化学方程式汇总
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白固体.放热.产生大量白烟 白信号弹 照明弹 镁+氧气→氧化镁 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑固体、放热
(4Fe + 3O2△2Fe2O3 ) 铁+氧气→四氧化三铁
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 红金属变为黑固体 铜+氧气→氧化铜 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白固体 铝+氧气→氧化铝
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的
烟雾过滤器
液体（水） 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令子弹 磷—+氧气→五氧化二磷
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝火焰，.氧气中蓝紫火焰 硫+氧气→二氧化硫
8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
碳+氧气→二氧化碳
9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃 2CO 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因 碳+氧气→一氧化碳
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应 一氧化碳+氧气→二氧化碳
11. 甲烷在空气中燃烧：足球加工CH4 + 2O2 点燃促进剂cbs CO2 + 2H2O 明亮的蓝火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
甲烷+氧气→二氧化碳+水
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿能源
酒精+氧气→二氧化碳+水
13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O2↑ 二氧化碳+水→葡萄糖+氧气
14.呼吸作用：C6H12O6+O2呼吸6H2O +6 CO2↑ 葡萄糖+氧气→二氧化碳+水
二．几个分解反应：
15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。 水→氢气+氧气
16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 绿变黑、试管壁有
液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳
17. 加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 氯酸钾→氯化钾+氧气
18. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫变为黑、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 高锰酸钾→锰酸钾+氧气+二氧化锰
19. 碳酸不稳定而分解：Hrrggg2CO3 Δ H2O + CO2↑ 石蕊试液的红褪去
碳酸→二氧化碳+水
20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 制备生石灰的反应 碳酸钙→氧化钙+二氧化碳
实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的质量分数变大
加热：2HgOΔ2Hg+O2↑ 红变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 过氧化氢→水+氧气 →汞+氧气
加热碳酸氢氨：NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳
三．几个氧化还原反应：
21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑固体逐渐变红，试管口出现小液滴
22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 碳+氧化铜→铜+二氧化碳
23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑碳+氧化铁→铁+二氧化碳
24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 红固体逐渐变黑，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应
27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大．
29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同)
30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 镁+硫酸→硫酸锌+氢气
31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO441478网络电视)3 +3H2↑ 铝+硫酸→硫酸铝+氢气
32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 锌+盐酸→氯化锌+氢气
33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 铁+盐酸→氯化亚铁+氢气
34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 镁+盐酸→氯化镁+氢气
35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 铝+盐酸→氯化铝+极化片氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白金属表面覆盖一层红物质 蓝溶液逐渐变成很淡的浅绿 古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．铁+硫酸铜→硫酸亚铁+氢气
37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大． 锌+硫酸铜→铜+硫酸锌
38. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小． 铜+→硝酸铜+汞
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕黄
铁器除锈 氧化铁+盐酸→氯化铁+水
40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑固体逐渐溶解，无溶液变蓝 氧化铜+盐酸→氯化铜+水
42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
45．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 溶液质量渐大．
46．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
47．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
48．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．
49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
50．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。
51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
52．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
55. 氢氧化铝药物胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
60. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
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