高一化学熔沸点大小比较规律总结

⼀、从晶体类型看

1)⼀般原⼦晶体，离⼦晶体、⾦属晶体次之，分⼦晶体最⼩。

2)原⼦晶体中：原⼦半径⼩、键短、键能⼤熔沸点⾼，如C-C、C-SI SI-SI

3)离⼦晶体中：原⼦半径⼩、离⼦电荷⾼、键能⼤熔沸点⾼，如NaF>NaCI>NaBr>NaI 如MgCI2>NaCI 如X+CI2=XCI2+Q1

Y+CI2=YCI2+Q2 Q1>Q2键能XCI2>YCI2 4)⾦属晶体中：原⼦半径⼩、⾦属性弱、价电⼦多熔沸点⾼，如锂>钠>钾>铷>铯如铝>镁>钠 5)分⼦晶体中：结构组成相似的，分⼦量⼤熔沸点⾼，如C1-4⽓C5-16液C16以上固如F2

如：烃

6)存在氢键的⼀般熔沸点⾼，如HF>HI>HBr>HCI如H2O>H2Te>H2Se>H2S 注意：分⼦间形成氢键，熔沸点反⽽低。如邻羟基苯甲酸。

⼆、从状态上看：常温下固态>液态>⽓态如I2 >H2O>HCI

三、从结构上看：直链的、排列紧密的熔沸点⾼，如：正丁烷>异丁烷。

本文发布于:2024-09-20 15:25:41，感谢您对本站的认可！

标签：晶体沸点结构上看氢键固态属性

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