．电解过程中c(BaC12)保持不变
C．该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li++2e− =Fe +Li2S
D．若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变
6、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。铁－铬液流电池总反应为Fe2+ + Cr3+Fe3 + + Cr2+，工作示意图如图。下列说法错误的是
A．放电时a电极反应为 Fe 3++e- =Fe2+
B．充电时b电极反应为 Cr3++e- =Cr2+
C．放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区
D．该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低
7、己知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1molOD-中含有的质子数和中子数均为9NA
B．60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17NA
C．11.2L与足量镁粉充分反应，转移的电子数为NA
D．1L0.1mo1·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-数目为0.1NA
A．清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管
B．配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作
C．装置制取金属锰
D．装置为制备并用排气法收集NO气体的装置
9、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是
A．嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+
B．可用镁合金块代替锌块进行保护
C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法
10、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ
②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ
下列说法正确的是( )
A．1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJ
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ
11、下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是
A．乙装置中溶液颜不变
B．铜电极应与Y相连接
C．M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋
D．当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16g
12、下列说法正确的是（ ）
A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B．测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比卡对照
C．检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝沉淀
D．将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物
13、有关下列四个图象的说法中正确的是（ ）
A．①表示等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，其产生的氢气总体积(V)与时间(t)的关系
B．②表示合成氨反应中，每次只改变一个条件，得到的反应速率v与时间t的关系，则t3时改变的条件为增大反应容器的体积
C．③表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化情况，则D一定是气体
D．④表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
14、硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是
A．晶体硅属于共价晶体
B．硅原子的电子式为
C．硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2
D．硅原子的价电子排布图为
15、Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0 ，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：
容器编号 | 起始物质 | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
Ⅰ | 0.5mol I2、0.5mol H2 | w(HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
Ⅱ | x mol HI | w(HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
| | | | | | | | |
研究发现上述反应中：v正=ka•w(H2)•w(I2)，v逆=kb•w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是( )
A．温度为T时，该反应=64
B．容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.025 mol•L-1•min-1
C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行
D．无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同
16、二氧化氯(ClO2，黄绿易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如图所示。下列说法正确的是
A．气体A为Cl2
B．参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为3：1
C．溶液B中含有大量的Na+、Cl－、OH－
D．可将混合气通过饱和食盐水除去C1O2中的NH3
17、已知钴酸锂电池的总反应方程式为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用该电池作电源
按如图所示装置进行电解。通电后，电极a上一直有气泡产生，电极d附近先出现白沉淀(CuCl)，t min后白沉淀全部转变成橙黄沉淀(CuOH)。下列有关叙述不正确的是
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