学院 班级 学号 姓名 授课教师
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吉林大学09—10学年第一学期普通化学A试卷一、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。(每小题1分, 共10分)
1、干冰升华吸收能量以克服…………………………………..………… （ ）
A、 键能 B、 取向力 C、 散力 D、 诱导力
2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（ ）
A、在氧气浓度较大的部位； B、在氧气浓度较小的部位；
C、在凡有氧气的部位； D、以上均不正确。
3、下列各组量子数中不合理的是…………………………………………………. （ ） A、2,1,0,+ B、2,2,0,+ C、2,0,0, - D、1,0,0,+
4、酸雨是指雨水的pH小于……………………………………………………………( )
A、6.5； B、6.0； C、5.6； D、7.0
5、通常线性非晶态高聚物中，适宜作塑料且加工性能较好的是…………………...( )
A、Tg值和Tf值均高； 模拟训练系统 B、Tg值和Tf值均低； C、Tg值低，Tf值高； D、Tg值高，Tf值低。
6、AgCl在下列物质中溶解度最大的是……………………………………………….( )
A、纯水； B、6 mol·kg –1 NH3·H2O；
C、0.1 mol·kg –1NaCl溶液； D、0.1 mol·kg –1BaCl2溶液。
7、下列物质中 不等于零的是：..………………………………………….（ ）
A、I2（g）； B、C（石墨）； C、Fe（s）； D、Cl2（g）
8、稀土金属通常保存在………………………………………………………………（ ）
A、汽油中； B、柴油中； C、煤油中； D、酒精中。
9、下列离子属于9 ~17电子构型的是……………………………………………….（ ） A、Br - ； B、Sc3+ ； C、Zn2+ ； D、Fe2+
10、下列分子中，偶极矩不为零的是…………………………………………………（ ）
A、NCl3； B、BF3 ； C、CCl4 ； D、CS2
二、每小题有一个或两个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。(每小题2分, 共10分)
1、25℃时，Mg(OH)2在含有0.02mol·kg-1的氨水中的溶解度是.......（ ）
{NH3·H2O}=1.8×10-5， {Mg(OH)2}=1.2×10-11
A、1.3×10-8mol·kg-1 B、3.46×10-6 mol·kg-1
C、1.1×10-12 mol·kg-1 D、3.3×10-5 mol·kg-1
2、常温下，往1.0 kg 0.10 mol.kg-1HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是 （ ）
A、HAc的Ka 值增大； B、HAc的Ka 值减小； C、溶液的pH值增大；
D、溶液的pH值减小 ； E、HAc的解离度减小
3、下列分子中，中心原子采取sp2杂化轨道成键的是 （ ）
A、BCl3 B、H2O C、C2H2 D、NH3
4、下列物质中，属于二次能源的是 （ ）
A、煤； B、汽油； C、火药； D、石油 ； E、 天然气。
5、下列是共轭酸碱对的一组是…………………………………………………. （ ）
A、NH3-NH2- B、H2S—S2-
C、[Fe(H2O)6]3+-[ Fe(H2O)5 (OH)]2+ D、NaOH-Na+
三、对的在题末括号内填“√”、错的填“×”。(每小题1分, 共8分)
1、稀土元素被称为冶金工业的“维生素”。.………………………… ( )
2、核电站利用的是核裂变反应。……………………………….…….. ( ) 3、同一主量子数的原子轨道一定属于同一能级组。…………….……………..( )
4、分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。…………………….……..( )
5、在 —T帕斯卡裂桶实验 图中，直线位置越低， 值越负，则反应速率越快。…..（ ）
6、用金属Ni为电极电解NiSO4水溶液，阳极产物是Ni2+，阴极产物是Ni。….（ ）
7、热和功既不是系统的性质，也不是系统的状态函数。………………….… ( )
8、正、负离子相互极化，导致键的极性增强，可使离子键转化为共价键。..…( )
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四、填空题 (每空1分，共23分)1、CHCl3和He分子间存在的分子间相互作用力是 。
2、24号元素的核外电子分布式是 ，位于 周期， 族，属于 区，+3价离子的电子层结构属于 电子构型。
3、 pH=4.5的HAc (K=10-4.8)和NaAc缓冲溶液中，HAc与NaAc的浓度比值为 。
4、ClO4-的几何构型为 ，SO2的几何构型为 。
5、配合物[Pt (NH3)4(NO2)Cl]SO4的系统名称为： ，
配位原子分别为___________， 配位数是 。
6、400℃时，反应3/2 H2 (g) + 1/2 N2 (g) → NH3(g) 的K =1.29×10-2， 同温同压下，
3H2(g) + N2(g)→2NH3(g) 的K = 。
7、下列水溶液：(1)NaCl, (2)C6H12O6, (3)CaCl2, (4)HAc ,浓度均为0.1mol·kg –1。按凝固点由高到低的排列顺序是_ 。
8、若将一种只能提供3个价电子的原子掺入Si、Ge 晶体中，载流子主要是_ ,这种半导体称为 半导体。
9、水体富营养化状态是指水中_ 超标。
10、高分子材料老化的实质是发生了大分子的 和 反应。
11、一定温度下，2NO+Cl2 =2NOCl为基元反应。开始时，NO的浓度为2.0mol·喉管dm-3，
压纸机
Cl2的浓度为4.0mol·dm-3。1秒钟后，NO的浓度下降为1.0mol·dm-3。则该反应的速率
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