1。石英砂
SiO2在玻璃中的含量很高，一般为50-80%，在普通瓶罐，器皿玻璃，平板玻璃中，含量在70-75%；在石英玻璃中高达98%以上。SiO2在玻璃中构成骨架，赋予玻璃良好的化学稳定性，热稳定性，透明性，较高的软化温度，硬度和机械强度。但含量增大时，熔融温度升高，玻璃液粘度增大。 Na2O是一种良好的助熔剂，能在较低的温度下与SiO2反应生成硅酸盐，能降低玻璃液的粘度，加快玻璃的熔制速度。但Na2O将减弱玻璃的结构强度，增大玻璃的热膨胀系数，降低玻璃的热稳定性，化学稳定性和机械强度。因此，玻璃组成中，Na2O，K2O的总量不能高于16%。引入Na2O的原料有纯碱和芒硝Na2SO4。 纯碱（Na2CO3）是一种微细白粉末，易熔于水。所含杂质有氯化钠，硫酸钠，氧化铁等。纯碱易潮解，结块，不利于配合料的混合，。因此，必须贮存在通风干燥的库房内。熔制时可能在玻璃表面形成称为‘浮渣’的泡沫。对纯碱的质量要求是（%）；Na2CO3 >98,NaCl<1, Na2SO4< 0.1,Fe2O3 <0.1。
纯碱有轻碱和重碱之分。在国内现用轻碱，轻碱容重小（0。61），颗粒细。已混合好的配合料在运输过程中容易出现分层现象，入窑后，易被窑内气流带入蓄热室，造成格子砖的堵塞与熔融。而重碱容重大（0。94），颗粒粗。因而使用重碱是提高配合料质量和减少碱尘的措施之一。
芒硝（Na2SO4）是比重为2。7的白粉未。分无水芒硝和含水芒硝（Na2SO4.10H2O）两种。含水芒硝在35℃以上就开始析出结晶水而成糊状物，不便于使用。为此，要预先进行熬制或烘烤处理。芒硝的熔点为884℃，沸点为1430℃，它的分解温度较高，在熔制时，若有还原剂存在，则可大大降低芒硝的分解温度。为此，在使用芒硝时必须加入煤粉。煤分的理论用量为芒硝量的4%。
芒硝不仅可以代碱，而且是一种常用的澄清剂。使用芒硝也有如下缺点；与纯碱相比，它的热耗大，这是因为石英砂和芒硝要在较高的温度下才进行反应，而且速度较慢；已熔化但未反应的芒硝浮在玻璃液表面，易产生芒硝泡；对耐火材料的侵蚀也大，尤其是当有芒水存在时；芒硝配合料的熔制必须在还原气氛下进行，但煤粉用量过多时，会使Fe2O3还原成Fe S而呈棕。因此，芒硝的用量有一定的限制。对芒硝的质量要求是（%）；Na2SO4 > 85,NaCl<2, CaSO4<4, Fe2O3<0.3,H2O<5.
2氢氧化铝
在瓶罐玻璃，器皿玻璃，平板玻璃中，Al2O3 含量为2—3%，最高为8—10%。在含有碱金属和碱土金属氧化物的硅酸盐玻璃中，加入少量Al2O3能降低玻璃的析晶倾向，提高玻璃的化学稳定，热稳定性和机械强度，减轻玻璃对耐火材料的侵蚀，扩大玻璃成形操作范围。引入Al2O3的原料有长石，高岭土，叶蜡石和工业氧化铝等。
氢氧化铝比焙烧氧化铝质纯，也易于熔化和澄清，但价格昂贵，容易吸水造成成分波动，熔制时易产
生大量的泡沫。为减少泡沫，可在配合料中加入适量的萤石或冰晶石。
3．1 引入Ca O的原料
Ca O在玻璃中的主要作用是增加玻璃的化学稳定性和机械强度。但含量过高时，玻璃易于析晶，因此，玻璃中Ca O含量一般不超过12.5%。在高温时，Ca O能降低玻璃液粘度，加速玻璃的熔化和澄清，但在低温时，会使粘度快速增大，给成形操作带来困难。引入Ca O 的原料有石灰石，方解石和白垩等。
石灰石，多呈灰，淡黄，淡红，很少为白，其颜与氧化铁含量高低有关。
方解石它比石灰石纯度高，当玻璃成分要求严格控制时可选用方解石。
二辅助原料
在玻璃生产中，起加速玻璃熔制，改善玻璃某种性能的原料，称为玻璃的辅助原料，根据它们在玻璃中的作用，可以分为助熔剂，澄清剂，氧化剂和还原剂，着剂，脱剂和乳浊剂。
1．助熔剂
凡在玻璃配方中加入量不多，而能大大加快熔制速度的原料，称为助熔剂，如硝酸钠，硝酸钾，萤石等。
1.1硝酸钠，硝酸钾
硝酸钠(NaNO3)又称智利硝，硝酸钾(KNO3)又称硝石，它们的融化温度为310-336℃，加热到400℃就分解，在较低的温度下与SiO2发生作用，从而加快了玻璃的熔制过程。在高温下，硝酸钠，硝酸钾对耐火材料的侵蚀比较严重，所以用量不能太多，一般引入相当于玻璃中的Na2O(K2O)含量的10%-15%。NaNO3,KNO3同时又是一种澄清剂，在熔制过程中受热分解放出氧气，并能降低玻璃液的粘度，促进了玻璃的澄清和均化。
这两种原料都是强氧化剂，受热能放出氧气，所以最好用密闭容器装，存放在干燥，阴凉之处，不要和易燃物放在一起。
2．澄清剂
在玻璃熔制过程中受热分解放出气体，促进玻璃液的澄清和均化的原料，叫做澄清剂。
3．3．氧化剂和还原剂
在玻璃熔制时，能释放出氧气的物质称为氧化剂。反之，称为还原剂。属于氧化剂的原料主要有硝酸盐（硝酸钾，硝酸钠，硝酸钡），氧化铈，五氧化二砷，五氧化二锑。属于还原剂的有碳（煤粉，焦炭粉，木屑），酒石酸钾(KHC4H4O6)，氧化锡(SnO2)，二氯化锡(SnCl2.2H2O)，金属锑粉，酒石酸(C4H6O6)等。
4．着剂
4．着剂
加入配合料中经过熔制后能使玻璃呈现一定颜的物质，称为着剂。玻璃中的着剂能对投射到玻璃上的白光进行选择性的吸收，从而改变了透过玻璃光线的光谱组成，使玻璃显示出各种颜。显的强弱，与着剂的种类及数量有关，也与工艺制度有关。根据着剂在玻璃中的状态，可把着剂分为离子着剂和胶体着剂两类。
钴化合物是着能力最强，性能最稳定的化合物，其着不受熔制条件的影响，氧化钴的引入量为玻璃量的0.001%-0.01%。当玻璃中含有万分之二的钴化合物时，就使玻璃呈深兰。常用的钴化合物有绿的氧化亚钴，黑的氧化钴和灰的四氧化三钴，以及碳酸钴，硝酸钴等。用氧化钴着时，在配合料中同时引入适量的氧化硼，氧化钾，氧化铅时，玻璃呈更纯正。
硒的化合物常用的原料有金属硒粉（比重为4.26的高温型红粉末或比重为4.8的低温型黑粉末）和白的硒酸钠(Na2SeO3)粉。硒使玻璃着成玫瑰至黄红。熔制时，温度不能太脱主要是指减弱铁化合物对玻璃着的影响，以提高玻璃的透明度。在玻璃中，Fe+2使玻璃着成蓝绿，Fe+3使玻璃着成黄绿。从可见光谱范围内（400-700毫微米）单位吸收指数看，Fe+2为0.079，Fe+3为0.007，氧化亚铁的着能力要比氧化铁高10倍左右。实际上，在玻璃中同时存在上述两种氧化物，其着强度与Fe+2 /Fe+3比值有关。根据脱机理，铁化合物的脱可分为化学脱和物理脱两类。
化学脱剂指在玻璃熔制时，能在低温或高温下放出氧气，使低价铁氧化成高价铁的物质。常用的化学脱剂有硝酸盐，软锰矿，氧化铈等。最常用的是硝酸钠，但其分解温度低（380），大部分在玻璃形成前已逸出，影响了脱效果。较合理的方法是同时引入硝酸盐与As2O3或Sb2O3，这样低温时硝酸盐放出的氧可将它们氧化成As2O5或Sb2O5，高温时As2O5或Sb2O5将放出氧气使FeO氧化成Fe2O3.
物理脱剂化学脱的作用是使有离子的着强度减弱，但不能使之消除。物理脱则是基于引入适当的着剂，来中和原来的调。如铁离子使玻璃呈黄绿，当引入能产生蓝，紫的氧化亚钴，氧化亚镍，氧化锰和氧化钕时，由于蓝，紫与黄绿互为补，因此能起到明显的脱效果。物理脱的缺点是光吸收增大，光的总透过率下降。因而，当玻璃中氧化铁含量较低时（通常在0.06% -0.07%以下），物理脱的效果较好。
其实，化学和物理脱都有一定的效果，但也都有不足之处，难以完全解决脱问题。所以生产中首先应注意控制原料的含铁量。
三碎玻璃
碎玻璃是一种宝贵的资源，世界各国对它的回收利用都十分重视。碎玻璃的回收，可以减少固体垃圾的数量，碎玻璃的利用，可节省资源，开发出许多新的产品，市场前景十分广阔。
1．碎玻璃的利用
1.1 熔制玻璃制品
将碎玻璃掺入配合料中，是碎玻璃利用的传统方法，可以节省原料，燃料，减少废气排放量，减小对熔窑的侵蚀，延长熔窑使用寿命。
玻璃助剂．碎玻璃对玻璃熔制的影响
当碎玻璃用于生产玻璃制品时，在配合料中的加入量以18%-26%为宜，碎玻璃的引入对玻璃的熔制及产品质量会产生一定影响。
2.1二次挥发在碎玻璃重熔后，易挥发组分将进行第二次挥发，因而该组分的含量将减少，例如重熔后的Na2O比重熔前平均低0.15%。对那些更易挥发的组分，其差别就更大。因此必须补充某些原料以调整玻璃组成。
2.2二次积累由于玻璃液对耐火材料的侵蚀，使玻璃中的Fe2O3和Al2O3含量增加，所以二次熔化就产生二次积累。
2.3对某些化学稳定性较差的玻璃，由于表面水解造成表面层成分与内层成分之间的差别，若熔制温度较低或玻璃液的对流不大时，在熔制后的玻璃液内往往会留下明显的线痕。
2.5碎玻璃中含有少量化学结合气体，重熔时产生相当于二次气泡那样的微小气泡。因此，加入原单位玻璃多时，就难于澄清。
2.6 碎玻璃的粒度及在配合料中的比例对玻璃熔化时间有明显影响。试验表明，碎玻璃的粒度小于0.25毫米或界于2-20毫之间时，熔化时间均较短；随碎玻璃加入量的增多，配合料的熔化时间缩短，但加入量过多时，将延长澄清时间。在实际生产中，碎玻璃的块度要均匀，等块度的碎玻璃应占90%，因为大小不一的玻璃块，会导致条纹缺陷的产生。另外，颗粒度过小，会增加粉碎耗用的动力。
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