题型狂练
1．(2011·广东理综，12)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(双选) ()。 B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，可推知甲为H元素，乙为N元素；甲与丙同主族且丙为原子序数大于乙的短周期元素，可推知丙为Na元素；丁原子最外层电子数与电子层数相等，且丁的原子序数大于丙，可推知丁为Al元素。A项，原子半径：丙(Na)＞丁(Al)＞乙(N)，正确；B项，单质的还原性：丙(Na)＞丁(Al)，错误；C项，丙与丁的氧化物为离子化合物，错误；D项，乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，它们两两之间均能反应，正确。
答案AD
2.(2013·广东湛江一模，10)短周期元素A、B、
C、D在元素周期表中的相对位置如图所
示，其中B所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是()。
A．最简单气态氢化物的热稳定性：A>C
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C<D
C．原子半径：B>C>A
D．含B元素的盐溶液一定显酸性
解析根据题中B所处的周期数与族序数相等推出B为铝，进而推断出A为
氮、C为硅、D为硫。A项，氮的非金属性强于硅，因此氨气稳定性强于硅
化氢；B 项，硫的非金属性强于硅，硫酸酸性强于硅酸；C 项，同一周期原子半径从左到右依次减小，同主族原子半径从上到下依次增大，所以B>C>A ；D 项，偏铝酸钠溶液因水解而显碱性。
答案 D
3.(2013·广东潮州期末，9)X 、Y 、Z 、W 为四种短
周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如
图所示。Z 元素原子核外K 层与M 层电子数相
等。下列说法中正确的是(双选) ( )。
A ．Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H 3YO 4
B ．原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W
C ．与同浓度的盐酸反应，Z 比W 更剧烈
D ．X 的氧化物能与Z 单质反应
解析 由题意推知Z 为镁，W 为铝，X 为碳，Y 为氮。A 项，氮元素最高价氧化物对应的水化物为HNO 3；B 项，原子半径：Y<X<W<Z ；C 项，镁比铝的活泼性强；D 项，二氧化碳与镁可发生反应。
答案 CD
4.(2013·广东六校第二次联考，8)短周期元素W 、X 、Y 、
Z 在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确
的是 ( )。 A ．Y 的原子半径在同周期主族元素中最大
B ．W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C ．X 原子最外层电子数为8
D ．Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
解析 根据元素在周期表中的位置，可推出X 为He ，Y 为F ，W 为Cl ，Z 为S 。A 项，Y 的原子半径在同周期主族元素中最小，错误；B 项，高氯酸是强酸，正确；C 项，X 原子共2个电子，原子最外层电子数为2；D 项，硫化氢稳定性不如水分子，错误。
答案 B
5．(2013·汕头一模)如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是()。
A.A、B简单离子半径大小关系为B3＋＞A2＋
B．D、E形成的简单离子的还原性：E－＞D－
C．气态氢化物的稳定性：HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4
解析根据原子半径及主要化合价可确定A、B、C、D、E五种元素分别为Mg、Al、S、F、Cl。简单离子半径：Mg2＋＞Al3＋，A项错误；F和Cl位于同一主族，非金属性：F＞Cl，所以其阴离子的还原性：Cl－＞F－，B项正确；
非金属性：F＞S，Cl＞S，根据元素周期律可知C、D项错误。
答案 B
6．(2013·深圳一模)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的
五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄
固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。
下列说法正确的是(双选) ()。
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
D．Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性
解析根据题中信息可知X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠、镁、铝元素中的一种，W为硫元素，Q为氯元素。五种元素中，原子半径最大的是Z，A 错误；Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，B错误；Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性，如氯化钠显中性，D正确。
答案CD
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