九年级化学上册实验探究讲解(11套实验)
1.对蜡烛燃烧生成物的探究
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的小烧杯 | 烧杯内壁有水珠产生 | 蜡烛燃烧有水生成 |
将上述烧杯取下来正放，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡 | 澄清石灰水变浑浊 | 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 |
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实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1.用排水法收集两瓶呼出的气体，再收集两瓶空气，闻气味 | 两种气体均没有气味 | 空气与人呼出的气体均没有气味 |
步骤2.取一瓶空气与一瓶刚收集的人呼出的气体，分别滴入澄清石灰水 | 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 | 呼出的气体中含有较多的二氧化碳气体 |
步骤3.用燃着的木条分别插入盛空气与呼出的气体的集气瓶中 | 呼出的气体中小木条火焰先熄灭 | |
步骤4.取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中另一块玻璃片比较 | 对着呼气的玻璃片上形成水雾 | 呼出的气体中含水蒸气较多 | 气体收集
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步骤1、2、3、4具体操作见下图
3.测定空气中氧气含量的方法
拉瓦锡实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
1．实验原理： 利用红磷在空气中燃烧，将集气瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷白固体，使密闭容器内压强减小；在大气压作用下，进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。
4．实验现象：
（1）红磷燃烧产生大量白烟并放出热量。
（2）打开弹簧夹后烧杯中的水倒吸入集气瓶中，进入水的体积约占集气瓶中空气体积的1/5。
5. 实验结论：
氧气约占空气体积的1/5。
4.氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
氧气与物质发生反应的现象等方面的对比：
反应物 | 条 件 | 反应现象 | 化学反应的文字表达式 |
在空气中燃烧 | 在氧气中燃烧 | 反应后 |
木炭和 氧气 | 点 燃 | 持续红热，放出热量 | 剧烈燃烧，发出白光，放出热量 | 椰油酸生成使澄清石灰水变浑浊的气体 | 碳+氧气二氧化碳 |
硫磺和 氧气 | 发出微弱的淡蓝火焰，放出热量 | 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量 | 生成有刺激性气味的气体 | 硫+氧气二氧化硫 |
红磷和氧气 | 发出黄火焰，放出热量 | 发出耀眼的白光，放出热量 | 产生大量白烟 | 磷+氧气五氧化二磷 |
铁丝和 氧气 | 灼烧至红热，离火后迅速变凉（不能燃烧） | 剧烈燃烧，火星四射，放出热量 | 生成黑固体 | 铁+氧气四氧化三铁 |
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5.实验室制取氧气 特别提示：催化剂
1.反应原理和实验装置：
（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C所示）
过氧化氢 水＋氧气
（2）加热高锰酸钾（紫黑固体）制取氧气
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
（3）加热氯酸钾（白固体）制取氧气（实验装置如图A所示）
分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。
2.收集方法：
（1）排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水）
（2）向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大）
3.验满方法：
(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤：
可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。
(1)查：检查装置的气密性。
(2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。
(3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。集气瓶装满水，倒扣在水槽中。
(4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。
(5)收：导管口有连续气泡产生时再收集氧气。
(6)离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。
(7)熄：最后熄灭酒精灯。
6.水的电解实验
1.实验装置：
特别提示：检验氢气方法（根据爆鸣声的高低）
2.实验现象：（1）电极上均有气泡产生；(2) a、b两试管中气体体积比约为2:1。
3.气体验证：（1）a中气体点燃火焰呈蓝（若气体量少，可能有爆鸣声），
3.证明是氢气；
（2）b中气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气。
4.实验结论：水在直流电的作用下，发生了分解反应，生成了氢气和氧气。
水氢气+氧气
H2O H2 O2
结论： 从上面的实验和发生的化学反应可以说明，水是由氢元素和氧元素组成的。
排毒柜
7.氧化碳的实验室制法
1.药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。
2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
3.发生装置和收集装置：
（1）发生装置：“固——液不加热型”。气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。制取二氧化碳常用的发生装置如下：
（2）装置连接时要注意以下两点：
①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉；
②导气管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，
气体就无法从导管口排出。
（3）收集装置：气体的收集方法由气体的密度和气体的溶解性决定。二氧
化碳能溶于水，密度比空气的大，通常采用向上排空气法收集（如右图所
示）。收集时要注意将导管插到瓶底。
4.验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
5.检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明
有CO2刷毛辊生成。
气体名称 | 氧气 酒店预定系统 | 二氧化碳 |
反应原理 | 过氧化氢催化分解或高锰酸钾受热分解 | 大理石（或石灰石）与稀盐酸反应 |
化学方程式 | 2H2O22H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ | CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ | maxstep
发生装置 | （注意：加热高锰酸钾制氧气时，试管口处要放一小团棉花） | |
收集装置 | | |
检验方法 | 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃 | 通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 |
验满方法 | 将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，则证明满了 | 将燃着的木条靠近集气瓶口，木条熄灭，则证明满了 |
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