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2021高考全国2卷化学试题及答案

绝密★启用前

2021年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合才能测试试题卷〔化学〕

考前须知：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56

一、选择题：此题共7个小题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

1. 化学与生活亲密相关。以下说法错误的选项是

A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污

B. 漂白粉可用于生活用水的消毒

C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

【答案】D

2. 研究说明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关〔如以下图所示〕。以

下表达错误的选项是

A. 雾和霾的分散剂一样

B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

【答案】C

3. 实验室中用如下图的装置进展甲烷与在光照下反响的实验。

光照下反响一段时间后，以下装置示意图中能正确反映实验现象的是

A. A B. B C. C D. 带灯放大镜D

【答案】D

4. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数一样。以下表达正确的选项是

A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C. 四种元素的简单离子具有一样的电子层构造

D. W的氧化物对应的水化物均为强酸

【答案】A

5. NA代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是

A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为NA

C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反响后分子总数为2NA

【答案】C

6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸〞的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反响为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。以下说法错误的选项是

A. 放电时，ClO4－向负极挪动

u型光电传感器B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C. 放电时，正极反响为：3CO2+4e− ＝2CO32－+C

D. 充电时，正极反响为：Na++e−＝Na

【答案】D

7. 以下实验过程可以到达实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液	称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，参加少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容
B	探究维生素C的复原性	向盛有2 mL黄氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜变化
C	制取并纯化氢气	向稀盐酸中参加锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D	探究浓度对反响速率的影响	向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时参加2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

二、非选择题：共58分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。

〔一〕必考题〔共43分〕

8. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿〔ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质〕为原料制备金属锌的流程如下图：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+实验室用实验台	Fe2+	Zn2+	Cd2+
开场沉淀的pH
沉淀完全的pH

坐式安全带答复以下问题：

〔1〕焙烧过程中主要反响的化学方程式为_______________________。

〔2〕滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，假设不通入氧气，其后果是________________。

〔3〕溶液中的Cd2+可用锌粉除去，复原除杂工序中反响的离子方程式为_________________。

〔4睡眠袜〕电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反响式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

【答案】 (1). ZnS+O2ZnO+SO2 (2). PbSO4 (3). 调节溶液的pH (4). 无法除去杂质Fe2+ (5). Zn+Cd2+Zn2++Cd (6). Zn2++2e－Zn (7). 溶浸

9. CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气〔CO和H2〕，还对温室气体的减排具有重要意义。答复以下问题：

〔1〕CH4-CO2催化重整反响为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1

该催化重整反响的ΔH==______ kJ·mol−1。有利于进步CH4平衡转化率的条件是____〔填标号〕。

A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

某温度下，在体积为2 L的容器中参加2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进展重整反响，到达平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。

〔2〕反响中催化剂活性会因积碳反响而降低，同时存在的消碳反响那么使积碳量减少。

		积碳反响 CH4(g)=C(s)+2H2(g)	消碳反响 CO2(g)+C(s)=2CO(g)
ΔH/(kJ·mol−1)		75	172
活化能/ (kJ·mol−1)	催化剂X	33 光触媒滤网	91
活化能/ (kJ·mol−1)	催化剂Y	43	72