青岛市高三自主练习
理科综合力量测试
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷l至6页，第Ⅱ卷6至16页，共300分。考试时间150分钟。
考生留意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否全都。 2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号，第Ⅱ卷用黑墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cr-52
第I卷(选择题 共126分)
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．民以食为天，食品平安越来越受到大家的关注。下列有关说法正确的是 A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B．饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素
C．使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶
D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴阳离子的个数比为1：2
8．下列各组离子，在指定的条件下肯定能大量共存的是
A．NH4Fe(SO4)2的溶液中： H+、Mg2+、Br煤矿井下定位设备-、NO3-
B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、A1O2-、I-
C．浓度为3％的H2O2溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-
D．c(S2-)=0.1mo1．L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-
9．2021年，我国科学家屠呦呦因发觉青蒿素而荣获诺贝尔奖。由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．青蒿素的分子式是C15H生态仪22O5，属于烃的衍生物
B．青蒿素难溶于水，而易溶于有机溶剂
D．青蒿素遇潮湿的淀粉碘化钾试纸马上显蓝，是由于分子结构中含有酯基
10．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在肯定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
11．下列试验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
12．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法肯定正确的是
A．X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素
B．元素的最高化合价：W>Z>Y
C．简洁离子半径由大到小的挨次：W>Z>Y>X
D．肯定条件下，W的单质可以置换出Z的单质
13．标况下将CO2气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是
A．A～B段和C～D段发生的反应相同
B．B～C段反应的离子方程式是
A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
C．V=134.4 L，n=3mol
第II卷(非选择题 共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考 生都必需做答。第33题～第40题为选考题，考生依据需求做答。
(一)必考题(共129分)
26．(15分)2-硝基-l，3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：
部分物质的相关性质如下：
制备过程如下：
第一步：磺化。称取71.5g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，渐渐加入适量浓硫酸并不断搅拌，把握温度在肯定范围内15min(如图1)。
其次步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，把握温度连续搅拌l 5min。
第三步：蒸馏。将硝化反应混物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏。红外感应水龙头
请回答下列问题：
(1)试验室中把问苯二酚碾成粉末需要的玻璃仪器是________。
(2)磺化步骤中把握温度最合适的范围为(填字母)________。
a．30℃～60℃ b．60℃～65℃ c．65℃～70℃ d．70℃～100℃
(3)硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是____________。
(4)图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能 防止___________；直形冷凝管C中的现象是_________，反应一段时间后，停止蒸馏，此时的操作是____________(填有关旋塞和酒精灯的操作)。
(5)水蒸气蒸馏是分别和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必需具备的条件正确的___________。
a．不溶或难溶于水，便于最终分别 b．在沸腾下与水不发生化学反应
c．具有肯定的挥发性 d．具有较低的熔点
(6)本试验最终获得12.0g桔红晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为_______。
27．(14分)硫酸铅，又名石灰浆，可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：
已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。
②PbCl2(s)+2C1-(aq)PbCl42-(aq) △H>0
③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开头沉淀时的PH值分别为1.9和7。
(1)流程中加入盐酸可以把握溶液的pH<1.9，主要目的是__________________________。
反应过程中可观看到淡黄沉淀，则①对应的离子方程式为_____________________。
(2)②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是_____(请用平衡移动原理解释)
(3)④中对应反应的平衡常数表达式________。
(4)上述流程中可循环利用的物质有_________________。氢氧焊接机
(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严峻污染。水溶液中铅的存在形 态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)一个轮子的代步工具3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与
溶液pH变化的关系如图所示：
①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，连续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为_________________.。
②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，
试验结果记录如下：
I．由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是______________。
Ⅱ．若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb2+D2Pb(s)+2H+，则脱铅时最合适的pH约为________。
28．(14分)“关爱生命，留意平安”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后照旧火势绵延不绝的缘由之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2，杂质为CaS 等)与水反应生产乙炔气。
(1)工业上合成CaC2直线导轨滑台主要接受氧热法。
已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1
C(s)+l／2 O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100％，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为_______。
(2)已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
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