实验十一过氧化氢含量的测定(精)

实验十一过氧化氢含量的测定

一、实验目的

1．了解高锰酸钾法测定过氧化氢的原理方法。

2．测定过氧化氢的含量。

二、实验原理

H2O2分子中有一个过氧键—O—O—，在酸性溶液它是一个强氧化剂。但遇KMnO4，表现为还原性，在室温和酸性介质条件下能被KMnO4定量氧化，其反应式为：

5H2O2+2MnO4-+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O

室温下，开始时反应速度慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用，可使反应速度加快，又由于H2O2受热易分解，故滴定时通常加入少量的Mn2+作催化剂。利用稍过量的滴定剂本身的紫红显示终点。

三、实验试剂

1． KMnO4标准溶液：0.02mol·L-1； 2．H2SO4溶液：3 mol·L-1；

3．MnSO4溶液：1 mol·L-1； 4．H2O2试样：30％左右H2O2水溶液。

四、实验仪器

五、实验步骤

1． H2O2试样的稀释：

用吸量管移取H2O冷焊钳2试样2.00mL于容量瓶中，定容摇匀，备用。

2．H2O2溶液的滴定：

用移液管移取一份稀释后的H2O2溶液于锥形瓶中，加入5mL 3mol/L的H2SO4溶液，2~3滴1 mol·L-1的MnSO4溶液，用KMnO4标准溶液滴定至溶液呈微红且半分钟不退即为终点。平行测定三次，计算原试样中H2O2的质量浓度。相对平均偏差应在0.2％以内。

六、注意事项

1．H2O2易挥发，在实验中的取样、配制后应及时盖好瓶盖。样品测试应先取一个样，滴定完后，再取第二个样。

2．如H2O2试样是工业产品，用上述方法测定误差较大，因产品中常加入少量乙酰苯胺等有机物质作稳定剂，此类有机物也消耗KMnO4。此时应采用碘量法或硫酸铈法进行测定。

七、实验数据处理

根据KMnO4溶液的浓度和滴定过程中消耗滴定剂的体积，计算试样中H2O2的含量。

参考表格：

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八、实验结果分析

本文发布于:2024-09-21 19:32:31，感谢您对本站的认可！

标签：实验滴定溶液试样浓度滴定剂过氧化氢

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