教学环节 | 教学内容 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
创设情景 | 展示两瓶无的液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你如何鉴别它们呢？ | 教师提问，并出示两瓶液体。纠正学生的语言描述 | 学生回答 | 借助两瓶液体激发学生的好奇心和求知欲，引入新课， |
回顾知识 | 酸碱的化学性质 | 教师提问，酸和碱具有什么化学性质？ | 学生回答 | 为学生的探究活动做准备 |
自主学习 | 1．使用胶头滴管时，应保持橡胶胶帽__向上__，不可__平放__或__倒置__。滴加时，胶头滴管应悬空在容器上方，不能接触容器壁，防止__沾污滴管，造成滴瓶内试剂的污染__。 2．将粉末状药品装入试管的方法是：先将试管__倾斜__，将盛有药品的药匙小心地送到__试管底部__，再把试管直立起来。 3．将块状固体装入试管 的方法是：先把试管__横放__，用__镊子或药匙__将药品放在__试管口__，再把试管__慢慢__地竖立起来，使药品__缓缓__地滑到试管底部。 | 学生自主完成 | 为后面的实验操作步骤奠定基础 | |
合作探究 表达交流 实验小结 实验升华 | 一、酸碱和指示剂的反应 1、实验步骤 （1）在点滴板中分别滴加稀硫酸、盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，然后再分别滴入紫的石蕊溶液 （2）洗净点滴板，其他药品不变，改为滴加酚酞。 2、汇报实验现象 3、归纳实验结论 二、生锈的铁钉与稀盐酸的反应 三、氢氧化钠与硫酸铜的 反应 四、氢氧化钠与盐酸反应以及蒸发溶液 五、氢氧化钙和盐酸的反应 通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？ 从以上实验中可以得出酸碱具有什么性质？ 课前的两瓶无的酸碱溶液如何区分？ | 教师组织学生实验，提示实验中注意的事项，纠正学生实验过程中的错误操作。让学生汇报实验现象， 教师通过课件展示实验步骤，生锈的铁钉用细线拴住以及放铁钉的注意事项。 提问：在日常生活中用盐酸除铁锈能否长时间的浸泡？ 学生写出实验中的化学方程式 教师通过课件展示实验步骤，组织学生实验， 教师组织学生实验 教师组织学生实验， 学生讨论从实验5中可以验证氢氧化钙有哪些性质 教师提问 组织学生 讨论 | 学生分组动手操作，观察实验现象，小组交流后再派代表汇报实验现象。化石工艺品 小组合作进行实验探究 ： 1、取两只生锈的铁钉放入两只试管中，然后加入约2ml的稀盐酸， 2、当观察到铁锈去掉变得光亮时，将其中一只试管的铁钉取出，洗净。继续观察另一只试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。 3、每组展示实验的现象 4、学生讨论 5、板演化学方程式 1.向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液 2.再加入稀盐酸 3、每组展示实验的现象 4、学生讨论 5、板演化学方程式 1、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液 八角钢1、在1ml氢氧化钠的试管中，滴入几滴酚酞。 2、然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断振荡试管，至溶液颜恰好变成无为止 3、取无溶液置于蒸发皿中加热，使液体蒸干钢板切割 1、向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，各加入1毫升的水， 2、再各滴入1～2滴酚酞溶液，向其中一支再加入1毫升的水，振荡；3、向另一试管加入约1 mL的稀盐酸，振荡， 4、向另一只试管加入约1mL稀盐酸；比较两只试管中的现象 学生自主回答 学生回答 学生自由回答 学生动手实验 | 通过实验，让学生加深酸碱使指示剂变的情况，归纳实验结论 通过动手做实验这说明酸溶液能与属氧化物，和金属发生反应。 体验学以致用的乐趣，使学生知道化学与生活紧密相连，激发学习化学的兴趣，培养解决实际问题的能力。 1. 这说明碱溶液能与盐生产三水醋酸钠发生反应。 2.说明酸溶液能与难溶性碱发生反应 说明酸与碱反应生成__盐__与碱反应生成盐和水。 说明酸溶液能与碱发生反应 通过实验进一步加深由此说明：①氢氧化钙的溶解性为微溶；②氢氧化钙能使酚酞变红；③氢氧化钙能与酸发生反应。 培养学生的归纳总结能力 培养学生的合作探究能力 |
实验方法 | 可能观察到的现象 | 结论 | |
板书设计 实验活动6 酸、碱的化学性质 一、酸的化学性质 二、碱的化学性质 1、碱与指示剂的作用 1、酸与指示剂的作用 2、酸与活泼金属的反应 2、碱与酸的反应 3、酸与金属氧化物的反应 3、碱与盐的反应 4、酸与碱的反应 |
本文发布于:2024-09-20 21:39:42，感谢您对本站的认可！
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