账本网A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快 C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示 D．化学反应速率的单位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1
2．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气的速率
B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
3．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )
A．2 s末氨气的反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1
B．前2 s时间内氨气的平均反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1
C．前4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.3 mol·(L·s)－1
D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.2 mol·(L·s)－1
4．把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到100 mL。此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是( )
A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液
B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液
C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液
D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L－1的X溶液
5.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。最能影响该反应速率的两种因素是( )
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度
A．①④ B．③④
C．①③ D．②③
6．下列对可逆反应的认识正确的是( )
A．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4(浓) Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应
B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应
C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应
D．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应
7．下列关于可逆反应的说法中正确的是( )
A．可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应
B．在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应
C．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%
D．碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应
8．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的产量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，“接触法”生产硫酸的主要反应原理之一是SO2的接触氧化，有关接触氧化反应2SO2＋O2 2SO3的说法不正确的是( )
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
9．对化学反应限度的叙述不正确的是( )
①任何可逆反应都有一定的限度；
②化学反应的限度是不可改变的；
③化学反应的限度与时间的长短无关；
④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；
⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零
A．①④ B．②⑤
10．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应物和生成物的浓度都保持不变
11．某温度下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)开始时，c(N2O5)＝0.040 8 mol/L，经1 min后，c(N2O5)＝0.030 0 mol/L。则该反应的反应速率为( )
A．v(N2O5)＝5.4×10－3 mol/(L·min)
去污剂B．v(N2O5)＝1.08×10－2 mol/(L·min)
C．v(NO2)＝1.08×10－2 mol/(L·min)
D．v(O2)＝1.08×10－2 mol/(L·min)
12．下列措施一定能使化学反应速率增大的是( )
A．增大反应物的量 B．增大压强
C．升高温度 D．使用催化剂
13．已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)( )
A．加大CaCO3的量 B．加大盐酸的浓度
C．加大盐酸的量 D．减小CaCl2的浓度
14．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C．反应开始到10 s时，Y的物质的量浓度减少了0.395 mol·L－1
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)===Z(g)
15．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。
(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________。
(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ：________。
(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：________。
(5)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1盐酸和1 mol·L－1盐酸反应，速率不同：________。
(6)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：________________
16．下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达平衡状态的是( )
A．3v正(N2)＝v正(H2)
B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D．v正(N2)＝3v逆(H2)
17．在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( )
A．单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol HI生成
B．单位时间内有n mol H2生成，同时就有n mol I2生成
C．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化
D．1个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂
18．N2(g)＋3H2(g)2NH3步态识别(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是( )
A．N2、H2、NH3钢副框角码的浓度比为1∶3∶2的状态
B．混合气体的密度不随时间而变化
C．当有1 mol N≡N断裂时，有6 mol N—H断裂
19．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜不再改变的状态
A．①④ B．②③
C．①③④ D．①②③④
20．200 ℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)在线测厚2HI(g)。
(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为0 mol·L－1·min－1)；
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v正________，而v逆________。
(3)当反应进行到v正与pe电熔管件v逆________时，此可逆反应达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将________。
21．某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为________________________。反应开始至2 mi
n，用Z表示的平均反应速率为__________________________________________________________。
22．将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为
_______________________________________________________________；
(2)反应前A的物质的量浓度是________________；
(3)10 s末，生成物D的浓度为________________；
(4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。
编号 | 改变的条件 | 生成D的速率 |
① | 降低温度 | |
② | 增大A的浓度 | |
③ | 使用正催化剂 | |
④ | 恒容下充入Ne(不参与体系反应) | |
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