关于溶度积的计算

关于溶度积和溶解度的计算

1、已知25℃时，Ag2CrO4的溶度积为1.1×10-12，试求Ag2CrO4(s)在水中的溶解度(g·L-1)。

[ Mr(Ag2CrO4)＝331.7 ]

2、在25℃时，将固体AgCl放入纯水中，不断搅拌并使溶液中有剩余的未溶解的AgCl(s)，

几天后，确定达到沉淀溶解平衡，测定AgCl的溶解度为1.92×10-3 g·L-1，试求该温度下

AgCl的溶度积。[ Mr(AgCl)＝143.5 ]

3、25℃时，根据表格数据，补充完整。

难溶物类型	化学式	Mr	溶度积Ksp	溶解度C （mol·L-1）	溶解度S （g/100gH2O）	Ksp与C 换算公式
AB型	AgCl	143.5	1.8×10-10
AB型	AgBr	187.9	5.3×10-13
AB2或A2B	Ag2CrO4	331.7	1.1×10-12
①Ksp由大到小排序
②S由大到小排序
由以上数据得到的启示

4、t℃时，根据表格数据，补充完整。

化学式	溶度积Ksp	由Ksp计算所得S（g/100gH2O）	实测S（g/100gH2O）
CaCO3	2.5×10-9		1.4×10-3
BaSO4	1.1×10-10		2.0×10-4
请分析误差产生的原因

5、t℃时，将10 g CaCO3投入100g水中，充分溶解，再加入硫酸钠固体，当c(SO42-)为多少时，开始形成CaSO4沉淀？通过计算说明，当c(SO42-)为多少时，CaCO3可以完全转化为CaSO4沉淀？可能吗？（不考虑水解）[ Ksp(CaCO3)＝2.5×10-9 ，Ksp(CaSO4)＝9×10-6 ]

6、已知t℃时，Ksp (AgCl) ＝1.8×10-10，Ksp (AgBr) ＝4.9×10-13。在该温度下：

（1）饱和AgBr溶液中，c(Br-)＝。向该饱和AgBr溶液中加入NaCl(s)，当

c(Cl-)达到多少时可以开始形成AgCl沉淀？。

（2）AgCl(s)若要在NaBr溶液中开始转化为AgBr沉淀，则c(Br-)不应低于。

（3）0.1 mol AgBr(s) 若要在1 L NaCl溶液中转化为AgCl(s)，则c(Cl-)应大于；

若要将此0.1 mol AgBr(s) 完全转化AgCl(s)，则原NaCl溶液中c(Cl-)应大于，

据此，你认为该0.1 mol AgBr(s) 能完全转化为AgCl(s) 吗？。

[饱和NaCl溶液中c(Cl-)约为5mol/L ]

（4）0.1 mol AgCl(s) 若要在1 L NaBr溶液中完全转化为AgBr(s)，则原溶液中c(Br-)应大于

。

7、25℃时，部分氢氧化物的溶度积如下表，按要求完成表格。保留一位有效数字（pH数值到0.1）

（请将计算过程写在对应空格内）

化学式	Ksp	c(Mnn+)=1mol/L时开始沉淀时溶液的pH	c(Mnn+)=0.01mol/L时开始沉淀时溶液的pH	Mnn+沉淀完全时溶液的pH
Cu(OH)2	2.2×10-20
Fe(OH)2	8.0×10-16
Fe(OH)3	4.0×10-38
Mg(OH)2	1.8×10-11
	agagcl参比电极

参考答案：

1、2.2×10-2g·L-1 2、1.80×10-10

3、

难溶物类型	化学式	Mr	溶度积Ksp	溶解度C （mol·L-1）	溶解度S （g/100gH2O）	Ksp与C 换算公式
AB型	AgCl	143.5	1.8×10-10	1.3×10-5	1.9×10-4	Ksp＝C2
AB型	AgBr	187.9	5.3×10-13	7.3×10-7	1.4×10-5	Ksp＝C2
AB2或A2B	Ag2CrO4	331.7	1.1×10-12	6.5×10-5	2.2×10-3	Ksp＝4C3
①Ksp由大到小排序		AgCl Ag2CrO4 AgBr
②S由大到小排序		Ag2CrO4 AgCl AgBr
由以上数据得到的启示		Ksp表达式不同，与C和S的换算关系不同。只有同类型的难溶电解质，才可以通过Ksp直接比较S的大小（因为Ksp的差别一般远大于摩尔质量的差别）

4、

化学式	溶度积Ksp	由Ksp计算所得S（g/100gH2O）	实测S（g/100gH2O）
CaCO3	2.5×10-9	5.0×10-4	1.4×10-3
BaSO4	1.1×10-10	2.4×10-4	2.0×10-4
请分析误差产生的原因		CaCO3 的溶解度差别大，BaSO4的理论和实际差别不大。可能是因为CaCO3 溶解产生的CO32-水解，使得平衡向溶解方向移动，溶解度变大

5、c(SO42-)＞0.14mol/L时开始形成沉淀；c(SO42-)＞3600mol/L时转化完全，溶解度不可能达到。

6、（1）7.0×10-7mol/L；c(Cl-)≥2.6×10-4mol/L；（2）3.7×10-8mol/L

（3）2.6×10-4 mol/L；（37+0.1）≈37mol/L；不能

（4）(4.9×10-4/1.8+0.1)mol/L≈0.1mol/L

7、

化学式	Ksp	c(Mnn+)=1mol/L时开始沉淀时溶液的pH	c(Mnn+)=0.01mol/L时开始沉淀时溶液的pH	Mnn+沉淀完全时溶液的pH
Cu(OH)2	2.2×10-20	4.2	5.2	6.7
Fe(OH)2	8.0×10-6	6.5	7.5	9
Fe(OH)3	4.0×10-38	1.5	2.2	3.2（实际4.1）
Mg(OH)2	1.8×10-11	8.6（实际9.4）	9.6（实际10.4）	11.1（实际12.4）

本文发布于:2024-09-23 10:19:03，感谢您对本站的认可！

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