化学知识是⼀个全新的领域和知识点，是对这个世界全新的探索，下⾯是⼩编给⼤家带来的上册知识点，希望能够帮助到⼤家!
九年级化学上册知识点总结
第⼀单元⾛进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化：有新物质⽣成。
物理变化：没有新物质⽣成。
区别：是否有新物质⽣成。
3、物质的性质
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：⾊、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛⽕焰分为三层：外焰(温度最⾼)、内焰、焰⼼(温度最低)
蜡烛的燃烧既是物理变化⼜是化学变化。
蜡烛燃烧后⽣成⽔和⼆氧化碳
5、⼈吸⼊⽓体和呼出⽓体：相同点：都有⽔、氧⽓、⼆氧化碳
不同点：吸⼊⽓体：氧⽓多呼出⽓体：⼆氧化碳、⽔多
结论：⼆氧化碳能够使澄清⽯灰⽔变浑浊。
6、各种常见仪器：九年级化学上册知识点总结(⼀)
(1)固体药品的取⽤：①存放：⼴⼝瓶。
②取⽤：粉状药品—药匙或纸槽(⼀倾⼆送三直⽴)
块状—镊⼦ (⼀横⼆放三慢滑)
(2)液体药品的取⽤：①存放：细⼝瓶。
②取⽤：瓶塞倒放；标签朝⼿⼼;⼝对⼝紧挨着慢倒；试管略倾斜
(3)量筒：①⽆‘0’刻度;②正确读数：视线与凹液⾯下端平视(否则俯⼤仰⼩)
(4)酒精灯：①注意事项：禁⽌向燃着的酒精灯添加酒精；禁⽌“灯对灯”点燃酒精灯；必须⽤灯帽熄灭酒精灯，禁⽌⽤嘴吹。
②⽕焰分三层：外焰(温度最⾼)、内焰、焰⼼(温度最低)
(5)给物质加热的：
对液体加热：试管外壁保持⼲燥，试管中液体不超过试管1/3，试管⼝向上与桌⾯成45°，先预热再加热，加热⽤外焰，试管⼝不可对⼈。
对固体加热：试管外壁保持⼲燥，试管⼝略下倾，先预热再加热，加热⽤外焰。
(6)玻璃仪器洗涤⼲净的标准：仪器内壁附着的⽔既不聚成⽔滴也不成股流下。
(7)可直接加热的仪器：试管、蒸发⽫、燃烧匙
可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶
不能加热的仪器：量筒、集⽓瓶
(8)取⽤药品时做到：⼝不尝、⼿不摸、⿐不闻(闻的⽅法：扇闻)
未说明药品⽤量时：液体⼀般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
第⼆单元我们周围的空⽓
1、空⽓的组成：氮⽓(78%)、氧⽓(21%)、稀有⽓体(0.94%)、⼆氧化碳(0.03%)、其他⽓体及杂质(0.03%)
2、空⽓中氧⽓含量的测定：(1)药品：红磷
(2)步骤：①检查⽓密性;②集⽓瓶中加少量⽔;③点燃红磷
后⽴即伸⼊集⽓瓶中塞紧塞⼦。
(3)实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却⾄室温再
打开弹簧夹。
物质的分类
九年级化学上册知识点总结(⼀)
3、氧⽓
水利u型槽成型机 (1) 物理性质：通常状态下，⽆⾊、⽆味⽓体，密度⽐空⽓⼤，不易溶于⽔;
(2) 化学性质：①能使带⽕星⽊条复燃;
制取氧⽓：制取⽅法：
②收集⽅法：向上排⽓法：排⽔法：
③装置：固固加热型(⾼锰酸钾制氧⽓、氯酸钾与⼆氧化锰制氧⽓)固液不加热型(过氧化氢制氧⽓)
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④验满：利⽤排⽔法：⽔⾯有⼤量⽓泡说明已收集满：利⽤向上排⽓法：带⽕星⽊条放在集⽓瓶⼝，⽊条复燃则满。
⑤⽓密性检查：连接好仪器，⼿紧握试管，导管⼝有⽓泡冒出，松开⼿导管中能形成⽔柱，则⽓密性好。
红豆杉提取物 ⑥⾼锰酸钾或氯酸钾与⼆氧化锰制氧⽓步骤：查装定点收离熄
根据实验回答以下问题：
(a)、为什么试管⼝部略下倾? 防⽌冷凝⽔回流到热的试管底部，炸裂试管;
(b)、在⽤⾼锰酸钾制取氧⽓时，为什么要在试管⼝放棉花?
防⽌⾼锰酸钾粉末进⼊导管
(c)、停⽌加热时为什么先把导管移出⽔⾯?
防⽌由于降温管内压强减⼩，⽔被吸⼊试管造成试管炸裂;
4、化合反应：特点：“多变⼀” 字母表⽰：A+B→AB
分解反应：特点：“⼀变多” 字母表⽰：AB→A+B
氧化反应：物质与氧发⽣的反应。
4、催化剂：特点：“⼀变两不变”
⼀变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。
5、空⽓污染指数的项⽬：⼆氧化硫、⼆氧化氮、⼀氧化碳、可吸⼊的颗粒物和臭氧等。
6、氧⽓是⼀种⽐较活泼的⽓体，具有氧化性、助燃性，是⼀种常⽤的氧化剂。
①(⿊⾊)C和O2反应的现象是：在氧⽓中⽐在空⽓中更旺，发出⽩光，放出热量，⽣成的⽓体能使澄清的⽯灰⽔变浑浊。
②(黄⾊)S和O2反应的现象是：在空⽓中淡蓝⾊⽕焰，在氧⽓中蓝紫⾊的⽕焰，⽣成刺激性⽓味的⽓
体，放出热量。
热熔胶网膜 ③(红⾊或⽩⾊)P和O2反应的现象是：发出黄⽩⾊的⽕焰，放出热量，冒⽩烟，⽣成⽩⾊固体。(⽤于发令)
④(银⽩⾊)Mg和O2反应的现象是：放出⼤量的热，同时发出耀眼的⽩光，⽣成⼀种⽩⾊固体。(⽤于照明弹等)
⑤(银⽩⾊)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，⽕星四射，放出热量，⽣成⿊⾊固体，注意点：预先放⼊少量⽔或⼀层沙，防⽌⽣成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝⾊的⽕焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝⾊的⽕焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝⾊⽕焰。
第三单元⾃然界的⽔
(1) ⽔电解实验：化学反应：
产⽣位置负极正极
体积⽐ 2 ：1 质量⽐：1 ：8
“正氧负氢，氢⼆氧⼀”
检验：O2---出⽓⼝置⼀根带⽕星的⽊条----⽊条复燃
H2---出⽓⼝置⼀根燃着的⽊条------⽓体燃烧，产⽣淡蓝⾊的⽕焰
2、⽔的净化
(1)⽔的净化效果由低到⾼的是静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理⽅法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作⽤⼜有吸附作⽤的净⽔剂是活性炭。
(2)过滤操作要点：“⼀贴⼆低三靠”
⼀贴：滤纸紧贴漏⽃内壁;
⼆低：滤纸低于漏⽃边缘；滤液低于滤纸边缘;
三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层⼀边;
漏⽃下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏⽃内壁间有⽓泡：影响过滤速度。
过滤两次不⼲净原因：滤纸破损；滤液⾼于滤纸；接滤液烧杯不⼲净。
玻璃棒作⽤：引流。
(3)硬⽔与软⽔ A.定义硬⽔是含有较多可溶性钙、镁化合物的⽔;
软⽔是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的⽔。
B.鉴别⽅法：⽤肥皂⽔，有浮渣产⽣或泡沫较少的是硬⽔，泡沫较多的是软⽔
C.硬⽔软化的⽅法：蒸馏、煮沸
D.长期使⽤硬⽔的坏处：浪费肥皂，洗不⼲净⾐服；锅炉容易结成⽔垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚⾄引起锅炉爆炸。
3、氢⽓ H2
(1)、物理性质：通常状态下，⽆⾊、⽆味⽓体，密度最⼩的⽓体(向下排空⽓法)；难溶⽔(排⽔法)
(2)、化学性质：
①可燃性(⽤途：⾼能燃料；氢氧焰焊接，切割⾦属)
点燃前，要验纯(⽅法?⽤拇指堵住集满氢⽓的试管⼝，靠近⽕焰，移开拇指点⽕)
现象：发出淡蓝⾊⽕焰，放出热量，有⽔珠产⽣
九年级化学上册知识点总结(⼀)还原性(⽤途：冶炼⾦属)
现象：⿊⾊粉末变红⾊，试管⼝有⽔珠⽣成
(3)、氢⽓的实验室制法
原理：
装置：固液不加热型(与过氧化氢制取氧⽓装置相同)
收集⽅法：向下排⽓法：排⽔法：
(4)、氢能源 三⼤优点⽆污染、放热量⾼、来源⼴
{了解}4、爱护⽔资源：节约⽤⽔，防⽌⽔体污染
A、⽔污染物来源：⼯业“三废”(废渣、废液、废⽓)；农药、化肥的不合理施⽤
⽣活污⽔的任意排放
B、防⽌⽔污染：⼯业三废要经处理达标排放、提倡零排放;⽣活污⽔要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施⽤农药、化肥，提倡使⽤农家肥；加强⽔质监测。
5、分⼦与原⼦
分⼦
原⼦
定义
分⼦是保持物质化学性质最⼩的微粒
售检票系统 原⼦是化学变化中的最⼩微粒。
相同点
体积⼩、质量⼩；不断运动；有间隙
联系
分⼦是由原⼦构成的。分⼦、原⼦都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分⼦可分，原⼦不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分⼦分裂为原⼦，原⼦重新组合成新的分⼦。
第四单元构成物质的微粒知识点
1、原⼦的构成
九年级化学上册知识点总结(⼀)
(1)质⼦数=核外电⼦数=核电荷数=原⼦序数
相对原⼦质量≈质⼦数+中⼦数
原⼦的质量主要集中在原⼦核上。
(2)相对原⼦质量
①、定义：以⼀种碳原⼦质量的1/12为标准，其他原⼦的质量跟它相⽐所得的值。
②、注意：它不是原⼦的真实质量。3、没有单位
2、元素
(1)、定义：具有相同核电荷数(即核内质⼦数)的⼀类原⼦的总称
(2)、决定因素：核电荷数或质⼦数
(3)、特点：只讲种类，不讲个数
(4)、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙
⽣物体中元素居前三位：氧、碳、氢。(最多的⾦属元素：钙)
(5)、元素符号的意义：宏观：表⽰⼀种元素;
有时表⽰⼀种物质：(⾦属元素、固态⾮⾦属、稀有⽓体)
微观：表⽰⼀个原⼦
例如：H：表⽰氢元素;⼀个氢原⼦
He：表⽰氦元素；氦⽓;⼀个氦原⼦
C：表⽰碳元素；碳;⼀个碳原⼦
Al：表⽰铝元素；铝;⼀个铝原⼦
当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是⼏就表⽰⼏个原⼦
例如：3H：3个氢原⼦ 4C：4个碳原⼦
nFe: n个铁原⼦ 2Ar：2个氩原⼦
(3)原⼦和元素的⽐较
原⼦
元素
概念
化学变化中的最⼩粒⼦
具有相同核电荷数的⼀类原⼦的总称
特征
表⽰具体的粒⼦，也表⽰种类。既讲种类也讲个数。
企业私有云定制开发 表⽰种类，不是针对具体的某个粒⼦⽽⾔。只具有宏观含义
(4)我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
三、元素周期表
元素周期表是学习和研究化学的重要⼯具，对于元素周期表，⼀要认识它的结构，⼆要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质⼦
3离⼦
⼀、核外电⼦的排布
1.原⼦核外电⼦是分层排布的，可⽤原⼦结构⽰意图简单表⽰(如右图)。薯片加工设备
九年级化学上册知识点总结(⼀)
右图表⽰的是铝原⼦的结构——核电荷数为13，核外第⼀电⼦层上有2个电⼦，第⼆电⼦层上有8个电⼦，第三电⼦层上有3个电⼦。
2、电⼦电⼦层的规律：
(1)、第⼀层最多容纳2个电⼦，第⼆层最多容纳8个电⼦，第三层最多容纳18个电⼦。
(2)、最外层电⼦层不超过8个，(只有⼀层的不超过2个)
3元素性质特别是化学性质与原⼦核外电⼦的排布，特别是最外层上的电⼦数⽬有密切关系。最外层具有8个电⼦(只有⼀个电⼦层的具有2个电⼦)的结构，属于相对稳定结构。⾦属元素最外层电⼦⼀般少于4个，在反应中易失去电⼦;⾮⾦属元素最外层电⼦⼀般等于或多于4个，在反应中易得到电⼦。稀有⽓体最外层电⼦都是8个电⼦(氦为2个)，属于相对稳定结构。
⼆、离⼦
1.离⼦是带电的原⼦或原⼦团，离⼦符号的意义见右图所⽰(数字“2”的意义)。
九年级化学上册知识点总结(⼀)
2.原⼦和离⼦的⽐较
原⼦
离⼦
定义
化学反应中的最⼩微粒
带电的原⼦(或原⼦团)
电性
不带电
豫公网安备41160202000603
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