回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习讲练测 专题2.2 离子反应 离子方程式（讲） 复习目标：
1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
基础知识回顾：
5．强、弱电解质在熔融态的导电性：
离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
【典型例题1】下列说法下列正确的是
A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子
B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
些反例的方法，证明其正确或错误。
【迁移训练1】(2010·模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是( )
A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
【典型例题2】写出下列典型物质的电离方程式
（1）H2SO4________________________________________________________________；
（2）H2CO3________________________________________________________________；
（3）NaHSO4______________________________________________________________；
（4）NaHCO3______________________________________________________________；
（5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；
（6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。
【迁移训练2】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ( )
A．Na2CO3溶于水 Na2CO3===Na＋CO
B．Al(OH)3酸式电离 Al(OH)3===H＋＋AlO＋H2O
C．NaHS溶于水HS－的电离 HS－＋H2OH2S＋OH－
D．NaHCO3加热熔化 NaHCO3===Na＋＋HCO
二、离子反应和离子方程式
1、离子反应
凡有离子参加或生成的反应都是离子反应，其本质是向着离子浓度减少的方向进行，发生反应的条件为生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应。 【典型例题3】按要求正确书写离子方程式：
⑥向硝酸银溶液中加入过量的氨水；
【答案】生成络合物，Ag++2NHalo3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O全【品教学网， 用后离不了！
三、离子共存
发生下列反应而不能大量共存的情况：
4、络合反应：
如Fe3+和SCN-。
【典型例题4】（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．Na+、Mg2+、ClO—、NO B． Al3+、 NH、 Br- 、Cl-
C．K+ 、Cr2O、CH3CHO、 SO D．Na+、K+ 、SiO、Cl-
【迁移训练4】（2010广东理综卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH、Ag+、PO、Cl- B．Fe3+、H+磷酸氧钛钾、I-、HCO
C．K+、Na+、NO、MnO D．Al3+、Mg2+、SO、CO
【答案】C
【解析】A、Ag+和PO、Cl-甜菜斑蝇因生成沉淀不共存；B、H+和HCO离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D、Al3+和CO因互促水解不共存。
四、离子检验与推断
（一）离子的检验
1、常见的阳离子的检验
（1）常规检验法
①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+
Cu2+：产生蓝沉淀
Fe3+：产生红褐沉淀
Fe2+：先产生白沉淀，然后迅速变成灰绿，最终变成红褐
Al3+：产生白沉淀，继续加入NaOH溶液，白沉淀又会迅速消失
NH4+：共热，生成使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体
②焰反应
用焰反应可以检验溶液中的K+和Na+。
K+：火焰呈紫（透过蓝钴玻璃）
Na+：火焰呈黄
（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验
Cl-：生成不溶于稀硝酸的白沉淀
Br-：生成不溶于稀硝酸的浅黄沉淀
I-：生成不溶于稀硝酸的黄沉淀
（4）利用某些特征反应检验
I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝
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（二）、离子的推断
离子推断属于推断题型，主要是对于物质中所含的成分，运用实验手段进行分析和判断，最后得出结论。离子推断的主要依据是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜以及与其它物质反应产生的现象，如气体、沉淀等的变化。
【典型例题5】（2010天津卷）3．下列鉴别方法可行的是
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
【迁移训练5】（2010浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有NO、SO、 CO、SO、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白沉淀，且放出有刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红
该同学最终确定在上述六种离子中含NO、CO、Cl-三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④⑤ B． ③④ C．③④⑤ D．②③⑤
考点详析：
考点一：离子方程式的书写
离子方程式的书写时高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的
判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。在解决过程中可按照其成因进行分类，了解其原理，届可以顺利解决。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：
盐酸不足：CO＋H＋===HCO ；
盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
（4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：
铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ；
强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 。
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：油泵法兰
NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ；
强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。
（6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：
Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ；
HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。
【典型例题6】（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO+H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
【答案】D磨内喷水
考点二：离子方程式正误的判断
1、化学式或离子符号的正确使用
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
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