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硼碳硅氮磷实验报告
篇一：实验十三硼、碳、氮、磷
实验十三硼、碳、硅、氮、磷姓名班级试验时间
第室号位指导教师
一、实验目的
1．掌握硼酸和硼砂的重要性质，学习硼砂珠试验的方法。
2．了解可溶性硅酸盐的水解性和难溶的硅酸盐的生成与颜 3．掌握硝酸、亚硝酸及其盐的重要性质。
4．了解磷酸盐的主要性质。
5．掌握CO32-、NH4+、NO2-、NO3-、PO43-的鉴定方法.
二、实验原理
硼酸是一元弱酸，它在水溶液中的解离不同于一般的一元弱酸。硼酸是lewis酸，能与多羟基醇发生加合反应，使溶液的酸性增强。 硼砂的水溶液因水解而呈碱性。硼砂溶液与酸反应可析出硼酸。硼砂受强热脱水熔化为玻璃体，与不同的金属的氧化物或盐类熔融生成具有不同特征颜的偏硼酸复盐，即硼砂珠试验。 将碳酸盐溶液与盐酸反应生成的CO2通入Ba（OH）2溶液中，能使Ba（OH）2溶液变浑浊，这一方法用于鉴定CO32-。
硅酸钠水解作用明显。大多数硅酸盐难溶于水，过渡金属的硅酸盐呈现不同的颜。
鉴定NH4+的常用的方法有两种，一是NH4+与OH-反应，生成的NH3（g）使红石蕊试纸变蓝：二是NH4+与奈斯勒（Nessler）试剂（K2[HgI4]的碱性溶液）反应，生成红棕沉淀。
亚硝酸极不稳定。亚硝酸盐溶液与强酸反应生成的亚硝酸分解为N2O3和H2O。N2O3又能分解为NO和NO2。
亚硝酸盐中氮的氧化值为+3，它在酸性溶液中作氧化剂，一般被复原为NO；与强氧化剂作用时则生成硝酸盐。
硝酸具有强氧化性。它与许多非金属反应，主要复原产物是NO。浓硝酸与金属反应主要生成NO2，稀硝酸与金属反应通常生成NO，活泼金属能将稀硝酸复原为NH4+。
NO2-与FeSO4溶液在HAc介质中放映生成棕的[Fe（NO）（H2O）5]2+（简写为[Fe （NO）]2+ ：
Fe2+ + NO2 -+ 2HAc→ Fe3+ + NO +
H2O + 2Ac-
Fe2+ + NO→ [Fe（NO）]2+
NO3–与FeSO4溶液在浓H2SO4介质中反应生成棕[Fe（NO）]2+ ：
3Fe2+ + NO3– +4H+→3Fe3+ + NO +
2H2O
Fe2+ + NO→[Fe（NO）]2+
在试液与浓H2SO4液层界面处生成的[Fe（NO）]2+呈棕环状。此方法用于鉴定NO3–，称为“棕环”法。NO2 -的存在干扰NO3– 的鉴定，加入尿素并微热，可以除去NO2 -：NO2- +CO（NH2）2 +2
H+→2N2 +CO2 + 3H2O 碱金属（锂除外）和铵的磷酸盐、磷酸一氢盐易溶于水，其他磷酸盐难溶于水。大多数磷酸二氢盐易溶于水。焦磷酸盐和三聚磷酸盐都具有配位作用。
PO43-与（NH4）2MoO4溶液在硝酸介质中反应，生成黄的磷钼酸铵沉淀。此反应可用于鉴定PO43-。
三、实验步骤
篇二：实验4 碳硅硼
实验4 碳硅硼
实验目的
1. 掌握活性炭的吸附作用。
2. 掌握碳酸盐、硅酸盐的水解规律，了解硅酸凝胶作用。
3. 了解硼酸及其盐的性质实验内容
一、活性炭的吸附作用
二、碳酸盐的水解及其热分解
四、硼酸及其盐的性质
思考题
1．比较H2CO3和H2SiO3的性质有什么异同？为什么往Na2SiO3溶液中通往CO2能置换出硅酸来？
答：它们都是弱酸，碳酸酸性较强些，正由于这个原因，CO2能置换出硅酸来。碳酸是小分子酸，偏硅酸则是聚合酸，因此前者只能存在于溶液中，后者为固体状态。(本文来自：WwW.xiaOCaofAnweN.Com 小草范文网：硼碳硅氮磷实验报告)将水份干燥后则成为硅胶。
2．为什么不能用磨口玻璃瓶盛装碱溶液？
答：碱能与硅酸盐中的SiO2反应生成具有粘性的偏硅酸盐，使瓶盖与瓶口粘住，不易打开。
3．硼酸为弱酸，为什么硼酸溶液加甘油后酸性会增强？
答：加入甘油生成硼酸甘油酯后，能释放出质子而提高溶液的酸性。
沙画制作
4．用最简单的方法鉴别下列失去标签的物质：碳酸钠、碳酸氢钠、磷酸钠、磷酸二氢钠，磷酸一氢
钠、硫酸钠和硫酸氢钠。答：根据pH分组：
AgNO3
强碱性盐：碳酸钠、磷酸钠———→ Ag3PO4（黄↓）, Ag2CO3(白↓)
分动器油AgNO3
toubai弱碱性盐：碳酸氢钠、磷酸一氢钠→ 加入稀碱———→ Ag3PO4（黄↓）,
cd架Ag2CO3(白↓)
AgNO3
酸性盐：磷酸二氢钠、硫酸氢钠加入稀碱———→ Ag3PO4（黄↓）, Ag2CO3(白↓)
篇三：无机化学实验报告多媒体网络中控
实验3p区非金属元素(II)(氮族、硅、硼)
何艳（仅修改版面格式，未修改内容）
锁紧螺栓
（学号：012301314211实验日期：XX年3月19日实验指导教师：周环波）
摘要(Abstracts)：为了试验并掌握不同氧化态氮的化合物的主要性质，试验磷酸盐的酸碱性和溶解性，了解硅酸盐的主要性质。本实验通过一些简单可行的方法，完成了铵盐及硝酸盐的热分解的实验，磷酸盐的酸碱性和溶解性的测定与比较，以及硅酸水凝胶的制备。结果表明：铵盐加热易分解；亚硝酸易分解，不稳定，既具有氧化性又具有复原性；硝酸受热易分解，其产物取决于盐中的阳离子，且具有氧化性；磷酸盐都能水解；焦磷酸根离子具有配位性。
关键词(Key Words)：氮；硅；硼；化合物；化学性质
3、结论
1）固态铵盐加热易分解，一般分解为氨气和相应的酸，如果酸不挥发，则生成氨气，如果生成的酸具有氧化性，则氨气被氧化为N2O，继而因不稳定分解为N2和O2；
2）硝酸盐受热易分解，其产物取决于盐中的阳离子；亚硝酸易分解，不稳定，具有弱酸性，同时既具有氧化性又具有复原性；
3）硝酸由于浓度不同具有不同程度的氧化性，与金属反应的产物也不相同；
4. 磷酸盐中，磷酸二氢盐均溶于水，正盐和一氢盐中除钾盐，钠盐，铵盐之外均不溶于水，磷酸盐都能水解，焦磷酸根离子具有配位性；硅酸盐与酸反应能产生硅酸胶体。
参考文献
[1] 北京师范大学无机化学教研室等编. 无机化学实验(第三版) [M]. 北京：高等教育出版社，XX：150-152. [2] 陈正萍. 硼砂珠实验的改进[J]. 贵州大学学报(自然科学社)，1999，02：16-17. [3] 吴淑利. 新型硼酸盐的性质合成研究[D]. 宁波大学XX，25-45
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