氮与其化合物：
1、 基础知识：
“三无气体”；密度近似于空气；非极性分子；难溶于水；体积分数约为78%； 2、 结构：N2与CO互为等电子体
电子式： 结构式：
键能：946 KJ/mol
3、 用途：保护气；合成氨；
(1) 氮气流：三口瓶制取NO实验中应用氮气流排尽空气；
三相马达开始前通入：排尽装置中气体，防止氧化，防止爆炸；
结束后通入：用氮气流推流至后续装置，保证气体被充分吸收；
(2) 高温反应：
a 活泼金属
镁在集气瓶中燃烧，打开止水夹后，水倒吸入集气瓶几乎充满；
Mg+（O2，N2，CO2，H2O）===（MgO，Mg3H2，MgO+C，Mg(OH)2+H2）
N2+Na===NaN3(叠氮化钠)NaN3===NaN+N2(快速反应放出氮气，安全气囊)
N2+Mg===Mg3N2(氮化镁)Mg3N2+H2O===Mg(OH)2+NH3(两种碱)
N2+2Al===2AlN (具有空间网状结构、原子晶体、高温结构陶瓷)
b 与非金属反应
固氮反应：天然固氮（雷雨(N2NOHNO3)、根瘤菌）氮的氧化过程
人工固氮（合成氨：N2+3H2===2NH3）氮的还原过程
5、 N2的制备
a 工业法：分离液态空气法（物理变化）
N2：-197℃ O2：-183℃ （工业先把空气液化到-200℃，然后上升温度，故先得到N2）
b 实验室制法：
(1) 空气制N2（化学变化）
反应流程：空气铜网(除去氧气)NaOH(aq,除去CO2)浓硫酸(除水)
空气铜网(除去氧气)碱石灰(CaO,NaOH)
(2) 归中法制氮气：
NH4Cl+NaNO2=(加热)=N2+NaCl+2H2O (归中反应)
莱姆赛在制取氮气的时候，发现通过两种不同的方法，在氮气密度方面出现了小数点后4位的误差，发现了稀有气体。
二、 氨气
1、 基础知识：无、有刺激性气味的气体；密度(17)小于空气(29)；氨分子间可成氢键，极易溶于水、易液化(-34℃)
2、 结构：电子式： 结构式： sp3杂化，三角锥形
3、 化学性质：
氨分子和水中的氢离子形成配位物，留下氢氧根，显碱性；
氨分子可和An+空轨道形成配合物ESBLS菌，如Ag(NH3)2OH；
氨分子可和A(氧化性)反应，显还原性；
(1) 自偶电离
2H2O===H3O++OH- Kw=10-14
2NH3===NH4++NH2- KNH3<<Kw
(铵根)(氨基负离子)
NH4++OH-===NH3+H2O
(2)碱性：碱性气体（唯一）
原理解释：NH3+H2O===NH3·H2O====NH4++OH-
类比CO2：CO2+H2O===H2CO3===H++HCO3-
(2) 还原性：NH3
a 与Cl2反应
2NH3+3Cl2===N2+6HCl(氨气过量)6NH4Cl(白烟) 可用于检验管道是否漏气 b 与O2反应
4NH3+5O2=(高温,催化剂)=4NO+6H2O (特殊条件) 可用于制硝酸
4NH3+3O2=(加热)=2N2+6H2O (常规)
练习：
2NH3+3CuO=(加热)=N2+3Cu+3H2O
(3) 络合：
向AgNO3中加入NH3·H2O(氨水) 现象：产生白烟，白沉淀消失
1 AgNO3+NH3·H2O===AgOH+NH4NO3
2 AgOH+NH3·H2O===Ag(NH3)2OH(银氨溶液)+2H2O
Cu2+--(NH3·H2O)-->Cu(OH)2--(NH3·H2O)-->Cu(NH3)4(OH)2(铜氨，绛蓝溶液)
4、 氨气的制备
a 工业：合成氨
简易淋浴器
N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)
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