2020届高考高三化学第二次模拟考试（三）（解析附后）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题（每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7．中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源
B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅61850 mms
D．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
8．化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是
B．W、M、N的一氯代物数目相等
C．W、M、N分子中的碳原子均共面
9．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2NA
B．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10−12 粽子机NA
C．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA
D．标准状况下，2.24L C2H6含有的共价键数为0.6NA
10．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞X＞W
B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W
C．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z
D．X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同
11．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是
B．SnI4peepm可溶于CCl4中
C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口
D．加入碎瓷片的目的是防止暴沸
12．利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是
A．a为阴极
B．b电极反应为：2NH3-6e−=N2+6H+
C．电解一段时间后，装置内H+数目增多
D．理论上每消耗1mol NH3，可生成1.5mol
13．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
二、非选择题（共58分）
26．（14分）钽是一种过渡金属，钽酸锂(LiTaO3)可用于制作滤波器。一种制备钽酸锂的流程如下：回答下列问题：
（1）LiTaO3中钽的化合价为___。
（2）同体A呈红，其主要成分是___（写化学式），常见用途有___（填一种即可）。
（3）操作2的名称是___，用来检验溶液B中阴离子的常用试剂是___。
（4）HTaO3是___（填字母）。
a．难溶的强酸 b．可溶的弱酸 c．可溶的强酸 d．难溶的弱酸
（5）烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为___。
（6）上述废料中含Ta配煤2O5的质量分数为44.2%，杂质不含Ta元素。现有100kg该废料，按上述流程最多可制备___kgLiTaO3。
27．（14分）为了测定含氰废水中CN－的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。
（1）B中盛装稀硫酸的仪器的名称是_____________。
（2）装置D的作用是_________________，装置C中的实验现象为______________。
（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，经过A装置缓慢通入一段时间的空气
①若测得装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中CN－的含量为_________mg·L−1。
②若撤去装置A，直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氰废水中CN−的含量__________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（4）向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿气体单质，该副反应的离子方程式为_________________。
（5）除去废水中CN−的一种方法是在碱性条件下，用H2O2将CN−膜浓缩氧化生成N2，反应的离子方程式为_____________________________。
28．（15分）还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
I．氧气还原法。H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。
（1）已知儿种化学键的键能数据如下：
2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol−1。
（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行：
反应1：2NO(g)+H2蓝刚玉(g)N2(g)+H2O2(g)
反应2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)
总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应___（填“l”或“2”）。c(NO)对总反应速率的影响程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ．NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。
（3）下列表明该反应达到平衡状态的是___（填字母）。
A．混合气体密度保持不变 B．NO2和N2的消耗速率之比为6∶7
C．混合气体中c(N2)=c(NO2) D．混合气体压强保持不变
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