高二年级化学选修四同步小题狂练
一、单选题
1.下列说法正确的是
A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 食盐溶液能导电，所以它是电解质
C. 的水溶液可以导电，但它不是电解质
D. 无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出、和
2.用蒸馏水稀释的醋酸至，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是螺旋板冷凝器 A. B.
C. D.
3.醋酸的电离方程式为时，醋酸溶液中存在下述关系：，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数下列说法正确的是 A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小
B. 向该溶液中加入少量固体，平衡正向移动
C. 该温度下醋酸溶液
D. 升高温度，增大，Ka变大
4.下列关于电离常数的说法正确的是
A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B. 的电离常数表达式为
C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关
D. 溶液中加入少量固体，电离常数减小
5.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，铁触媒，下列叙述正确的是
A. 醋酸溶液的pH大于盐酸
B. 醋酸溶液的pH小于盐酸
C. 与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸
D. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n
6.常温下某溶液的pH约为，约为，该溶液中浓度最低的离子是
A. B. C. D.
7.有 的氨水和 的氨水， 的NaOH溶液，它们能中和同量的盐酸以下叙述正确的是
A.
B. 加少量水稀释，氨水中都减小
C.
D. 中和热
8.在室温下，100ml 的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取
A. 加入少量固体 B. 通入少量氯化氢气体
C. 提高温度 D. 加入少量水
9.酸在溶剂中的电离实质是酸中的转移给溶剂分子，如已知和在冰醋酸中的电离平衡常数， 下列说法正确的是
A. 冰醋酸中的电离方程式：
B. 的冰醋酸溶液中：
C. 浓度均为的或的冰醋酸溶液：
D. 向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小
10.下列关于电离常数的说法正确的是
A. 电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
B. 的电离常数表达式为
C. 溶液中加入少量溶液，电离常数减小
D. 电离常数只与温度有关，与浓度无关
二、填空题
11.溶于水的电离方程式为______。
向溶液中加入溶液时，电离平衡向______填“右”或“左”移动，______填“增大”、“减小”或“不变”，下同，______；
向溶液中加水稀释时，电离平衡向______填“右”或“左”移动，______，______；
若将溶液加热至沸腾，______填“增大”、“减小”或“不变”；
若要增大溶液中，可以加入______。
12.体积为10mL 的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 ______ 填“大于”、“等于”或“小于”醋酸的电离平衡常数；理由是 ______ ，稀释后，HX溶液中由水电离出来的 ______ 填“大于”、“等于”或“小于”醋酸溶液中由水电离出来的
13.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：，．
请回答下列有关问题：
溶液呈 ______ 填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”，其理由是 ______ 用离子方程式表示．
溶液与溶液反应的离子方程式为 ______ ．
若时，的溶液中，则的电离常数 ______ 保留两位有效数字的溶液中 ______ 填“”、“”或“”．
答案和解析
【答案】
1. C 2. A 3. D 4. C 5. C 6. B 7. A
8. B 9. B 10. D
11. 、；右；增大；减小；右；减小；减小；减小；
12. 大于；pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大；大于
13. 弱碱性；；；；
【解析】
1. 解：强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，强电解质与电解质是否完全电离有关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故A错误；
B.食盐溶液能导电，但它是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C.和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是，所以二氧化碳是非电解质，不是电解质，故C正确；
D.在水溶液里可以电离出、和，在熔融状态下能够电离出、，故D错误；
故选C．
A.电视制作根据强电解质与溶液的导电性的关系；
B.根据在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
C.电解质在水溶液或熔融状态下电离出自由移动的阴、阳离子，在水中本身不能电离；
D.在熔融状态下能够电离出、．
本题考查了强电解质、弱电解质和电解质、非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．
2. 解：加水稀释醋酸，促进醋酸电离，增大，减小，所以增大，故A正确；
B.温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；
C.加水稀释醋酸，促进醋酸电离，减小，增大，所以减小，故C错误；
D.醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则增大，但增大的程度小于增大的程度，所以减小，故 D错误；
故选A．
醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则、增大，减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以、、都减小，据此分析解答．
本题考查了弱电解质的电离，易错选项是B，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，为易错点．
3. 解：A、向该溶液中加入一定量的盐酸时，K不变，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故A错误；
B、向醋酸中加入少量固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，故B错误；
C、向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误；
D、醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故三明治面料D正确；
故选D．
电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，温度降低，K减小，据此回答判断．
本题考查学生电离平衡常数的影响因素知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．
4. 解：电离常数只随温度的变化而变化，与弱电解质的浓度无关，故A错误；
B.电离常数是离子浓度之积与分钟浓度的比值，则的电离常数表达式为，故B错误；
C.电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关，故C正确；
D.电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关，所以溶液中加入少量固体，电离常数不变，故D错误．
故选C．
瓷管电阻器
A.电离常数只随温度的变化而变化；
B.电离常数是离子浓度之积与分钟浓度的比值；
C.电离常数只随温度的变化而变化；
D.电离常数只随温度的变化而变化．
本题考查了电离常数的表达式、影响因素，题目难度不大，注意电离常数是温度的函数只随温度的变化而变化．
5. 解：A、据电荷守恒，则氢离子浓度相同，溶液pH相同，故A错误；
B、据电荷守恒，则氢离子浓度相同，溶液pH相同，故B错误；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，当时，远远大于，与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸，故C正确；
D、加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中氢离子物质的量增大，而盐酸溶液中氢离子物质的量不变，所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：，故D错误；
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