滴定分析中的计算练习题2
二、等物质的量反应规则是指：
三、计算步骤：
①
②
硅酸盐水泥熟料
③
④
练习1：滴定20.00 mL 0.1200 mol·L−1 KOH溶液至化学计量点时，需要0.1050 mol·L−1 HCl溶液多少毫升？导线测量法
练习2：现有0.1024 mol·L−1HCl溶液4800mL，欲使其浓度稀释为0.1000 mol·L−1，应加水多少毫升？ 练习3：将250mL c(Na2CO3)=0.1500 mol·L−1的NaCO3溶液与750mL未知浓度Na2CO3溶液混合后，所得溶液的浓度为c(Na2CO3)=0.2038 mol·L−1，求该未知浓度Na2CO3溶液的物质的量浓度。
练习4：标定NaOH溶液浓度为0.09920mol·L−1，体积为5000mL，欲配成0.1000 mol·L−1，求应加多少毫升0.5000mol·L−1NaOH溶液？首饰加工技术
类型二：由固体物质配制一定浓度的标准溶液：练习5：欲配制0.02000 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液1000mL，问应称取K2Cr2O7多少克？
类型三：标准溶液浓度的标定：
练习6：称取邻苯二甲酸氢钾基准物质0.5025g，标定NaOH溶液时，用去NaOH溶液25.00mL，求NaOH溶液的浓度。
类型四：求被测组分的质量分数：
练习7：称取Na2CO3样品0.4909g，溶于水后，用0.5050 mol·L−1HCl标准溶液滴定，终点时消耗HCl溶液 18.32mL，求样品中Na水情监测2CO3的百分含量。
练习8: 0.4296g BaCO3试样溶于25.00mL c(HCl)=0.2500 mol·L−1 HCl溶液，剩余酸以
c(NaOH)=0.2000 mol·L−1 NaOH溶液返滴定，消耗10.56mL，计算该样中BaCO3的质量分数。
类型五：滴定度与物质的量浓度的换算
滴定度是指_______________________________________________________________。
滴定度与物质的量浓度的换算公式为______________________或__________________。
练习9：TNaOH/ HCl=0.003462 g·mL-1 HCl溶液，相当于物质的量浓度c(HCl)为多少？
练习10：试计算0.02000 mol·L−1 K2Cr玻璃垫片2O7溶液对Fe的滴定度。
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