一、实验目的
2.学习缓冲溶液的配制方法及其性质。
电子式电压互感器
3.熟悉难溶电解质的沉淀溶解平衡及溶度积原理的应用。 保安接线排4.学习离心机、酸度计、pH试纸的使用等基本操作。
风暖加热器二、实验原理
1.弱电解质的电离平衡及同离子效应
对于弱酸或弱碱AB，在水溶液中存在下列平衡：AB A++B-，各物质浓度关系满足?
K? = [A+]·[B-]/[ AB]，K?为电离平衡常数。在此平衡体系中，若加入含有相同离子的强电解质，即增加A+或B-离子的浓度，则平衡向生成AB分子的方向移动，使弱电解质的电离度降
低，这种效应叫做同离子效应。
2.缓冲溶液
由弱酸及其盐（如HAc-NaAc）或弱碱及其盐（如NH3·H2O-NH4Cl）组成的混合溶液，能在一定程度上对抗外加的少量酸、碱或水的稀释作用，而本身的pH值变化不大，这种溶液叫做缓冲溶液。
3.盐类的水解反应
盐类的水解反应是由组成盐的离子和水电离出来的H+或OH-离子作用，生成弱酸或弱碱的过程。水解反应往往使溶液显酸性或碱性。如：弱酸强碱盐（碱性）、强酸弱碱盐（酸性）、弱酸弱碱盐（由生成弱酸弱碱的相对强弱而定）。通常加热能促进水解，浓度、酸度、稀释等也会影响水解。
4.沉淀平衡
（1）溶度积
在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解的固体及溶解的离子间存在着多相平衡，即沉淀平衡。Ksp?表示在难溶电解质的饱和溶液中，难溶电解质的离子浓度（以其化学计量数为幂指数）的乘积，叫做溶度积常数，简称溶度积。根据溶度积规则可以判断沉淀的生成和溶解。若以Q表示溶液中难溶电解质的离子浓度（以其系数为指数）的乘积，那么，溶液中Q>Ksp?有沉淀析出或溶液过饱和；Q=Ksp?溶液恰好饱和或达到沉淀平衡；Q<Ksp?溶液无沉淀析出或沉淀溶解。
（2）分步沉淀
有两种或两种以上的离子都能与加入的某种试剂（沉淀剂）反应生成难溶电解质时，沉淀的先后顺序决定于所需沉淀剂离子浓度的大小，需要沉淀剂离子浓度较小的先沉淀，需要沉淀剂离子浓度较大的后沉淀，这种现象叫做分步沉淀。
（3）沉淀的转化
数据监测把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质，即把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程叫沉淀的转化。一般来说，溶度积较大的难溶电解质容易转化为溶度积较小的难溶电解质。
三、仪器和试药
仪器：试管、烧杯、量筒、洗瓶、玻璃棒、酒精灯（或水浴锅）、pH计。
试药：HCl (0.1, 1, 6mol·L-1)、HAc (0.1, 1mol·L-1)、NaOH (0.1, 1mol·L-1)、NH3·H2O (2mol·L-1)、NaCl (0.1mol·L-1)、Na2CO3 (0.1mol·L-1)、NaAc (1mol·L-1, 固体)、Na2S（0.1mol·L-1）、KI (0.001, 0.1mol·L-1)、K2CrO4 (0.1mol·L-1)、MgCl2 (0.1mol·L-1)、Al2(SO4)3 (0.1mol·L-1)、ZnSO4
(0.1mol·L-1)、CuSO4 (0.1mol·L-1)、MnSO4 (0.1mol·L-1)、Pb(NO3)2 (0.001, 0.1mol·L-1)、AgNO3 (0.1mol·L-1)、NH4Cl (0.1, 饱和溶液, 固体)、Na3PO4 (0.1mol·L-1)、Na2HPO4 (0.1mol·L-1)、NaH2PO4 (0.1mol·L-1)、SbCl3（固体）、FeCl3（固体）、标准缓冲溶液 (pH = 6.86, 4.00)、锌粒（固体）、酚酞溶液（1%）、甲基橙（0.1%）、pH试纸。欧姆接触
四、实验内容
1.强弱电解质溶液的比较
用pH试纸分别测定HAc (0.1mol·L-1)、HCl（0.1mol·L-1）溶液的pH值。然后在两支试管中分别加入1mL上述溶液，再各加入一小颗锌粒并加热，观察哪支试管中产生氢气的反应比较剧烈。
2.同离子效应
（1）在两支试管中，各加1mL 0.1mol·L-1HAc溶液和1滴甲基橙指示剂，摇匀，观察溶液颜；在一支试管中加入少量NaAc固体，振荡使之溶解，观察溶液颜有何变化，与另一支试管溶液进行比较，指出同离子效应对电离度的影响。
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