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分析化学酸碱滴定法课后答案

第四章酸碱滴定法

思考题

1.从质子理论来看下面各物质对分别是什么？哪个是最强酸？哪个是最强

碱？试按强弱顺序把他们排列起来

答：HAc (Ac) Ka=1.75X10-5；

NH3 (NH4+)Ka=5.7XW10；

HF (F) Ka=6.8X IO：

HCO「(CO「)Ka2=5.61X10-11

酸的强弱顺序：

H3PO4(H2PO4-) Kai=7.52X10-3；

HCN (CN「)Ka=6.2X W10

(CH2) 6N ((CH2) 6NH+) Ka=1.4X10-9

H3PO4 >HF> HAc> (CH2)6N4H+ > HCN > NH4+ > HCO3- 碱的强弱顺序：

CO3- > NH3 >CN > (CH2) 6N4 >Ac >F > H2PO4-

2.写出下列物质在水溶液中的质子条件式

答：(1 )NH4CN [HCN] + [H3O+] = [NH3] + [OH ]

(2)Na2CO3

⑶(NH4)2HPO4

(4)(NHQ3PO4

NH4H2PO4

2[H2CO3] + [HCOj] + [H3O+] = [OH ]

2 旧 3PO4] + [H2PO4] + fH3O+] = [NH3] + [OH]+[PO431 3[H3PO4] + 2[H2PO4] +[HPO42]+[H3O+] = [NH3] + [OH] [H3PO4] + [H3O+] = [NH3降膜吸收塔] + [HPO42] +2[PO43]+[OH]

3.欲配制pH为3的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共猊碱

二(1.30)二(2.86)甲酸(3.74)乙酸(4.76)苯酚(9.95) 答：选二(缓冲溶液pHepKa=2.86)

5.NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2,当用于滴定(1)强酸；(2)弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？

答：滴定强酸时:(1)若用甲基橙为指示剂，终点pH@4,消耗2mol强酸，即 2molNaOH与CO2反应生成1 molNaCO3仍消耗2mol强酸，基本无影响；(2) 若用酚猷作指示剂，终点pH^9,生成NaHCO3，即2molNaOH与CO2反应生成1 molNaCCh只消耗Imol强酸，有显著影响。滴定弱酸时：只能用酚猷作指示

剂，有显著影响。由勺如=得：用NaOH滴定HC1, Vmoh f，喝】偏

高；用 HC1 滴定 NaOH, VHcI I , Ch°偏高。

6.标定HC1溶液浓度时，若采用(1)部分风化的Na2B407豆袋弹 - 10H2水化硅酸钙0; (2)部分吸湿的Na2C03;⑶在110°C烘过的NeCO,,则标定所得的浓度偏低、偏高还是准确？为什么？

答:谢宇风(1)偏低 (2)偏高 (3)不影响

7.下列各酸，哪些能用NaOH溶液直接滴定？哪些不能？如能直接滴定，应采用什么指示剂？

⑴蚊酸(IIC00II) Ka = 1.8X104

⑵硼酸(h3bo3) (3)琥酸(H2钨杆C4H4模板的制作O4) ⑷柠檬酸(H3C6H5O7) ⑸顺丁烯二酸	Kai= 5.4X10 10 Kai= 6. 9X10 5 , Ka2= 2.5X106 Ka> = 7.2X104 , Ka2= 1. 7X105 , Ka3= 4. 1X10 Ka.= 1.5X102 , Ka2= 8.5X107