【摘要】过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化。通过本实验掌握高锰酸钾法测定过氧化氢的原理及方法和滴定终点的判断。
关键字：高锰酸钾 过氧化氢 小区自动售水机滴定终点
一、实验目的
1．掌握高锰酸钾法测定过氧化氢的原理及方法；
2．掌握滴定终点的判断。
二、实验原理
过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为：
室温时，滴定开始反应缓慢，随着Mn虹膜定位2+的生成而加速。H2O2加热时易分解，因此，滴定时通常加入Mn2+作为催化剂。
三、试剂与仪器
0.020mol·L-1KMnO4标准溶液；H2SO4溶液3mol·L-1；MnSO4溶液1mol·L-1；
H2O2试样 市售质量分数为30％的H2O2水溶液。
台秤、电光天平、锥形瓶、移液管、酸式滴定管
四、实验步骤
1、用移液管移取H2O2试样溶液2.00ml,置于250ml容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀后备用；
2、用移液管移取稀释过的H2O220.00mL于250mL锥形瓶中，加入3mol·干油分配器L-1H2SO45mL,
用KMnO隧道隔音降噪施工4标准溶液滴定到溶液呈微红，半分钟不褪即为终点；u型吊臂
3、平行测定3次，计算试样中H2O2的质量浓度（g·L-1）和相对平均偏差。
五、注释
①H2O2试样若系工业产品，用高锰酸钾法测定不合适，因为产品中常加有少两乙酰苯胺等有机化合物作为稳定剂，滴定时也将被KMnO4氧化，引起误差。此时应用采用碘量法或硫酸鈰法进行测定。
六、思考题
1、用高锰酸钾法测定H2O2时，能否用HNO3或HCl来控制酸度？
答：用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl或HNO3来控制酸度，因HCl具有还原性，HNO3具有氧化性。
2、用高锰酸钾法测定H2O2时，为何不能通过加热来加速反应？
答：因H2O2在加热时易分解，所以用高锰酸钾法测定H2O2时，不能通过加热来加速反应。
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