学习目标：
1.掌握电解和电镀的基本原理，记住离子的放电顺序。
2.了解电解饱和食盐水、冶炼铝及电镀的原理。
情感目标：
压力传感器电路
1.联系生活实际，感受生活中的化学；由现象与本质的关系初步形成辩证唯物主义世界观。
2. 通过对电解和电镀的探索体会科学精神在研究中的作用。
学习重点难点：电解和电镀的原理及其应用。
学习过程：
往U形管中注入饱和食盐水，将两边的铜丝分别与学生电源的正、负极相连，可依次观察到如下现象。
(1)开始时，阳极附近出现，极有无气体放出。
(2)一段时间后，阳极逐渐增多、下沉，在U形管底部与阴极的溶液接触，接触部分逐渐变为，其余部分仍为，可持续很长时间。 (3)约15分钟时，阴极一侧逐渐变。
(4)将阴极的铜丝往下插至接近底部，或用滴管取阳极的白浑浊滴入阴极一侧，可以看到有大量的生成，并混杂有生成，沉积在U 管部。 结论和解释：
用铜电极电解饱和食盐水时，两极发生的电极反应分别为。 阳极： ( 反应)
阴极： ( 反应)
CuCl为白沉淀，当在U形管底部与阴极电解生成的OH-离子相遇时，生成更难溶的橙黄沉淀CuOH（CuCl、CuOH的溶度积分别为1.2×10-6和1.2×10-14），反应方程式如下。
CuCl+ OH - = CuOH + Cl -
随后，CuOH 部分分解成红的Cu 2O ，得到 CuOH 、Cu 2O 的混合物。
2CuOH(橙黄)=Cu 2O(红)+H 2O
阳极一侧白浑浊逐渐变为浅蓝是由于CuCl 被氧化的结果。
4CuCl+O 2+4H 2O == 3CuO ·Cu Cl 2·3 H 2O + 2HCl [2]
沉淀物与酸反应的探究：
1.沉淀物溶于酸的实验
用长滴管吸取U 形管底部的沉淀，置于两支试管中，分别用稀盐酸和稀硫酸进行溶解，实验现象如下表。
可以看到，实验中没有出现刘怀乐老师所叙述的蓝溶液和红沉淀，说明并没有发生歧化反应Cu 2O ＋2H ＋ == Cu 2+ ＋ Cu +H 2O 。
2. 沉淀物溶于酸反应的假设
通过查阅资料，我们对实验1和实验2提出了如下假设。由于吸取的沉淀中含有一定浓度的Cl -离子，滴加盐酸时，溶液中Cl -离子浓度更大， OH -离子浓度减小，平衡CuCl+ OH - CuOH + Cl -向左移动，重新生成了CuCl 。 继续滴加盐酸时，Cl -离子浓度增大，CuCl 和Cl -
离子反应生成配合物[CuCl 2
]－，白浑浊变为无溶液。
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3. 验证假设
为了验证上面的假设是否正确，我们设计了4个实验，下表是实验现象和结论。
3．4 理论分析
氧空位查阅资料可得溶液中铜元素的电极电势和CuCl 的溶度积常数。
φ 1257;
A /V Cu 2+ 0.158 Cu + 0.522 Cu
φ 1257;
Cu 2+/CuCl ＝ 0.538V ，φ 1257; CuCl / Cu ＝ 0.137V
K sp （CuCl ） = 1.2×10-6
根据上述数据，可求反应2Cu +气相程序升温
1-甲基环戊醇Cu 2+ + Cu 的平衡常数 E 1257; = 0.522－0.158= 0.364V
lgK = n E 1257; / 0.0592 = 0.364/0.0592 = 6.15
K = 10 6.15 = 1.4×106
同理可以计算出反应Cu 2+ + Cu + 2Cl －2CuCl 的平衡常数
E 1257; =φ 1257;
Cu 2+/CuCl －φ 1257; CuCl / Cu ＝ 0.538 - 0.137 ＝ 0.4 V热力井
lgK = 0.4/0.0592 = 6.76
K = 5.76×106
通过计算，从理论上证明了当Cu 2O 、 CuOH 沉淀用稀硫酸溶解时，会发生歧
化反应，生成Cu 和Cu 2+；当加入稀盐酸时，由于生成了稳定的CuCl ，不会发生歧化反应。继续滴加盐酸，CuCl 和Cl －反应生成更稳定的[CuCl 2]－而变澄清，CuCl
+ Cl －== [CuCl 2]－的平衡常数为K 稳1257; =3.16×105[5]。
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