滴定分析实验的流程、操作要领及注意事项
滴定分析通常用于测定常量组分,即被测组分的含量一般在1%以上,有时也可以用于测定微量组分。滴定分析法比较准确，在较好情况下，测定的相对误差不大于约0.2％，这是很多其他分析手段所不可比拟的.滴定分析实验基本流程包括:仪器的检漏(滴定管、容量瓶）、洗涤;基准物质和试样等的称量；溶液配制;标定和滴定；数据处理。以下就实验基本流程展开对仪器的洗涤、使用、操作方法及注意事项进行说明。 一、仪器的检漏(滴定管、容量瓶）、洗涤
滴定管和容量瓶使用之前应当先检漏。
滴定管的检漏方法:将滴定管中装满自来水,擦干滴定管外壁的水（包括碱式滴定管乳胶管连接处、立式烤箱管口及酸式滴定管的活塞部分），置于蝴蝶夹上。观察有无水滴从尖嘴处滴下，再用小片滤纸分别放在酸式滴定管管制作智能卡尖及活塞部分，或碱式滴定管乳胶管连接处，如滤纸变湿则表明滴定管漏液，碱式滴定管需换合适大小的玻璃珠(如果乳胶管老化变质，也应更换），酸式滴定管则需重新涂凡士林.
涂凡士林的方法：取下酸式滴定管的活旋塞，用滤纸仔细擦干旋塞和旋塞套里面的水，用手指蘸取少许凡士林,轻涂于旋塞小孔两侧，平行将旋塞塞入夹套之后，向一个方向旋动旋塞,直至磨口塞变得透明即可。最后将橡皮圈套在旋塞的小头部分沟槽上（不允许用橡皮筋缠绕）.
注意：凡士林不应涂太多，否则会堵塞小孔;旋动旋塞时应有一定的向旋塞小头部分方向挤的力，以免来回移动旋塞,使塞孔受堵。
容量瓶的检漏方法：加自来水至刻度线附近，盖好瓶塞后,左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分,右手用指尖托住瓶底边缘，将瓶倒立2 min，如不漏水，将瓶直立，转动瓶塞180°后,再倒立2 min检查，如不漏水，方可使用。
滴定管的洗涤方法：滴定管内壁如有油污，会挂有水珠，可用洗液洗涤（碱式滴定管应取下乳胶管，用橡胶乳头将滴定管下口堵住）.再用小烧杯取适量洗液（建议）,从滴定管管口装入约10 mL洗液，双手平托滴定管的两端，不断转动滴定管，使洗液润洗到滴定管内壁各处，操作时管口对准盛放洗液的容器口，以防洗液外流。润洗约3-5分钟之后，将洗液分别由两端放出。最后用自来水、蒸馏水（去离子水）洗净。洗净的滴定管内壁应被水均匀人体检测
润湿而不挂水珠。如挂水珠，应重新洗涤。注意：洗液应回收至之前盛放的容器。
容量瓶的洗涤方法：可采用洗液洗涤，也可用合适大小的毛刷蘸上适量去污粉洗涤，然后用自来水和蒸馏水（去离子水）洗净.使用容量瓶时，不要将其玻璃磨口塞随便取下放在桌面上,以免玷污或混错,可用橡皮筋或细绳将瓶塞系在瓶颈上。如果使用平顶的塑料塞子时，操作时也可将塞子倒置在桌面上放置。
移液管（吸量管）的洗涤方法:用左手持洗耳球，将食指或拇指放在洗耳球的上方，其余手指自然握住洗耳球，用右手的拇指和中指拿住移液管或吸量管标线以上的部分，无名指和小指辅助拿住移液管，将洗耳球对准移液管口，将管尖伸入洗液中吸取，待吸入约四分之一球形部分体积的洗液时，移出.润洗方法如滴定管，再用自来水、蒸馏水(去离子水）洗净，备用。
锥形瓶的洗涤方法：用毛刷蘸上适量去污粉洗涤,然后用自来水和蒸馏水（去离子水）洗净。
二、基准物质和试样的称量(准确称量)
锥形瓶、烧杯表面皿等带入天平室之前必须洗净，外表面（表面皿凸面）必须擦干。称量之前先检查电子分析天平的水平仪，观察气泡是否在圆圈以内。如果气泡偏移，需报告老师,然后调整水平调节脚，直至气泡处于圆圈之内方可称量。电子分析天平开机后，看是否显示为0。0000 g，如果不是，应重新设置量制单位。
实验中常用的称量方法有增量法和减量法两种。
增量法用于称量某一固定质量的试剂或试样。将洁净而干燥的表面皿或小烧杯（要求外表面必须洁净而干燥）放置天平内，用牛角匙取试样逐步加入直至要求的称量范围。操作时不能将试剂散落于表面皿或小烧杯以外的任何地方。鲜奶搅拌机
减量法在分析实验中使用最多,称量步骤如下：用纸条从干燥器中取出称量瓶,不要让手指直接触及瓶体和瓶盖，用小纸片夹住瓶盖柄，打开瓶盖，用牛角匙加入适量试样，一般不超过称量瓶容量的三分之二为宜，且必须保证一份试样量。盖上瓶盖。将称量瓶置于天平盘上,关上天平门，称出称量瓶加试样后的准确质量,同时记录数据。将称量瓶取出,左手用纸条夹住瓶身，右手用纸片夹住瓶盖柄，在接受器(锥形瓶或烧杯）的上方，倾斜瓶身，用称量瓶盖轻敲瓶口上部（靠外一点）使试样慢慢落入容器中.当倾出的试样接近所需量（可从
体积上估计或试重得知，多练习可熟练）时，一边继续用瓶盖轻敲瓶口,一边逐渐将瓶身竖直，使处在瓶口上的试样落下或落回称量瓶中（敲击过程中,称量瓶口应一直对着接受器口）。然后盖好瓶盖，把称量瓶放回天平盘上，关上天平门，称取其质量，记录数据。两次质量之差，即为试样的质量。不熟练的情况下,有时一次很难得到合乎质量范围要求的试样,可多次进行相同的操作过程。按上述方法连续递减，可称取多份试样。
注意：接受器放置应尽量靠近并正对自己；连续称取多份试样时接受器应编号；在同一台天平上完成所有称量。
三、溶液配制（精配和粗配,参照教材35页实验三 溶液的配置）
滴定分析中溶液的配置包括“精确配制”和“粗略配制”。精确配制的溶液包括直接配制的标准溶液和待滴定的试样溶液；粗略配制的溶液包括待标定的溶液(不能直接配制成标准溶液，需要标准溶液进行标定,如盐酸溶液、氢氧化钠溶液、高锰酸钾溶液等）、实验过程中可能用到的酸化或碱化试剂、指示剂、掩蔽剂等。
精确配制溶液的方法：常用方法是将通过电子天平精确称量的试样在接受器(烧杯）中直接
加入适量的蒸馏水（去离子水）或其他溶剂使其溶解，然后将溶液定量转入容量瓶中.定量转移溶液时，右手拿玻璃棒（玻璃棒从烧杯中提起之前应在烧杯内壁上靠一下,防止溶液滴落），左手拿烧杯，使烧杯嘴紧靠玻璃棒，而玻璃棒则悬空伸入容量瓶口中,棒的下端应靠在瓶颈内壁上，使溶液沿玻璃棒和内壁流入容量瓶中。烧杯中溶液流完后,将玻璃棒和烧杯稍微向上提起,并使烧杯直立,再将玻璃棒放回烧杯中。然后，用洗瓶吹洗玻璃棒和烧杯内壁,再将吹洗所得溶液按前述方法定量转入容量瓶中。如此吹洗、转移的操作一般应重复五次以上，以保证定量转移。接下来是定容，加水至容量瓶的四分之三左右容积时，盖上瓶塞，用右手食指和中指夹住瓶塞的扁头,将容量瓶拿起，按同一方向摇动几周,使溶液初步混匀。继续加水至距离标度刻线约1 cm处后,等1～2min使附在瓶颈内壁的溶液流下后，再用细而长的滴管滴加水至弯月面下缘与标度刻线相切（无论溶液有无颜）,注意勿使滴管接触溶液,也可用洗瓶加水至刻度.然后盖上干的瓶塞，用左手食指按住塞子,其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手用指尖托住瓶底边缘，将瓶倒转,使空气上升到顶，振摇混匀溶液，再将瓶直立过来，又再将瓶倒转,使空气上升到顶，振摇混匀溶液，如此反复10以上，将瓶塞旋转180°，重复前述振摇操作5次以上。
稀释溶液：用移液管（或吸量管,有时也用滴定管)移取一定体积的溶液于合适体积的容量
瓶中，按前述方法加水至刻度线并混匀。
容量瓶不宜长期存放试剂，如需要保存应转移至磨口试剂瓶中。容量瓶使用完之后应立即用自来水冲洗干净,长期不用，磨口处应洗净擦干，并用纸片将磨口隔开.容量瓶不得在烘箱中烘烤，也不得在电炉等加热器上直接加热.一般情况下，容量瓶不需干燥，如特殊情况需使用干燥的容量瓶，可将容量瓶洗净后，用乙醇等有机溶剂荡洗后晾干或用电吹风的冷风吹干。
粗配溶液的方法:用托盘天平称取相应质量的固体试样，液体试样用量筒量取，置于合适大小的烧杯之中，加蒸馏水（去离子水）或溶剂溶解，再用量筒加入合适体积的蒸馏水（去离子水）,用玻璃棒搅拌均匀后转入试剂瓶。如溶解过程有热效应，应放置到室温,再转入试剂瓶中。
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总结：精配溶液所用的主要仪器包括电子分析天平、容量瓶，有时用到移液管、吸量管和滴定管（稀释溶液时使用）；粗配溶液所用的主要仪器包括托盘天平、量筒(或量杯）、烧杯等。
四、标定和滴定
标定粗配溶液和利用标准溶液进行滴定的过程大致相同。
标定流程一：减量法称取基准物于250mL锥形瓶，加合适体积溶剂溶解，加适量指示剂；将粗配溶液装入滴定管,滴定锥形瓶中溶液至终点，通常平行滴定三次，记录每次从滴定管内放出溶液的体积,根据此体积和基准物质量、摩尔质量可计算粗配溶液的准确浓度。
夜光路面标定流程二:先精配某基准物的溶液——增量法或减量法称取基准物于小烧杯（50mL、100mL）内，加合适体积溶剂溶解，定量转移至容量瓶（100mL、250mL），定容，摇匀。用移液管或吸量管移取一定体积(10mL、25mL等）该精配溶液（或粗配溶液）于锥形瓶，加入适量指示剂,有时需加溶剂、酸化或碱化试剂、缓冲溶液、掩蔽剂等。将粗配溶液（或精配溶液）装入滴定管，滴定锥形瓶中溶液至终点，通常平行滴定三次，记录每次从滴定管内放出溶液的体积，根据两溶液体积和精配溶液的浓度可计算粗配溶液的准确浓度。
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