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一、选择题
1.(2015·安徽理综,7)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如右图。下列有关该物质的说法正确的是( ) A.分子式为C3H2O3
B.分子中含6个σ键
D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2
解析 A项,该有机物的分子式为C3H2O3,正确;B项,双键中含有一个σ键和一个π键,则该有机物分子中含有8个σ键,错误;C项,分子中的碳碳双键是非极性键,其它共价键是极性键,错误;D项,由于没有给出所处的状况,故无法确定0.1 mol该物质完全燃烧生成CO2气体的体积,错误。
答案 A
2.下列事实与NH3极易溶于水无关的是( )
A.NH3与水反应生成NH3·H2O
B.NH3与水分子之间形成氢键
C.NH3和水分子的相对分子质量接近
D.NH3是极性分子
答案 C
3.有关物质结构的下列说法中正确的是( )
A.碘升华时破坏了共价键
B.含极性键的共价化合物一定是电解质
C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定
解析 A项,碘升华破坏分子间作用力;B项,含极性键的共价化合物不一定是电解质,如CH4;D项,分子的稳定性是由键能和键长决定的。
答案 C
4.(2016·绵阳模拟)下列描述正确的是( )
A.CS2为V形极性分子
C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
解析 CS2为直线形非极性分子;SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4,因此中心原子均为sp3杂化;C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2;水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。
答案 B
5.下列有关化学键的叙述,正确的是( )
A.离子化合物中可能含共价键
B.所有物质都存在化学键
C.含有极性键的分子一定是极性分子
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
解析 A项,离子化合物中一定含有离子键,可能含共价键如NaOH等,A项正确;B项,稀有气体不存在化学键,B项错误;C项,CO2分子中含有极性键,但CO2分子属于非极性分子,C项错误;D项,某些离子化合物(如NaOH)中也含有共价键,D项错误。
答案 A
6.N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是( )
A.N2分子与CO分子中都含有三键
B.CO分子中有一个π键是配位键
C.N2与CO互为等电子体
D.N2与CO的化学性质相同
解析 由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键,一个σ键,即三键结合,其中,CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对,C原子提供空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定,CO具有比较强的还原性,两者化学性质不同。
答案 D
7.(2016·郑州一模)以下微粒含配位键的是( )
①N2H ②CH4 ③OH- ④NH ⑤Fe(CO)3
⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+ ⑧[Ag(NH3)2]OH
A.①②④⑦⑧ B.③④⑤⑥⑦
C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部
解析 ①N2H的结构式为;⑦H3O+的结构式为;Fe(CO)3、Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH均为配合物,中心离子(或原子)与配体之间均含配位键。
答案 C
8.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型,下列结论中正确的是( )
A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形
C.正四面体;正四面体 D.V形;平面三角形
解析 在判断分子的立体构型的时,关键是看分子的中心原子是否存在孤电子对,而不能简单地从组成上看,要注意价层电子对互斥理论和分子立体构型的区别和联系。在H2S中,价电子对数为4,若无孤电子对存在,则其应为正四面体构型,但中心原子S上有两对孤电子对,且孤电子对也要占据中心原子周围的空间,它们相互排斥,因此H2S为V形。在BF3中,价电子对数为3,其中心原子B上无孤电子对,因此BF3为平面三角形。
答案 D
9.(2016·荆州模拟)下列叙述正确的是( )
A.NH3是极性分子,N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B.CCl4是非极性分子,C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C.H2O是极性分子,O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D.CO2是非极性分子,C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
解析 A.NH3是极性分子,N原子处在三角锥形的顶点,3个H原子处于锥底,错误。B.CCl4是非极性分子,四个Cl原子构成的是正四面体结构;C原子处在4个Cl原子所组成的四面体的中心,错误。C.H2O是极性分子,是V形分子,O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央,正确。D.CO2是非极性分子,三个原子在一条直线上,C原子处在2个O原子所连成的直线的中央,错误。
答案 C
10.下列推论正确的是( )
A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
B.NH为正四面体结构,可推测PH也为正四面体结构
C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3强氧化剂H8也是碳链为直线形的非极性分子
解析 A项,NH3分子间存在氢键,其沸点高于PH3;B项,N、P同主族,PH与NH结构相似;C项,SiO2是原子晶体;D项,C3H8中两个C—C键的夹角不是180°,不是直线形的分子。
答案 B
二、填空题
11.(2016·南京模拟)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂),其组成结构和物理性质见下表。
分子式 | 结构简式 | 外观 | 熔点 | 溶解性 |
C12H10 ClN3O | | 白 结晶 粉末 | 170~ 172 ℃ | 易溶 于水 |
| | | | |
回答下列问题:
(1)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为________。
(2)氯吡苯脲晶体中,微粒间的作用力类型有________。
A.离子键 B.金属键
C.极性键 D.非极性键
E.配位键 F.氢键
(3)查文献可知,可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡脲。
反应过程中,每生成1 mol氯吡苯脲,断裂________个σ键、断裂________个π键。
(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂,是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝沉淀上,再喷射氨水,会看到沉淀溶解变成蓝透明溶液,得到配位数为4的配合物。铜元素基态原子排布式为______________________。
(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式_________________________。
解析 (1)氮原子在氯吡苯脲中以2种形式出现,一是N—N,另一是N===N,前者1+3=4,sp3杂化,后者1+2=3,sp2杂化。(3)反应过程中,异氰酸苯酯断裂的N===N中1根π键,2-氯-4-氨吡啶断裂的是1根σ键。(5)溶解过程是Cu(OH)2蓝沉淀溶解在氨水中生成四氨合铜离子,形成蓝透明溶液。